1.综合题- (共4题)
1.
I.近年来甲醇用途日益广泛，越来越引起商家的关注，工业上甲醇的合成途径多种多样。现有实验室中模拟甲醇合成反应，在2 L 密闭容器内，400 ℃时反应：CO(g)+2H(g) 
CH3OH(g) △H<0，体系中n(CO)随时间的变化如表：
（1）图中表示CH3OH 的变化的曲线是_______。
（2）用H2表示从0~2s 内该反应的平均速率v(H2)=______。
（3）能说明该反应已达到平衡状态的是______。
a.v(CH3OH)=2v(H2) b.容器内压强保持不变
c.2V 逆(CO)=" v" 正(H2) d.容器内密度保持不变
（4） CH3OH 与O2的反应可将化学能转化为电能，其工作原理如右图所示，图中CH3OH 从______(填A 或B)通入， b 极的电极反应式是______。
II.某研究性学习小组为探究锌与盐酸反应，取同质量、同体积的锌片、同浓度盐酸做了下列平行实验：
实验①: 把纯锌片投入到盛有稀盐酸的试管中，发现氢气发生的速率变化如图所示：
实验②: 把纯锌片投入到含FeCl3的同浓度工业稀盐酸中，发现放出氢气的量减少。
实验③: 在盐酸中滴入几滴CuCl2溶液，生成氢气速率加快。
试回答下列问题：
（1）试分析实验①中t1~t2速率变化的主要原因是_______________。 t2~t3速率变化的主要原因是______________。
（2）实验②放出氢气的量减少的原因是________。
（3）某同学认为实验③反应速率加快的主要原因是因为形成了原电池，你认为是否正确?_____ (填“正确”或“不正确”)。请选择下列相应的a或b作答。
a、若不正确，请说明原因：________________。
b、若正确则写出实验③中原电池的正极电极反应式________________。
CH3OH(g) △H<0，体系中n(CO)随时间的变化如表：| 时间(s) | 0 | 1 | 2 | 3 | 5 |
| n(CO)(mol) | 0.020 | 0.011 | 0.008 | 0.007 | 0.007 |
（1）图中表示CH3OH 的变化的曲线是_______。
（2）用H2表示从0~2s 内该反应的平均速率v(H2)=______。
（3）能说明该反应已达到平衡状态的是______。
a.v(CH3OH)=2v(H2) b.容器内压强保持不变
c.2V 逆(CO)=" v" 正(H2) d.容器内密度保持不变
（4） CH3OH 与O2的反应可将化学能转化为电能，其工作原理如右图所示，图中CH3OH 从______(填A 或B)通入， b 极的电极反应式是______。
II.某研究性学习小组为探究锌与盐酸反应，取同质量、同体积的锌片、同浓度盐酸做了下列平行实验：
实验①: 把纯锌片投入到盛有稀盐酸的试管中，发现氢气发生的速率变化如图所示：
实验②: 把纯锌片投入到含FeCl3的同浓度工业稀盐酸中，发现放出氢气的量减少。
实验③: 在盐酸中滴入几滴CuCl2溶液，生成氢气速率加快。
试回答下列问题：
（1）试分析实验①中t1~t2速率变化的主要原因是_______________。 t2~t3速率变化的主要原因是______________。
（2）实验②放出氢气的量减少的原因是________。
（3）某同学认为实验③反应速率加快的主要原因是因为形成了原电池，你认为是否正确?_____ (填“正确”或“不正确”)。请选择下列相应的a或b作答。
a、若不正确，请说明原因：________________。
b、若正确则写出实验③中原电池的正极电极反应式________________。
2.
元素①~⑩在周期表中的位置如表所示，试回答下列问题。
（1）上述10 种元素中，化学性质最不活泼的是___(填元素符号，下同)；与水反应最激烈的金属元素是___________。
（2）元素②的气态氢化物的分子式是_____；上述10 种元素中，其最高价氧化物对应水化物的酸性最强的物质是_______(填化学式)。
（3）元素③与④形成的常用作供氧剂的化合物的电子式_________。
（4）①②⑤元素的原子半径由小到大的顺序为______(用元素符号表示) ；
请用一个化学方程式(或离子方程式)说明元素⑦和⑩非金属性的强弱：_____。
（5）④和⑥两元素的最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式：____________。
（1）上述10 种元素中，化学性质最不活泼的是___(填元素符号，下同)；与水反应最激烈的金属元素是___________。
（2）元素②的气态氢化物的分子式是_____；上述10 种元素中，其最高价氧化物对应水化物的酸性最强的物质是_______(填化学式)。
（3）元素③与④形成的常用作供氧剂的化合物的电子式_________。
（4）①②⑤元素的原子半径由小到大的顺序为______(用元素符号表示) ；
请用一个化学方程式(或离子方程式)说明元素⑦和⑩非金属性的强弱：_____。
（5）④和⑥两元素的最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式：____________。
3.
