某新型有机酰胺化合物M在l业生产中有重要的作用，其合成路线如下：

已知：①A是烃的含氧衍生物，相对分子质量为58，碳和氢的质量分数之和为44.8%，核磁共振氢谱显示为一组峰，可发生银镜反应。
②
③
④
回答下列问题：
(1)E的结构简式为 ___，G的名称为_____
(2)B中含有官能团的名称为_______。
(3)C-D的反应类型为 ___。
(4)写出 F+H—M的化学反应方程式____。
(5)芳香族化合物W有三个取代基，是C的同分异构体，能与FeCl₃溶液发生显色反应。 0.5 molW可与足量的Na反应生成1gH₂，H核磁共振氢谱显示为五组峰，符合以上条件的W的同分异构体共有___种，写出其中一种的结构简式____。
(6)参照上述合成路线．以CH₂=CH₂和HOCH₂CH₂OH为原料（无机试剂任选），设计制备的合成路线________。

H、N、Na、Al、Ti等元素在能源、材料等领域应用广泛。回答下列问题：
（一）氢化铝钠( NaAlH₄)是一种新型轻质储氢材料，掺人少量Ti的NaAlH₄在150℃时释氢，在170℃、15.2 MPa条件下又重复吸氢。NaAlH₄可南AlCl₃和NaH在适当条件下合成。NaAlH₄的品胞结构如右图所示，为长方体。

(1)基态Ti原子的价电子排布式为 ___，L能层中电子云的形状有___种。
(2)AlCl₃在178℃时升华，属于____晶体，其蒸气的相对分子质量约为267，蒸气分子的结构式为____（标明配位键），其中Al原子的杂化方式为_______。
(3)写出与AIH₄^-空间构型相同的-种分子和一种离子_________（填化学式）。
(4)NaAlH₄晶体中，与AlH₄紧邻且等距的Na⁺有_______个；NaAlH₄晶体的密度为 _____g/cm³(用含n的代数式表示)。
（二）叠氮化钠和氢叠氮酸( HN₃)已一步步进入我们的生活，如汽车安全气囊等。
(5)写出与N₃-互为等电子体的一种分子_____填分子式）。
(6)氢叠氮酸（HN₃)可由肼(N₂H₄)被HNO₂氧化制得，同时生成水。下列叙述错误的是______（填标号）

A．上述生成HN3的化学方程式为：N2H4+HNO2=HN3+2H2O

B．NaN3的晶格能大于KN3的晶格能

C．氢叠氮酸(HN3)和水能形成分子间氢键

D．HN3和N2H4都是由极性键和非极性键构成的非极性分子。

E.HN₃分子中四个原子可能在一条直线上

电解法生产锰时会产生大量的阳极泥，其主要成分为MnO₂和Pb，还含有少量其他金属化合物。下图是回收电解锰阳极泥生产MnCO₃的工艺流程。

已知：Al(OH)₃、Mn(OH)₂、MnCO₃的Ksp分别为1.0×10^-33、1.9×10^-13、2.2×10^-11。
(l)“还原酸浸”时氧化产物为CO₂，发生反应的化学方程式为____。
(2)“还原酸浸”实验中，锰的浸出率结果如图所示。由图可知，所采用的最佳实验条件为 ____。

(3)滤液l中的阳离子组成见下表：

组成	Mn2+	Fe2+	Fe3+	Al3+
浓度/(mol·L-1)	0.85	2.4×10-3	1.0×10-2	2.0×10-3

 
“除杂”时先加MnO₂，MnO₂的作用为 ___。
再加氨水调节pH使杂质离子沉淀完全，通过计算说明Al³⁺沉淀完全时Mn²⁺是否开始沉淀 ___。
(4)“沉锰”时发生反应的离子方程式为 ___。
(5)“沉锰”的关键操作有2点：①将NH₄HCO₃溶液滴入MnSO₄溶液中；②反应终点pH=7。如果颠倒试剂滴加顺序，将MnSO₄溶液滴人NH₄HCO₃，溶液中，或反应终点pH>7可能造成同样的后果，该后果是____；如粜反应终点pH<7，可能的后果是______。
(6)从滤液2中回收得到的副产品的用途为________。

