乙烯是合成食品外包装材料聚乙烯的单体，可以由丁烷裂解制备。
主反应:C₄H₁₀(g,正丁烷) C₂H₄(g)+C₂H₆(g) △H₁
副反应:C₄H₁₀ (g,正丁烷) CH₄(g)+C₃H₆(g)  △H₂
回答下列问题:
（1）化学上，将稳定单质的能量定为0，生成稳定化合物时的释放或吸收能量生成热，生成热可表示该物质相对能量。下表为25℃、101kPa下几种有机物的生成热:

物质	曱烷	乙烷	乙烯	丙烯	正丁烷	异丁烷
生成热/kJ·mol-1	-75	-85	52	20	-125	-132

 
①表格中的物质，最稳定的是_________________(填结构简式)。
②上述反应中，△H₁=______kJ/mol。
③书写热化学方程式时，要标明“同分异构体名称”，其理由是________________________。
（2）一定温度下，在恒容密闭容器中投入一定量正丁烷发生反应生成乙烯。
①下列情况表明该反应达到平衡状态的是_______  (填代号)。
A.气体密度保持不变 B.  [c(C₂H₄)·c(C₂H₆)]/ c(C₄H₁₀)保持不变
C.反应热不变     D.正丁烷分解速率和乙烷消耗速率相等
②为了同时提高反应速率和转化率，下列措施可采用的是 _____(填代号)。
A.加入高效催化剂  B.升高温度  C.充入乙烷  D.减小压强
（3）向密闭容器中充入丁烷，在一定条件(浓度、催化剂及压强等) 下发生反应，测得乙烯产率与温度关系如图所示。温度高于600℃时，随若温度升高，乙烯产率降低，可能的原因是__________(填代号)。

A.平衡常数降低 B.活化能降低  C.催化剂活性降低 D.副产物增多 
（4）在一定温度下向1L恒容密闭容器中充入2mol正丁烷，反应生成乙烯和乙烷，经过10min 达到平衡状态，测得平衡时气体压强是原来的1.75倍。
①0~10min内乙烯的生成速率v(C₂H₄)为________ mol·L^-1·min^-1。 
②上述条件下，该反应的平衡常数K为____________。
（5）丁烷-空气燃料电池以熔融的K₂CO₃为电解质，以具有催化作用和导电性能的稀土金属材料为电极。该燃料电池的负极反应式为______________________________。

丁苯酞是我国自主研发的一类用于治疗急性缺血性脑卒中的新药。合成丁苯酞(J) 的一种路线如下:

已知:
回答下列问题:
（1）A的名称是______________________________。
（2）B生成A的化学方程式____________________________。
（3） D生成E的反应类型为_____________，试剂a是_______________________。
（4） F 的结构简式__________________________。
（5）J是一种酯，分子中除苯环外还含有一个五元环。写出H生成J 的化学方程式___________。
（6） X，X的同分异构体中：①能发生银镜反应；②能与氯化铁溶液发生显色反应。满足上述条件的X 的同分异构体共有_____种。
（7）利用题中信息和所学知识，写出以甲烷和化合物D为原料，合成路线流程图(其它试剂自选)。________________________________。

SO₂和NO_x是主要大气污染物，利用下图装置可同时吸收SO₂和NO。下列有关说法错误的是

A．a极为直流电源的负极，与其相连的电极发生还原反应

B．阴极得到2mol电子时，通过阳离子交换膜的H+为2mol

C．吸收池中发生反应的离子方程式为：2NO+2S2O42-+2H2O=N2+4HSO3-

D．阳极发生的反应式为SO2+2e-+2H2O=SO42-+4H+

法国、美国、荷兰的三位科学家因研究“分子机器的设计与合成"获得2016年诺贝尔化学奖。轮烷是一种分子机器的“轮子”，轮烷的一种合成原料由C、H、O三种元素组成，其球棍模型如图所示(图中的连线表示化学键)，下列说法正确的是

A. 该化合物的分子式为C₄H₈O₂
B. 该化合物不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C. 该化合物既能发生水解反应又能发生缩聚反应
D. 该化合物的同分异构体中，能与NaHCO₃反应放出CO₂的只有4种

