利用化学原理对废气、废水进行脱硝、脱碳处理，可实现绿色环保、废物利用，对构建生态文明有重要意义。
（1）燃煤废气中的CO₂能转化为基础化工原料、清洁能源甲醇（CH₃OH，甲醇的结构式如图）：

3H₂(g)+CO₂(g)  CH₃OH (g) + H₂O(g)  △H
①已知：

化学键	C-H	C-O	C=O	H-H	O-H
键能/KJ/mol	412	351	745	436	462

 
则△H ₌ _________________
②废气中的CO₂转化为甲醇可用于制作甲醇燃料电池（结构如图），质子交换膜左右两侧的溶液均为1L2mol·L^-1H₂SO₄溶液。该燃料电池中通入甲醇的一极为____（填a或b），当电池中有1mol e^-发生转移时左右两侧溶液的质量之差为______g （假设反应物耗尽，忽略气体的溶解）。

（2）H₂还原法可消除氮氧化物
已知：  N₂(g)+2O₂(g)＝2NO₂(g)  △H＝+133kJ·mol^－1
H₂O(g)＝ H₂O(l) △H＝－44kJ·mol^－1   
H₂的燃烧热为285.8kJ·mol^－1
①在催化剂存在下，H₂还原NO₂生成水蒸气和氮气的热化学方程式为_____________。
②以H₂(g)为燃料可以设计氢气燃料电池，该电池以稀NaOH作电解质溶液，其负极电极反应式为___________________________________________________________，已知该电池的能量转换效率为86.4%，则该电池的比能量为________kW·h·kg^－1(结果保留1位小数，比能量＝，1 kW·h＝3.6×10⁶ J) 。
（3）微生物燃料电池(MFC)是一种现代化的氨氮去除技术。下图为MFC碳氮联合同时去除的示意图。
 
①已知A、B两极生成CO₂和N₂的物质的量之比为5 : 2，写出A极的电极反应式____________________________________________。
②解释该装置去除NH₄⁺的原理_______________________________________________。
（4）利用“ Na—CO₂”电池可将CO₂变废为宝。

我国科研人员研制出的可充电“ Na—CO₂”电池，以钠箔和多壁碳纳米管（MWCNT）为电极材料（反应前两电极质量相等），总反应为4Na+3CO₂2Na₂CO₃+C。放电时该电池“吸入”CO₂，其工作原理如图所示：
①放电时，正极的电极反应式为______________________。
②若生成的Na₂CO₃和C全部沉积在电极表面，当转移0.2 mol e^-时，两极的质量差为_________g。

W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图所示。已知 W 的一种核素的质量数为 18，中子数为 10；X 和 Ne 的核外电子数相差 1；在Z所在的周期中，Z 元素的原子得电子能力最强；四种元素的最外层电子数之和为18。请回答下列问题：

（1）X 元素位于元素周期表中位置为______。
（2）X 的单质和Y的单质相比，熔点较高的是_____（写化学式）。 Z 所在族的简单氢化物中，沸点最高的是____(写化学式)，原因为______。
（3）W、X、Z 三种元素形成的化合物中化学键类型为_____；X₂W₂的电子式为____。
（4）Y 与 Z 形成的化合物在常温下是一种液态，它和足量水反应，生成一种弱酸和一种强酸，该反应的化学方程式为______。
（5）Z 的氧化物很多，其中一种黄绿色气体M，其氧含量为 47.41％，可用于水处理，M在液态和浓缩气态时具有爆炸性。M的化学式为______。M可与 NaOH溶液反应生成两种稳定的盐，它们的物质的量之比为1︰5，该反应的化学方程式为________。
（6）在25°C、101kPa 下，已知 Y 的简单气态氢化物在氧气中完全燃烧后恢复至原状态，平均每转移 1mol 电子放热 190kJ，该反应的热化学方程式为_____。

将CH₄设计成燃料电池，其利用率更高，装置如图所示(A、B为多孔性碳棒)持续通入甲烷，在标准状况下，消耗甲烷体积VL。则下列说法正确的是(　　)

A. OH^－由A端移向B端
B. V＝33.6L时，溶液中的溶质为KHCO₃
C. 0＜V≤22.4L时，电池总反应的化学方程式为CH₄＋2O₂＋KOH===KHCO₃＋2H₂O
D. 22.4L＜V≤44.8L时，负极电极反应为CH₄－8e^－＋9CO＋3H₂O===10HCO