ICl(氯化碘)红棕色液体，熔点13.9℃，沸点97 4℃，易水解，接触空气时能形成五氧化二碘，能与许多单质发生作用，溶于乙醇、乙醚等。某校研究性学习小组的同学拟用下列仪器制备氯化碘。回答下列问题：

(1)检查A装置气密性的方法为 ___。
(2)上述装置，按气流方向连接的顺序为____（装置可重复使用），A中发生反应的离子方程式为____。
(3)C装置的作用是____。
(4)E装置的烧瓶反应时需放在水中，控制温度大约40℃，其目的是____。
(5)按上述连接好的装置进行实验，实验步骤如下：
①检查装置气密性后，装入药品   ②打开分液漏斗活塞 ③关闭分液漏斗活塞  ④停止加热E，充分冷却 ⑤水浴加热E
请按正确的顺序填入上述步骤的序号____。
(6)在A装置后可连接如图的装置，当反应结束关闭分液漏斗活塞后，关闭K，该装置的作用是____。

(7)IC1和水反应的化学方程式为____。

H₂S是一种剧毒气体，如图为质子膜H₂S燃料电池的示意图，可对H₂S废气资源化利用。下列叙述错误的是

A．a是负极，电池工作时，电子的流动方向是：电极a-负载一电极b-质子膜一电极a

B．电池工作时，化学能转化为电能和热能

C．电极b上发生的电极反应式为O2+ 4e-+4H+ = 2H2O

D．当电路中通过4 mol电子时，有4 molH+经质子膜进入正极区

有机物的结构可用“键线式”简化表示，如：CH₃-CH=CH-CH₃可表示为，有一种有机物X键线式为下列关于有机物X的叙述错误的是

A．X的分子式为C8H8O3

B．有机物Y足X的同分异构体，含有苯环、能与NaHC03溶液反应、且有三个取代基，则Y的结构有8种

C．X分子中的所有原子不可能在同一平面内

D．X能发生加成反应，取代反应，并能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色

下列实验操作、现象和结论均正确的是

选项	实验操作	现象或化学方程式	结论
A	取1mL20%的蔗糖溶液,加入适量稀硫酸，水 浴加热后取少量溶液，加入几滴新制Cu(OH)2 悬浊液，加热	溶液中未出现砖红色 沉淀	蔗糖未水解
B	将C 和SiO2的固体混合物高温加热	2C+SiO2  Si+2CO ↑	非金属性：C>Si
C	向盛有2mL0.1mol/L的NaCl溶液的试管 中逐滴加入几滴0.1mol/L的AgNO3溶液，充分反应后，再逐滴加入0.1mol/L的KI溶液	白色沉淀变为黄色沉淀	Ksp(AgCl) > Ksp(AgI )
D	向待测液中加入适量的稀NaOH溶液，将|湿润的蓝色石蕊试纸放在试管口	湿润的蓝色石蕊试纸未变红	在待测液中不存在NH4+

 

A．A

B．B

C．C

D．D

前20号元素M、W、X、Y、Z的原子序数依次增大，M和W形成的某种化合物可作制冷剂，Y 和Z能形成ZY₂型离子化合物，其电子总数为38。下列有关叙述正确的是

A．W和X形成的化合物只有5种

B．M和W可以形成离子化合物

C．W、X、Y三种元素的简单氢化物的沸点：Y>X>W

D．X和Z形成的化合物ZX2中，阳离子和阴离子的数目之比为1:2

化学与生活、生产密切相关。下列叙述正确的是

A．酯在碱性条件下的水解反应叫皂化反应

B．橡胶、合成塑料、合成纤维均是人工合成的高分子材料

C．古代四大发明中“黑火药”的成分是“一硫二硝三木炭”，这里的“硝”指的足硝酸

D．《天工开物》记载：“凡埏泥造瓦，掘地二尺余，择取无沙粘土而为之”。“瓦”，传统无机非金属材料，主要成分为硅酸盐