1.综合题- (共3题)
1.
M（ 
）
是牙科粘合剂， X是高分子金属离子螯合剂，以下是两种物质的合成路线：
已知：R、R1、R2代表烃基或其他基团
（1）A为烯烃，B中所含官能团名称是______，A→B的反应类型是______。
（2）C→D的反应条件是______。
（3）E分子中有2个甲基和1个羧基，E→F的化学方程式是______。
（4）D+F→K的化学方程式是______。
（5）下列关于J的说法正确的是______。
a．可与Na2CO3溶液反应
b．1 mol J与饱和溴水反应消耗8 mol Br2
c．可发生氧化、消去和缩聚反应
（6）G分子中只有1种氢原子，G→J的化学方程式是______。
（7）N的结构简式是______。
（8）Q+Y→X的化学方程式是______。
） 是牙科粘合剂， X是高分子金属离子螯合剂，以下是两种物质的合成路线：
已知：R、R1、R2代表烃基或其他基团
（1）A为烯烃，B中所含官能团名称是______，A→B的反应类型是______。
（2）C→D的反应条件是______。
（3）E分子中有2个甲基和1个羧基，E→F的化学方程式是______。
（4）D+F→K的化学方程式是______。
（5）下列关于J的说法正确的是______。
a．可与Na2CO3溶液反应
b．1 mol J与饱和溴水反应消耗8 mol Br2
c．可发生氧化、消去和缩聚反应
（6）G分子中只有1种氢原子，G→J的化学方程式是______。
（7）N的结构简式是______。
（8）Q+Y→X的化学方程式是______。
2.
以铝土矿（主要成分为 Al2O3）为原料，用真空氯化亚铝（AlCl）歧化法，无需进行分离提纯，直接制备金属 Al。其反应过程主要由两步组成，如下图：
(1)已知：
Al2O3 (s) + 3C (s)
2Al (l) + 3CO (g) ΔH＝+1346 kJ·mol-1
3AlCl (g)AlCl3 (g) + 2Al (l) ΔH＝−140 kJ·mol-1
①第一步反应的热化学方程式是_____。
②第二步 AlCl 分解反应的化学平衡常数 K 随温度升高而_____（填“增大”、“不变”或“减小”）。
(2)第一步是可逆反应，选择在接近真空条件下进行，其原因是_____。
(3)第二步反应制备的 Al 中含有少量 C，可能的原因是_____（不考虑未反应的 C，写出 1 种即可）。
(4)图为真空 AlCl 歧化法制备 Al 的实验装置示意图，控制AlCl3的凝华装置、Al 的生成装置和 AlCl 的制备装置的温度分别为 T1、T2、T3，其由高到低的顺序是_____。
(5)制备 Al 的整个过程中可循环利用的物质是_____。
(1)已知：
Al2O3 (s) + 3C (s)
2Al (l) + 3CO (g) ΔH＝+1346 kJ·mol-13AlCl (g)
AlCl3 (g) + 2Al (l) ΔH＝−140 kJ·mol-1①第一步反应的热化学方程式是_____。
②第二步 AlCl 分解反应的化学平衡常数 K 随温度升高而_____（填“增大”、“不变”或“减小”）。
(2)第一步是可逆反应，选择在接近真空条件下进行，其原因是_____。
(3)第二步反应制备的 Al 中含有少量 C，可能的原因是_____（不考虑未反应的 C，写出 1 种即可）。
(4)图为真空 AlCl 歧化法制备 Al 的实验装置示意图，控制AlCl3的凝华装置、Al 的生成装置和 AlCl 的制备装置的温度分别为 T1、T2、T3，其由高到低的顺序是_____。
(5)制备 Al 的整个过程中可循环利用的物质是_____。
3.