现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，它们的原子序数依次增大，A、D 同主族，C 与E 同主族，D、E、F 同周期，A、B的最外层电子数之和与C 的最外层电子数相等，A 能分别与B、C 形成电子总数相等的分子，且A 与C 形成的化合物常温下为液态，A 能分别与E、F 形成电子总数相等的气体分子。
请回答下列问题.(题中的字母只代表元素代号，与实际元素符号无关)：
（1）B 的元素符号为_________，E 元素在周期表中位于第____周期_____族；
（2）A、C、D三种元素组成的一种常见化合物，是氯碱工业的重要的产品，请写出该反应的化学方程式___________。
（3） A2C 和A2E 两种物质沸点较高的是_______ (填写化学式),原因是：_______。
（4）B 与F 两种元素形成的一种化合物分子，各原子均达8 电子结构，则该化合物化学式为____。B 和F 两种元素还能形成另一种化合物，其中B 显最高正价，该化合物能与水反应生成两种酸，请写出该化合物与水反应的化学方程式：____________。
请回答下列问题.(题中的字母只代表元素代号，与实际元素符号无关)：
（1）B 的元素符号为_________，E 元素在周期表中位于第____周期_____族；
（2）A、C、D三种元素组成的一种常见化合物，是氯碱工业的重要的产品，请写出该反应的化学方程式___________。
（3） A2C 和A2E 两种物质沸点较高的是_______ (填写化学式),原因是：_______。
（4）B 与F 两种元素形成的一种化合物分子，各原子均达8 电子结构，则该化合物化学式为____。B 和F 两种元素还能形成另一种化合物，其中B 显最高正价，该化合物能与水反应生成两种酸，请写出该化合物与水反应的化学方程式：____________。
4.
根据要求回答下列问题：
I. ①H、D、T ②H2O、D2O ③石墨、金刚石 ④
和
四组微粒或物质中，互为同位素的是_______；(填序号，下同) 互为同素异形体的是_____。
II.现有①金刚石 ②干冰 ③Na2SO4 ④NH4Cl 四种物质，按下列要求回答：
（1）晶体熔化时需要破坏共价键的是_____(填序号，下同)；
（2）熔点最低的是_______
（3）晶体中只存在一种微粒作用力是_______；
（4）属于离子晶体的是________。
I. ①H、D、T ②H2O、D2O ③石墨、金刚石 ④
和四组微粒或物质中，互为同位素的是_______；(填序号，下同) 互为同素异形体的是_____。
II.现有①金刚石 ②干冰 ③Na2SO4 ④NH4Cl 四种物质，按下列要求回答：
（1）晶体熔化时需要破坏共价键的是_____(填序号，下同)；
（2）熔点最低的是_______
（3）晶体中只存在一种微粒作用力是_______；
（4）属于离子晶体的是________。
2.单选题- (共8题)
5.
关于下列各装置图的叙述中，不正确的是
| A．用装置①精炼铜，则a极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液 |
| B．装置②为原电池，总反应是：Fe +2Fe3+＝3 Fe2+ |
| C．图③所示柱形图，纵坐标表示第二周期元素最高正价随原子序数的变化 |
| D．图④所示曲线，表示该反应是放热反应 |
7.
下列叙述中，不能说明X元素比Y元素的非金属性强的是
| A．与H2化合时，x 单质比Y 单质容易 |
| B．X 的氧化物的水化物的酸性比Y 的氧化物的水化物的酸性强 |
| C．X 单质的氢化物比Y 单质的氢化物的稳定性强 |
| D．X 单质氧化性比Y 单质的氧化性强 |
11.
氢化铵(NH4H)与氯化铵的结构相似，又知它与水反应有气体生成。下列关于氢化铵叙述不正确的是( )
| A．是离子化合物，含有离子键和共价键 |
B．电子式是 |
| C．与水反应时，是还原剂 |
| D．固体投入少量的水中，有两种气体产生 |
试卷分析
-
【1】题量占比
综合题:(4道)
单选题:(8道)
-
【2】：难度分析
1星难题：0
2星难题：0
3星难题：0
4星难题：1
5星难题：0
6星难题：8
7星难题：0
8星难题：3
9星难题：0