利用合成气（主要成分为CO、CO₂和H₂）在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主反应如下： 
i. CO₂(g)+3H₂₍g)CH₃OH(g)+H₂O(g) △H₁ 
ii. CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g) △H₂
iii. CO₂(g)+H₂(g)CO (g)+H₂O(g) △H₃ 
回答下列问题：
（1）已知反应ii中的相关的化学键键能（“CO”表示CO的化学键）数据见表： 

化学键	H-H	C-O	CO	H-O	C-H
E/（kJ·mol-1）	436	343	1076	465	413

 
由此计算△H₂=______________。
（2）反应i、ii、iii对应的平衡常数K₁、K₂、K₃之间的关系式为_______________
（3）一定条件下，在2L的恒容密闭容器中充入1molCO₂和2molH₂发生反应i 。下图是反应体系中CO₂的平衡转化率与温度的关系曲线。

①△H₁_____0（填“大于”或“小于”）
②当温度为500K时，该反应10min达到平衡。0～10min时间内用CH₃OH表示该反
应的化学反应速率为_____________________。
③若改充入1mol CO₂和3mol H₂，则图中的曲线会_________（填“上移”或“下移”）。
（4）在3 L容积可变的密闭容器中发生反应iii，已知c(CO)与反应时间t变化曲线Ⅰ如图所示，若在t₀时刻分别改变一个条件，曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ和曲线Ⅲ。当曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ时，改变的条件是______；当曲线Ⅰ变为曲线Ⅲ时，改变的条件是_______。

（5）以甲醇为燃料，氧气为氧化剂，KOH溶液为电解质溶液，可制成燃料电池。以此电池作电源，在实验室中模拟铝制品表面“钝化”处理过程（装置如图所示）。其中物质b是__________， 阳极电极反应为_______________。

有机物M 有抗菌作用，其合成路线如下图所示：

已知：①
②
③
（1）M的分子式是______________，A的化学名称是__________________。
（2）G的结构简式是___________，F中含氧官能团的名称是_______________。
（3）由A生成B和由G生成H 的反应类型分别是___________、____________。
（4）由C生成D 的化学方程式是_________________。
（5）E 的同分异构体中，符合下列条件的结构共有___________种。
①苯的二元取代物  ②与E 具有相同的官能团  ③能发生银镜反应和水解反应
（6）结合题给信息，以甲苯为原料制备化合物，设计合成路线（其他试剂任选）。 _________

铜是人类最早使用的金属之一，金属铜及其化合物在工业生产及生活中用途非常广泛。回答下列问题：
（1）基态+2价铜离子M能层电子排布式是___________；第4周期中基态原子未成对电子数与铜原子相同的元素有________种。
（2）Cu⁺能与SCN^-形成CuSCN沉淀。请写出一种与SCN^-互为等电子体的微粒_________。SCN^-对应的酸有硫氰酸（H-S-CN）和异硫氰酸（H-N=C=S），这两种酸熔点更高的是_______（填名称），原因是_____________________。
（3）Cu²⁺能与NH₃形成平面正方形的[Cu(NH₃)₄]²⁺。NH₃分子的空间构型为__________；[Cu(NH₃)₄]²⁺中Cu采取dsp^x杂化，x的值是__________。
（4）已知Cu₂O 熔点为1235 ℃，K₂O 熔点为770℃，前者熔点较高，其原因是___________。
（5）Cu₃N 的晶胞（立方）结构如下图所示：

①距离最近的两个Cu⁺间的距离为________nm。（保留两位小数）
②Cu₃N 晶体的密度为____________ g·cm^-3。（N_A表示阿伏伽德罗常数的值，列出计算式，不必计算出结果）

某化学学习小组设计了如下从海带灼烧后的海带灰中提取碘单质的流程：

（1）溶解海带灰时要加热煮沸2～3min的目的是_________，操作a的名称是_______。
（2）向酸化的溶液I中加入H₂O₂的目的是__________________________________。
（3）已知I₂与40%的NaOH溶液反应生成的氧化产物和还原产物的物质的量之比为1:5，则发生反应的化学方程式是________________________________。
（4）最后过滤得到的I₂需要进行洗涤和干燥，下列洗涤剂中最应该选用的是______。 
a.热水   b.乙醇    c.冷水    d.二硫化碳
（5）用Na₂S₂O₃的标准溶液测定产品的纯度，发生反应：I₂+2Na₂S₂O₃=Na₂S₄O₆+2NaI。取5.0g产品，配制成100ml溶液。取10.00ml溶液，以淀粉溶液为指示剂，用浓度为0.050mol·L^-1Na₂S₂O₃的标准溶液进行滴定，相关数据记录如下表所示。

