锑（Sb）广泛用于生产各种阻燃剂、陶瓷、半导体元件、医药及化工等领域。以辉锑矿为原料制备金属锑，其一种工艺流程如下：

己知部分信息如下：
I.辉锑矿(主要成分为Sb₂S₃，还含有As₂S₅、PbS 、CuO和SiO₂等）；
II.浸出液主要含盐酸和SbCl₃，还含SbCl₅、CuCl₂、AsCl₃和PbCl₂等杂质；
III.常温下，Ksp(CuS)=1.0×10^-36  Ksp(PbS)=9.0×10^-29
回答下列问题：
（1）“酸浸”过程中SbCl₅和Sb₂S₃反应有S生成，该反应的还原产物是________（填化学式）。
（2）写出“还原”反应的化学方程式：______________ 。
（3）已知：浸出液中：c(Cu²⁺)="0.01" mol·L^-1、c(Pb²⁺)="0.10" mol·L^-1。在沉淀铜、铅过程中，缓慢滴加极稀的硫化钠溶液，先产生的沉淀是_______（填化学式）；当CuS、PbS共沉时，=_________。加入硫化钠的量不宜过多，原因是_________。
（4）在“除砷”过程中，氧化产物为H₃PO₄。该反应中氧化剂、还原剂的物质的量之比___________。
（5）在“电解”过程中，以惰性材料为电极，阴极的电极反应式为______；“电解”中锑的产率与电压大小关系如图所示。当电压超过U₀V时，锑的产率降低的原因可能是______。

某新型有机酰胺化合物M在工业生产中有重要的作用，其合成路线如下：

已知：①A是烃的含氧衍生物，相对分子质量为58，碳和氢的质量分数之和为44.8%，核磁共振氢谱显示为一组峰，可发生银镜反应。

回答下列问题;
（1）E的结构简式为________________，G的名称为_____________。
（2）B中含有官能团的名称为__________________
（3）C→D的反应类型为_____________。
（4）写出B→C的化学反应方程式_________________.F+H→M的化学反应方程式_____________
（5）芳香族化合物W有三个取代基，是C的同分异构体，能与FeCl₃溶液发生显色反应。0.5molW可与足量的Na反应生成1gH₂，且核磁共振氢谱显示为五组峰，符号以上条件的W的同分异构体共有__________种，写出其中一种的结构简式______________。
（6）参照上述合成路线，以C₂H₄和HOCH₂CH₂OH为原料(无机试剂任选)，设计制备OHC-CH=CH-CHO的合成路线______。

H、N、Na、Al、Ti等元素在能源、材料等领域应用广泛。回答下列问题：
（一）氢化铝钠（NaAlH₄）是一种新型轻质储氢材料，掺入少量Ti的NaAlH₄在150℃时释氢，在170℃、15.2MPa条件下又重复吸氢。NaAlH₄可由AlCl₃和NaH在适当条件下合成。NaAlH₄的晶胞结构如图所示，为长方体。

（1）基态Ti原子的价电子排布图为_________， L能层中电子云的形状有_______种。
（2）AlCl₃在178℃时升华，属于__________晶体，其蒸气的相对分子质量约为267，蒸气分子的结构式为___________（标明配位键），其中 Al的轨道杂化方式为____________。
（3）写出与AlH₄^－空间构型相同的一种分子和一种离子_________（填化学式）。
（4）NaAlH₄晶体中，与AlH₄^－紧邻且等距的Na⁺有__________个；NaAlH₄晶体的密度为_____________g·cm^－3（用含a的代数式表示）。
（二）叠氮化钠和氢叠氮酸(HN₃)已一步步进入我们的生活，如汽车安全气囊等。
（1）写出与N₃^-属于等电子体的一种分子__________（填分子式）。 
（2）氢叠氮酸(HN₃)可由肼(N₂H₄)被HNO₂氧化制得，同时生成水。下列叙述错误的是___（填标号）

