铑基催化剂催化CO加氢合成甲醇(CH₃OH)、乙醛(CH₃CHO)、乙醇等碳的含氧化合物是近年来化学界比较活跃的研究课题之一。
（1）已知：（ⅰ）CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)   △H₁=-90.1kJ/mol
（ⅱ）2CH₃OH(g)CH₃OCH₃(g)+H₂O(g)    △H₂=-24.5kJ/mol
（ⅲ）C₂H₅OH(g)CH₃OCH₃(g)   △H₃=+50.7kJ/mol
则由CO催化加氢制备乙醇气体(另一产物为水蒸汽)的热化学反应方程式为________。
（2）直接甲醇燃料电池(DMFC)成本低、效率高，某研究所尝试用DMFC电解处理含氰电镀废水。调节废水pHl0~12.5，电解过程中，CNˉ先被氧化成CNOˉ(两种离子中氮元素均为-3价)，再进一步氧化为碳酸盐和N₂。
①请写出CNOˉ被氧化的电极反应式________。
②欲处理1m³CNˉ含量为390mg/L的电镀废水，至少需准备________kg甲醇。
（3）在2.0L密闭容器中放入1 molCO与2molH₂，在反应温度T₁时进行如下反应：
CO(g)+2H₂(g)=CH₃OH(g)，反应时间(t)与容器内气体总物质的量(n)的数据见下表：

时间t/min	0	1	2	3	4	5	6
总物质的量n/mol	3.0	2.7	2.5	2.3	2.1	2.0	2.0

 
①在0~5min时段，反应速率v(CH₃OH)为________；有利于提高上述反应平衡转化率的条件是________。
A.高温高压  B.低温低压   C.高温低压   D.低温高压
②计算温度T₁时反应的平衡常数K₁________；T₁时达平衡后，改变反应温度为T₂，平衡常数增大，则T₂________T₁(填“大于”“小于”)，判断理由是________。

贵州的矿产资源丰富，在全国占优势地位的有铝、磷、煤、锰、重晶石、黄金、铅锌、锑等众多品种。回答下列问题：
（1）金元素属于铜族元素，原子结构与铜相似，在元素周期表中位于第六周期，基态金原子的外围电子排布图为__________；Cu²⁺能与多种离子或分子形成稳定性不同的配合物。经X射线衍射测得配合物酞菁铜的晶体结构，其局部结构如图所示：

①酞菁铜结构中非金属元素电负性由大到小的顺序为__________；
②酞菁铜结构中N原子的轨道杂化类型为__________。酞菁铜结构中不存在的化学键类型为__________

A．配位键

B．金属键

C．σ键

D．π键

（2）煤通过干馏、气化、液化可获得清洁燃料和多种化工原料，氨是其中之一。NH₃的 VSEPR模型为__________。
（3）锰、铁两元素中第三电离能较大的是__________(填元素符号)，原因是___________。
（4）碲化锌(ZnTe)具有宽禁带的特性，常用于制作半导体材料，碲化锌晶体有立方和六方两种晶型，其立方晶胞结构如下图所示。

①原子坐标参数表示晶胞内部各原子的相对位置。已知a、b、c的原子坐标参数分别为(0，0，0)、(，0，)、(，，)。则d的原子坐标参数为__________。
②若两个距离最近的Te原子间距离为apm，则晶体密度为__________g/cm³(列式即可)。

M（）是一种高分子化合物，它的合成路线如图所示：

已知：①R-CH=CH₂R-CH(OH)CH₂Br
②
回答下列问题：
（1）反应①的反应类型为__________，D中的官能团名称是__________。
（2）A的名称是__________(系统命名法)。
（3）反应②的条件为__________；反应③的化学方程式为__________。
（4）H为B的同分异构体，满足下列条件的结构共有__________种(不含立体异构)；其中核磁共振氢谱中出现4组峰，且峰面积之比为6：2：2：1的是__________ (写出结构简式)。
i.苯环上有两个取代基；ⅱ.与FeCl₃溶液发生显色反应。
（5）参照上述合成路线，以为原料(其他原料任选)制备，请设计合成路线__________。