编号	1	2	3
溶液的体积/mL	10.00	10.00	10.00
消耗Na2S2O3标准溶液的体积/mL	19.95	17.10	20.05

 
滴定时，达到滴定终点的现象是________，碘单质在产品中的质量分数是________% 。

SO₂是主要大气污染物之一，工业上可用如图装置吸收转化SO₂（A、B 为惰性电极）。下列说法错误的是（   ）

A. a为电源的正极
B. B 极上发生氧化反应
C. 离子交换膜为阳离子交换膜
D. A极区溶液的pH逐渐增大

下列说法正确的是（   ）

A．1mol乙烷在光照条件下最多能与3molCl2发生取代反应

B．分子式为C4H10O且能与金属钠反应的有机物有3种

C．甲烷、苯和油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色

D．分子式为C6H12的烃，所有碳原子可能位于同一平面上

下列关于有机物因果关系的叙述中，完全正确的一组是(　　)

选项	原因	结论
A	乙烯和苯都能使溴水褪色	苯分子和乙烯分子含有相同的碳碳双键
B	乙酸分子中含有羧基	可与NaHCO3溶液反应生成CO2
C	纤维素和淀粉的化学式均为(C6H10O5)n	它们互为同分异构体
D	乙酸乙酯和乙烯在一定条件下都能与水反应	二者属于同一反应类型

 

A．A

B．B

C．C

D．D

a、b、c、d 为短周期元素，原子序数依次增大。a 原子最外层电子数等于电子层数的 3 倍，a 和b能组成两种常见的离子化合物，其中一种含两种化学键，d 的最高价氧化物对应的水化物和气态氢化物都是强酸。向 d 的氢化物的水溶液中逐滴加入 bca₂ 溶液，开始没有沉淀；随着 bca₂溶液的不断滴加，逐渐产生白色沉淀。下列推断正确的是（   ）

A．最高价氧化物对应水化物的碱性：b<c

B．简单离子半径：b>c>a

C．工业上电解熔融 cd3可得到c的单质

D．b、c、d 最高价氧化物对应水化物之间可两两反应

下列实验能达到相应目的的是（   ）

选项	A	B	C	D
实验过程
实验目的	将乙二醇转化为乙二酸	比较氯化铁和二氧化锰对H2O2分解反应的催化效果	证明稀硝酸与铜反应时表现出氧化性	用SO2与Ba(NO3)2反应获得BaSO3沉淀

 

A．A

B．B

C．C

D．D

下列说法正确的是（   ）

A．纤维素属于多糖，是人类的营养物质

B．高炉炼铁时，增加炉高，可以改变尾气中CO的含量

C．手机壳上贴的碳纤维膜是一种新型无机非金属材料

D．直接在田间焚烧秸秆，补充土壤中的钾元素

某化学小组同学用下列装置和试剂进行实验，探究O₂与KI溶液发生反应的条件。

供选试剂：30% H₂O₂溶液、0.1mol/L H₂SO₄溶液、MnO₂固体、KMnO₄固体。
（1）小组同学设计甲、乙、丙三组实验，记录如下： 

	操作	现象
甲	向I的锥形瓶中加入______，向I的______中加入30% H2O2溶液，连接I、Ⅲ，打开活塞	I中产生无色气体并伴随大量白雾；Ⅲ中有气泡冒出，溶液迅速变蓝
乙	向Ⅱ中加入KMnO4固体，连接Ⅱ、Ⅲ，点燃酒精灯	Ⅲ中有气泡冒出，溶液不变蓝
丙	向Ⅱ中加入KMnO4固体，Ⅲ中加入适量0.1mol/L H2SO4溶液，连接Ⅱ、Ⅲ，点燃酒精灯	Ⅲ中有气泡冒出，溶液变蓝

 
（2）丙实验中O₂与KI溶液反应的离子方程式是__________________________。
（3）对比乙、丙实验可知，O₂与KI溶液发生反应的适宜条件是___________。为进一步探究该条件对反应速率的影响，可采取的实验措施是________________________。
（4）由甲、乙、丙三实验推测，甲实验可能是I中的白雾使溶液变蓝。学生将I中产生的气体直接通入下列________溶液（填序号），证明了白雾中含有H₂O₂。
A．酸性KMnO₄  B．FeCl₂  C．氢硫酸 D．品红
（5）资料显示：KI溶液在空气中久置过程中会被缓慢氧化：4KI +O₂ +2H₂O=2I₂ + 4KOH。该小组同学取20 mL久置的KI溶液，向其中加入几滴淀粉溶液，结果没有观察到溶液颜色变蓝，他们猜想可能是发生了反应（写离子方程式）_____________________造成的，请设计实验证明他们的猜想是否正确。_________________________________________。