工业上常用铁碳混合物处理含CuSO₄废水获得金属铜。当休持铁屑和活性炭总质量不变时，测得废水中Cu²⁺浓度在不同铁碳质量比(x)条件下随时问变化的曲线如图所示。下列推论不合理的是

A．由图可知，活性炭对Cu2+具有一定的吸附作用

B．铁屑和活性炭会在溶液中形成微电池，铁屑为负极

C．利用铁碳混合物回收含CuSO4废水中铜的反应原理：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

D．增大铁碳混合物中铁碳质量比(x)，一定会提高废水中Cu2+的去除速率

下列关于常见有机物的说法不正确的是

A．乙醇与乙酸都可以与钠反应

B．油脂是油和脂肪的统称，都是高级脂肪酸与甘油形成的酯

C．1mol有机物一定条件下能和6 mol NaOH反应

D．分子式为C4H7ClO2，可与 NaHCO3溶液反应产生CO2的有机物可能结构有6种

化学与生产、生活、社会密切相关，下列说法正确的是

A．纳米材料的粒子一般从几纳米到几十纳米（1 nm=10-9m），因此纳米材料属于胶体

B．稀土元素在科技、生产中有广泛的用途，被誉为新材料的宝库

C．硫酸铜溶液、饱和硫酸铵溶液均能使蛋白质溶液变性

D．现代工业生产中芳香烃主要来源于石油的催化裂化和煤的干馏

V、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素。由V、W、X 和氢元素组成的盐受热分解生成甲、乙、丙三种二元化合物，其中甲是常见的温室气体，乙能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色。Y 的焰色反应呈黄色，Z原子最外层有7个电子。下列说法正确的是

A．V、W、X 可分别形成18.个电子的氢化物分子

B．V、W、X 原子的电子层数相同，半径依次增大

C．Z的氧化物对应的水化物的酸性一定比W的强

D．Y分别与X、Z形成的化合物中一定只含离子键

下列实验操作能达到实验目的的是（  ）

选项	实验目的	实验操作
A	制备Fe(OH)2	向烧碱溶液中滴加少量FeSO4溶液，搅拌
B	制备无水MgCl2	在空气中蒸干MgCl2 溶液
C	验证新制氯水中含有Cl2	向新制氯水中滴加KI-淀粉溶液
D	除去CO2中的少量SO2	将气体依次通过足量的饱和NaHCO3溶液、足量的浓硫酸

 

A．A

B．B

C．C

D．D

常温下氢氧化锌在碱性溶液中的变化如图所示，横坐标为溶液的pH，纵坐标为Zn²⁺或Zn0₂^2-的物质的量浓度的对数，下列说法正确的是

A. 依图中数据计算可得该温度下Zn(OH)₂的溶度积(Ksp)=1×10^-17
B. 溶液中加入足量氨水，发生反应的离子方程式为Zn²⁺+40H^-=ZnO₂^2-+2H₂O
C. 为提取工业废液中的Zn²⁺,可以控制溶液的pH在13左右
D. Zn²⁺在溶液中的存在形式与Al³⁺相似，碱性溶液中只以Zn(OH)₂形式存在

（1）2017年5月，我国在南海成功开采“可燃冰”(甲烷水合物)，标志着在技术方面取得了突破性进展。甲烷是优质的清洁能源，综合开发利用能有效缓解大气污染问题。
已知：CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g) +2H₂O(g) ΔH ="-" 802 kJ·mol^-1
2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g) ΔH =-566kJ·mol^-1
H₂O(g)=H₂O(l)  ΔH ="-" 44kJ·mol^-1
则1mol CH₄(g)不完全燃烧生成CO和H₂O(l) 的热化学方程式为：________________。
（2）甲烷转化为CO和H₂的反应为：CH₄(g)+H₂O(g)CO(g)+3H₂(g) ΔH>0。
①一定条件下，CH₄的平衡转化率与温度、压强的关系如下图1所示。则P₁________P₂(填“<”、“>”或“="”)" ；A、B、C 三点处对应的平衡常数(K_A、K_B、K_C)由大到小的顺序为___________________。
②将CH₄和H₂O(g)按等物质的量混合，一定条件下反应达到平衡，CH₄转化率为50%。则反应前与平衡后，混合气体的平均相对分子质量之比为________________。

（3）甲烷燃料电池工作原理如上图2所示。a气体是______________，b气体通入电极的反应式为__________。

从石油中裂解获得A 是目前工业上生产A 的主要途径，图中的N 是高分子化合物。以A 和1,3一丁二烯为原料合成N 的流程如下:

请回答下列问题:
(1)D 物质的名称为_____；B→C的化学反应方程式为_____________。
(2)G中官能团的名称为_____________，由C→E涉及到的反应类型为_________。
(3)在催化剂存在下，E和M等物质的量发生聚合反应，N的结构简式为__________。