冰晶石(Na₃AlF₆)微溶于水。冰晶石主要用作冶炼金属铝的助熔剂，也可用作农作物杀虫剂、制造乳白色玻璃和搪瓷的遮光剂等。工业上用萤石(CaF₂含量为96%)、二氧化硅为原料，采用氟硅酸钠法制备冰晶石，其工艺流程如下：

（1）Na₃AlF₆中Al的化合价为__________，滤渣A的主要成分是__________(填化学式)。
（2）为了提高浸出率，在“酸浸”时可采取的措施有：①适当升高温度；②搅拌；③__________。
（3）根据下表数据，选择“酸浸”时最适合的条件为__________。

实验编号	萤石品位	硫酸浓度	反应温度/℃	获得Na2SiF6的质量/g
1	96%	25%	60-70	120
2	96%	35%	60-70	153
3	96%	35%	80-90	100
4	96%	40%	60-70	141

 
（4）写出反应③的化学方程式__________。
（5）电解熔融Al₂O₃冶炼铝，化学方程式为，下图表示一定质量的Al₂O₃和Na₃AlF₆固体混合物受热过程中，某变量y随时间的变化趋势。纵坐标表示的是__________。

A.生成O₂的速率 B.固体中Na₃AlF₆的质量
C.固体中氧元素的质量    D.固体中铝元素的质量分数
（6）此生产工艺的优点为__________(答一条即可)。

第三代混合动力车目前一般使用镍氢电池(M表示储氢合金；汽车在刹车或下坡时，电池处于充电状态)。镍氢电池充放电原理的示意图如下：

其总反应式为。根据所给信息判断，下列说法错误的是

A．混合动力汽车上坡或加速时，乙电极的电极反应式为：NiOOH+H2O+eˉ==Ni(OH)2+OHˉ

B．混合动力汽车上坡或加速时，电解液中OHˉ向甲电极移动

C．混合动力汽车下坡或刹车时，甲电极周围溶液的pH减小

D．混合动力汽车下坡或刹车时，电流的方向为：甲电极→发动机→乙电极

下列叙述正确的是

A．可用新制的Cu(OH)2悬浊液鉴别乙酸溶液、蔗糖溶液、葡萄糖溶液

B．中所有碳原子一定处于同一平面

C．苯乙烯、植物油和苯都能与氢气发生加成反应，是因为其结构中都含有碳碳双键

D．有机物(C4H10)的一溴代物有六种结构

下列对实验现象的解释与结论，正确的是

选项	实验操作	实验现象	解释与结论
A	向AgCl 悬浊液中滴加饱和Na2S 溶液	有黑色沉淀产生	Ksp(Ag2S)< Ks(AgCl)
B	向某溶液中滴加K 3[Fe(CN)6] (铁氰化钾) 溶液	有蓝色沉淀产生	该溶液中一定含有Fe3+
C	向苯中滴入少量浓溴水，振荡，静置	溶液分层，上层呈橙红色，下层几乎无色	苯和澳水发生取代反应，使溴水褪色
D	向淀粉水解液中加入过量NaOH 溶液后再滴加碘水	溶液不变色	淀粉完全水解

 

A．A

B．B

C．C

D．D

X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的五种短周期元素。Y的最高正价与最低负价的代数和为0，Z和R同主族，可组成共价化合物RZ₂；25℃时，0.1mol·L^-1XW溶液的pH为1。下列说法正确的是

A．Y、Z、R、W形成的简单氢化物的沸点依次升高

B．R元素最高价氧化物的水化物酸性最强

C．原子半径：X<Y<Z<R<W

D．Y、z均可与Ⅹ形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物

化学与社会、生活密切相关。下列说法中不正确的是

A．有些能源比较丰富而淡水短缺的国家，常利用蒸馏法大规模地将海水淡化为可饮用水

B．铝是地壳中含量最高的金属元素，因此人类很早就开始大量使用铝制器皿

C．“真金不怕火炼”，说明有些金属(如金)即使在高温下也不与氧气发生反应

D．存在于污水中的胶体物质，可加明矾和硫酸铁等电解质来处理