某化学兴趣小组在实验室中模拟利用甲烷和氯气发生取代反应制取副产品盐酸，设计如下图装置，下列说法错误的是

A．实验时先点燃A处酒精灯再通甲烷

B．装置B有均匀混合气体、控制气流速度、干燥混合气体作用

C．装置C经过一段时间的漫射光照射后，生成4种液态有机物，且生成的氯甲烷呈酸性

D．装置D中的干燥管可以防倒吸，从D中分离出盐酸的方法为分液

化学与生产、生活、材料等密切相关，下列叙述正确的是

A．是“氧化剂”的标志

B．明矾溶于水会形成胶体，因此可用于自来水的杀菌消毒

C．可在过渡元素中寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料

D．钢管被原油中含硫化合物腐蚀发生的是电化学腐蚀

下列事实不能用元素周期律解释的是

A．金属Na和熔融KCl反应置换出金属K

B．Al(OH)3能溶于NaOH溶液，而Mg(OH)2 则不溶

C．F2在暗处遇H2爆炸，I2在暗处遇H2几乎不反应

D．常温下，NaCl溶液的pH=7，AlCl3溶液的pH<7

海水是一个巨大的化学资源宝库，利用海水可以获得很多化工产品。
（1）海水淡化的方法有蒸馏法、________________(填1种方法)。
（2）海水制得的饱和氯化钠溶液可以利用电解法直接制取次氯酸钠，制取的离子方程式为___________。
（3）利用制盐后的盐卤提取溴的工艺流程如下(部分操作和条件已略去):

将Br₂与Na₂CO₃反应的化学方程式补充完整:______________
□Br₂+□Na₂CO₃==□NaBrO₃+□_____+□______
（4）盐卤蒸发冷却后析出卤块的主要成分是MgCl₂，此外还含Fe²⁺、Fe³⁺、Mn²⁺等离子。以卤块为原料制得镁的工艺流程如下(部分操作和条件已略去)：

己知: 常温下0.010mol/L金属离子在不同pH下的沉淀情况如下:

物质	开始沉淀	沉淀完全
Fe(OH)3	2.7	3.7
Fe(OH)2	7.6	9.6
Mn(OH)2	8.3	9.8
Mg(OH)2	9.6

 
①步骤②中需控制pH=9.8，其目的是_________________________。
②用NaClO氧化Fe²⁺得到Fe(OH)₃沉淀的离子反应方程式为___________________。
③步骤③可以将SOCl₂与MgCl₂·6H₂O混合加热制取无水MgCl₂，SOCl₂的作用是___________。
④NaClO还能除去盐卤中的CO(NH₂)₂，生成盐和能参与大气循环的物质。除去0.2molCO(NH₂)₂时消耗NaClO__________g。
⑤如果沉淀0.010mol/LMgCl₂溶液，根据表格中的数据计算，当pH=11.2时溶液中c(Mg²⁺)=____mol/L。

水合草酸亚铁(FeC₂O₄·xH₂O) 是生产锂电池的原料。难溶于水，受热易分解。某化学兴趣小组对草酸亚铁的一些性质进行探究。回答下列问题:
（1）实验室用硫酸亚铁溶液和草酸制备水合草酸亚铁，反应的化学方程式为___________。
（2）将水合草酸亚铁溶于适量盐酸。分别取2mL此溶液于3支试管中，进行实验:能证明水合草酸亚铁中存在Fe²⁺的试剂有______(填代号)。
A.KSCN 溶液 B.K₃[Fe(CN)₆]溶液 C.酸性KMnO₄溶液
（3）为测定水合草酸亚铁中结晶水含量，将石英玻璃管(带两端开关K₁和K₂) (设为装置A) 称重，记为m₁ g。将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为m₂ g。按下图连接好装置进行实验。

实验步骤如下:
a.打开K₁和K₂，缓缓通入N₂；
b.低温加热装置A一段时间；
c.停上加热，冷却到室温；
d.关闭K₁和K₂，称量A；
e._______________，记为m₃g。
①补充实验步骤e 为____________________(填实验操作和要求)。
②步骤b至步骤e继续通入N₂的目的是______________________________________。
③根据实验数据记录，计算水合草酸亚铁化学式中结晶水数目x=________(列式表示)。
（4）为探究草酸亚铁的分解产物，将(3) 中已恒重的装置A接入下图所示部分的装置(可重复选用)进行实验。打开K₁和K₂，缓缓通入N₂，充分加热。实验后石英玻璃管中固体仅残留一种有磁性的黑色化合物。

①实验装置中，依次连接的合理顺序为A→___________________________。
②证明产物有CO生成的现象是__________________________________。
③写出草酸亚铁受热分解的化学方程式为_________________________________。