A．上述生成HN3的化学方程式为：N2H4+HNO2= HN3+2 H2O

B．NaN3的晶格能大于KN3的晶格能

C．氢叠氮酸(HN3)和水能形成分子间氢键

D．HN3和N2H4都是由极性键和非极性键构成的非极性分子。

E．HN₃分子中四个原子可能在一条直线上

H₂S是一种剧毒气体，如图为质子膜H₂S燃料电池的示意图，可对H₂S废气资源化利用。下列叙述错误的是

A．a是负极，电池工作时，电子的流动方向是：电极a-负载一电极b-质子膜一电极a

B．电池工作时，化学能转化为电能和热能

C．电极b上发生的电极反应式为O2+ 4e-+4H+ = 2H2O

D．当电路中通过4 mol电子时，有4 molH+经质子膜进入正极区

化学与社会、生产、生活密切相关。下列说法不正确的是

A．地沟油可用来生产肥皂、甘油，达到废物利用的目的

B．锅炉水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，后用酸除去

C．《泉州府志》：元时南安有黄长者为宅煮糖，宅垣忽坏，去土而糖白，后人遂效之。泥土具有吸附作用，能将红糖变白

D．“梨花淡自柳深青，柳絮飞时花满城”中柳絮的主要成分和棉花不同

下列实验操作、现象和结论均正确的是

选项	实验操作	现象或化学方程式	结论
A	取1mL20%的蔗糖溶液,加入适量稀硫酸，水 浴加热后取少量溶液，加入几滴新制Cu(OH)2 悬浊液，加热	溶液中未出现砖红色 沉淀	蔗糖未水解
B	将C 和SiO2的固体混合物高温加热	2C+SiO2  Si+2CO ↑	非金属性：C>Si
C	向盛有2mL0.1mol/L的NaCl溶液的试管 中逐滴加入几滴0.1mol/L的AgNO3溶液，充分反应后，再逐滴加入0.1mol/L的KI溶液	白色沉淀变为黄色沉淀	Ksp(AgCl) > Ksp(AgI )
D	向待测液中加入适量的稀NaOH溶液，将|湿润的蓝色石蕊试纸放在试管口	湿润的蓝色石蕊试纸未变红	在待测液中不存在NH4+

 

A．A

B．B

C．C

D．D

有机玻璃的单体甲基丙烯酸甲酯(MMA)的合成原理如下：
(MMA)
下列说法正确的是
A. 若反应①的原子利用率为100%，则物质X为CO₂
B. 可用分液漏斗分离MMA和甲醇
C. 、均可发生加成反应、氧化反应、取代反应
D. MMA与H₂反应生成Y，能与NaHCO₃溶液反应的Y的同分异构体有3种

已知X、Y、Z、W、M 均为短周期元素。25℃时，其最高价氧化物对应的水化物（浓度均为0.01mol/L）溶液的pH和原子半径的关系如图所示。下列说法不正确的是

A．X、M 简单离子半径大小顺序：X>M

B．X、Y、Z、W、M 五种元素中只有一种是金属元素

C．Z 的最高价氧化物的化学式为ZO3

D．X、Z的最简单气态氢化物反应有白烟生成

氢化锂（LiH）在干燥的空气中能稳定存在，遇水或酸能够引起燃烧。某活动小组准备使用下列装置制备LiH固体。

甲同学的实验方案如下：
（1）仪器的组装连接：上述仪器装置按气流从左到右连接顺序为________________，加入药品前首先要进行的实验操作是____________（不必写出具体的操作方法）；其中装置B的作用是___________。
（2）添加药品：用镊子从试剂瓶中取出一定量金属锂（固体石蜡密封），然后在甲苯中浸洗数次，该操作的目的是____________________，然后快速把锂放入到石英管中。
（3）通入一段时间氢气后加热石英管，通氢气的作用是___________________________；在加热D处的石英管之前，必须进行的实验操作是__________。
（4）加热一段时间后，停止加热，继续通氢气冷却，然后取出LiH，装入氮封的瓶里，保存于暗处。采取上述操作的目的是为了避免LiH与空气中的水蒸气接触而发生危险，反应方程式为_____________。
（5）准确称量制得的产品0.174g，在一定条件下与足量水反应后，共收集到气体470.4 mL（已换算成标准状况），则产品中LiH与Li的物质的量之比为____________________。