某小组研究溶液中Fe2+与NO2−、NO3−的反应。资料： [Fe(NO)]2+在溶液中呈棕色。
（1）研究现象a中的黄色溶液。
①用______溶液检出溶液中含有Fe3+。
②甲认为是O2氧化了溶液中的Fe2+。乙认为O2不是主要原因，理由是______。
③进行实验Ⅱ，装置如图。左侧烧杯中的溶液只变为黄色，不变为棕色，右侧电极上产生无色气泡，经检验该气体为NO。
产生NO的电极反应式是______。
实验Ⅱ的目的是______。
（2）研究现象a中的棕色溶液。
①综合实验Ⅰ和实验Ⅱ，提出假设：现象a中溶液变为棕色可能是NO与溶液中的Fe2+或Fe3+发生了反应。进行实验Ⅲ，证实溶液呈棕色只是因为Fe2+与NO发生了反应。实验Ⅲ的操作和现象是______。
②加热实验Ⅰ中的棕色溶液，有气体逸出，该气体在接近试管口处变为红棕色，溶液中有红褐色沉淀生成。解释产生红褐色沉淀的原因是______。
（3）研究酸性条件下，溶液中Fe2+与NO2−、NO3−的反应。
①ⅰ中溶液变为棕色的离子方程式是______、______。
②ⅲ中出现棕色的原因是______。
实验结论：本实验条件下，溶液中NO2−、NO3−的氧化性与溶液的酸碱性等有关。
（1）研究现象a中的黄色溶液。
①用______溶液检出溶液中含有Fe3+。
②甲认为是O2氧化了溶液中的Fe2+。乙认为O2不是主要原因，理由是______。
③进行实验Ⅱ，装置如图。左侧烧杯中的溶液只变为黄色，不变为棕色，右侧电极上产生无色气泡，经检验该气体为NO。
产生NO的电极反应式是______。
实验Ⅱ的目的是______。
（2）研究现象a中的棕色溶液。
①综合实验Ⅰ和实验Ⅱ，提出假设：现象a中溶液变为棕色可能是NO与溶液中的Fe2+或Fe3+发生了反应。进行实验Ⅲ，证实溶液呈棕色只是因为Fe2+与NO发生了反应。实验Ⅲ的操作和现象是______。
②加热实验Ⅰ中的棕色溶液，有气体逸出，该气体在接近试管口处变为红棕色，溶液中有红褐色沉淀生成。解释产生红褐色沉淀的原因是______。
（3）研究酸性条件下，溶液中Fe2+与NO2−、NO3−的反应。
| 序号 | 操作 | 现象 |
| ⅰ | 取1 mol·L−1的NaNO2溶液，加醋酸至pH=3，加入1 mol·L−1FeSO4溶液 | 溶液立即变为棕色 |
| ⅱ | 取1 mol·L−1的NaNO3溶液，加醋酸至pH=3，加入1 mol·L−1FeSO4溶液 | 无明显变化 |
| ⅲ | 分别取0.5 mL 1 mol·L−1的NaNO3溶液与1 mol·L−1的FeSO4溶液，混合，小心加入0.5 mL浓硫酸 | 液体分为两层，稍后，在两层液体界面上出现棕色环 |
①ⅰ中溶液变为棕色的离子方程式是______、______。
②ⅲ中出现棕色的原因是______。
实验结论：本实验条件下，溶液中NO2−、NO3−的氧化性与溶液的酸碱性等有关。
2.单选题- (共5题)
4.
我国学者研制了一种纳米反应器，用于催化草酸二甲酯（DMO）和氢气反应获得EG。反应过程示意图如下：
下列说法不正确的是（ ）
下列说法不正确的是（ ）
| A．Cu纳米颗粒将氢气解离成氢原子 | B．DMO分子中只有碳氧单键发生了断裂 |
| C．反应过程中生成了MG和甲醇 | D．EG和甲醇不是同系物 |
5.
下列事实不能用元素周期律解释的是
| A．F2在暗处遇H2爆炸，I2在暗处遇H2几乎不反应 |
| B．Br2和NaI溶液发生置换反应，和NaCl溶液不发生置换反应 |
| C．金属Na和熔融KCl反应置换出金属K |
| D．常温下，NaCl溶液的pH=7，AlCl3溶液的pH＜7 |
7.
某同学向SO2和Cl2的混合气体中加入品红溶液，振荡，溶液褪色，将此无色溶液分成三份，依次进行实验，实验操作和实验现象记录如下：
下列实验分析中，不正确的是
| 序号 | | | |
| 实验操作 |  |  |  |
| 实验现象 | 溶液不变红，试纸不变蓝 | 溶液不变红，试纸褪色 | 生成白色沉淀 |
下列实验分析中，不正确的是
| A．①说明Cl2被完全消耗 |
| B．②中试纸褪色的原因是：SO2 + I2 + 2H2O == H2SO4 + 2HI |
| C．③中若将BaCl2溶液换成Ba(NO3)2溶液，也能说明SO2被Cl2氧化为SO42− |
| D．实验条件下，品红溶液和SO2均被氧化 |
试卷分析
-
【1】题量占比
综合题:(3道)
单选题:(5道)
-
【2】：难度分析
1星难题：0
2星难题：0
3星难题：0
4星难题：0
5星难题：0
6星难题：8
7星难题：0
8星难题：0
9星难题：0