图1是在金属锌板上贴上一张用某溶液浸湿的滤纸，图2是新型氢氧燃料电池，则下列说法中不正确的是（　　）

A．图2电池放电过程中，O2﹣从B极区向A极区迁移

B．图2电池负极区的电极反应为H2﹣2e﹣+O2﹣=H2O

C．若用氯化钠和酚酞的混合溶液浸湿滤纸，用导线将a、b直接相连，则铅笔芯C点先变红后褪色

D．图1的铅笔为正极

已知X、Y、Z、W为短周期主族元素，在周期表中的相对位置如图，有下列说法：

①若HmXOn为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性(m、n均为正整数)
②若四种元素均为金属，则Z的最高价氧化物对应的水化物一定为强碱
③若四种元素均为非金属，则W的最高价氧化物对应的水化物一定为强酸
④若四种元素只有一种为金属，则Z与Y的最高价氧化物对应的水化物一定为强酸。
其中正确的说法有几项( )

A．1项

B．2项

C．3项

D．4项

短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次递增，a、b、c、d、e、f是由这些元素组成的化合物，d为离子化合物，其结构中还含非极性共价键，m为元素Y的单质，通常为无色无味的气体。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是

A．原子半径:W<X<Y<Z

B．阴离子的还原性：Y>W

C．a—定由W、X两种元素组成

D．图中转化过程d物质在作为反应物时均即为氧化剂又是还原剂

a、b、c、d、e、f 为六种短周期元素, a、b、e 、f 位于同一周期，c、d 也是同一周期，且 d、e 同一主族，原子半径 d＜e，a、b、c、d、f原子最外层电子依次增多，则下列说法中正确的是（    ）

A．e 的非全属性比 f 强

B．d 元素可能是第一周期元素

C．六种元素中，a 元素最高价氧化物对应水化物碱性最强

D．a、b、c、d 的原子序数逐渐增大

如图是常温下部分短周期元素，最高价氧化物对应水化物的等物质的量浓度稀溶液的pH(pH=-lgc(H⁺) )与原子序数的关系图，其中H的氧化物是两性氧化物。下列说法正确的是(    )

A．元素B对应的氢化物比J对应的氢化物熔沸点更高，原因是B的氢化物中的键能比J中的大

B．根据图形分析可知，K、L两种元素最高价氧化物对应的水化物的酸性，前者较强

C．IC2熔化时克服的化学键和KL2与水反应时克服的化学键类型相同

D．元素K、H、G分别形成的简单离子的半径逐渐减少

X、Y、Z均为短周期主族元素，已知它们的原子序数的关系为X+Z=2Y，且Z的最高价氧化物对应的水化物是强酸。则下列有关说法正确的是(　　)

A．若X是Na，则Z的最高价一定为偶数

B．若X是O，则YX一定是离子化合物

C．若Y是O，则非金属性Z＞Y＞X

D．若Y是Na，则X、Z不可能是同一主族元素

下列叙述正确的是

A．离子晶体中，只存在离子健，不可能存在其它化学键

B．可燃冰中甲烷分子与水分子之间存在氢键

C．Na2O2、NaHSO4晶体中的阴、阳离子个数比均为1 2

D．晶体熔点：金刚石＞食盐＞冰＞干冰

（题文）为探究Ag⁺与Fe³⁺氧化性的相关问题，某小组同学进行如下实验：
已知：相关物质的溶解度(20℃)    Ag₂SO₄：0.796 g
（1）甲同学的实验如表：

序号	操作	现象
实验Ⅰ	将2mL 1 mol•L－1 AgNO3溶液加入到1mL 1 mol•L－1 FeSO4溶液中	产生白色沉淀，随后又有黑色固体产生
	取上层清液，滴加KSCN溶液	溶液变红

 
注：经检验黑色固体为Ag。
①白色沉淀的化学式是__________________。
②甲同学得出Ag⁺氧化了Fe²⁺的依据是_____________________________________。
（2）乙同学为探究Ag⁺和Fe²⁺的反应，进行实验II。

a.按如图连接装置并加入药品(盐桥中的物质不参与反应)，发现电压表指针偏移。偏移的方向表明：电子由石墨经导线流向银。放置一段时间后，指针偏移减小。
①盐桥中盛有饱和KNO₃溶液，此盐桥中钾离子向________(填“甲”或“乙”)池移动；
②若该电池能维持稳定电流强度为1 A，工作600s，理论上Ag电极的质量会________(填“增重”或“溶解”) ________g(已知F＝96500 C·mol^－1，电量(C)=电流(A)×时间(s) )。
b.随后向甲烧杯中逐渐加入浓Fe₂(SO₄)₃溶液，发现电压表指针的变化依次为：偏移减小→回到零点→逆向偏移。
③a中甲烧杯里的电极反应式是______________。
④b中电压表指针逆向偏移后，银为_______(填“正”或“负”)极。
（3）由上述实验得出的结论为_________________________________________________。