淀粉在一定条件下水解可生成A，气态烃C中碳元素与氢元素的质量比为12︰1，F分子式为C₄H₆O₂，具有香味、难溶于水的油状液体，G可作高分子涂料。有关物质的转化关系如下图：

请回答：
（1）物质B中所含的官能团名称是____。
（2）写出反应④的化学方程式_____。
（3）下列有关说法中正确的是____。
A．物质A的分子式为C₆H₁₂O₆
B．物质 B、E可用饱和碳酸钠溶液进行鉴别
C．物质C、F均能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D．物质G的链节为

高聚合物G、I 可用于生产全生物降解塑料， 在“白色污染”日益严重的今天有着重要的作用。有关转化关系如下：

已知：①CH₃CH₂CH₂Br+NaOHCH₃CH₂CH₂OH+NaBr；②H的分子中有一个含“—O—”结构的三元环；③含有“”结构的有机物分子不能稳定存在。
请回答下列问题：
（1）写出H的结构简式_____________。
（2）下列说法不正确的是_______________。

A．化合物G、I属于酯类

B．物质A可以发生中和反应

C．1mol D与足量Na反应放出1molH2

D．B和氯气在一定条件可以发生加成生成C3H5Cl

（3）写出由两分子 F合成六元环化合物的化学方程式_________。
（4）化合物F有多种同分异构体，写出符合下列条件F的同分异构体的结构简式_____________。
①能和NaOH反应；②能发生银镜反应
（5）依据上述合成路线，设计以乙烯为原料制备乙二醛（）的合成路线（无机原料任意选择，合成路线用流程图表示）__________________。合成路线流程图示列：

现有A、B、C、D、E、F、G是元素周期表中前18号元素，它们的原子序数依次增大。A与E同主族且A的原子半径最小；B与D组成常见化合物BD、BD₂，且二者相对分子质量相差16； F的最外层电子数等于电子层数，G单质是黄绿色气体。
（1）B在元素周期表中的位置是__________。
（2）C₂的电子式为______，D、E、G对应的简单离子半径由小到大的顺序为_______（用离子符号表示）。
（3）写出一个能用于证明元素B、G的非金属性强弱的化学反应方程式____________。
（4）化合物甲由D、F两元素组成，将化合物甲、C单质与B单质按物质的量之比1∶1∶3在一定条件下反应可得到乙和BD，写出反应方程式为________。

硫酰氯(SO₂Cl₂)常用作氯化剂和氯磺化剂，在染料、药品、除草剂和农用杀虫剂的生产过程中有重要作用。现在拟用干燥的Cl₂和SO₂在活性炭催化下制取硫酰氯。反应的化学方程式为：SO₂(g)+ Cl₂(g) =SO₂Cl₂(l) ΔH =−97.3 kJ·mol⁻¹，实验装置如图所示(部分夹持装置未画出)。

已知：硫酰氯通常条件下为无色液体，熔点−54.1℃，沸点69.1℃。在潮湿空气中“发烟”；长期放置或者100°C以上发生分解，生成二氧化硫和氯气。
回答下列问题：
（1）仪器C的名称是_______________，冷凝管的进水方向______（填“a”或“b”）。
（2）下列操作或描述正确的是_________________。

A．将70%硫酸换成98.3%硫酸，可以加快制取SO2的速率

B．实验中通过观察乙、丁导管口产生气泡的速率相等，可控制两种反应物体积相等

C．装置戊上方分液漏斗中最好选用0.10 mol·L-1NaCl溶液，减小氯气的溶解度

D．装置己防止污染，又防止硫酰氯变质

（3）氯磺酸(ClSO₃H)加热分解，也能制得硫酰氯，写出反应方程式：_____________。
（4）长期储存的硫酰氯会发黄，可能的原因是_________________________(用化学方程式和必要的文字加以解释)。
（5）若反应中消耗的氯气体积为896 mL(标准状况下)，最后经过分离提纯得到4.05 g纯净的硫酰氯，则硫酰氯的产率为_______。（产率＝×100%）

用5.96 g NaClO固体配成100 mL溶液，向其中加入0.02 mol Na₂S_x，恰好完全反应生成NaCl和Na₂SO₄。
（1）NaClO溶液浓度为__________。
（2）化学式Na₂S_x中x的值为____。

某电化学气敏传感器的工作原理如图所示，下列说法不正确的是

A．a极为负极

B．b极的电极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-

C．电子流向：a经外电路流向b

D．该传感器工作一段时间后，电解质溶液的pH值将变大

下列说法正确的是

A．纳米泡沫碳与金刚石互为同位素	B．H2O与D2O互为同分异构体
C．CH3CH2COOH与CH3COOH互为同系物	D．C3H8的一氯取代物有3种，其沸点各不相同

下列说法正确的是

A．乙烯和苯都可以使酸性KMnO4溶液褪色

B．等物质的量乙烯和乙醇充分燃烧所消耗的O2的质量相同

C．乙醛和乙酸都可以与新制的氢氧化铜悬浊液反应且实验现象相同

D．石油裂化是为了得到更多的乙烯等气态短链烃

下列说法正确的是(    )

A．油脂、糖类和蛋白质都是天然高分子化合物

B．酯类在碱性条件下的水解反应叫做皂化反应

C．淀粉水解液加过量氢氧化钠溶液后，加新制氢氧化铜悬浊液可检测是否水解完全

D．向鸡蛋清的溶液中加入某盐溶液，可观察到蛋白质发生凝聚，再加入蒸馏水，振荡后蛋白质又发生溶解，则该盐一定不是硫酸铜

W、X、Y、Z四种短周期元素，它们在周期表中位置如图所示，这4种元素的原子最外层电子数之和为23，下列说法不正确的是

A．W、Y、X三种元素的原于半径依次减小

B．X元素的简单气态氢化物的沸点比Y的高

C．W元素与氢元素可能会形成W2H6

D．Y元素的单质能从NaZ溶液中置换出Z元素的单质

下列说法正确的是

A．干冰和石英晶体中的化学键类型相同，熔化时需克服微粒间的作用力类型也相同

B．某物质在熔融态能导电，则该物质中一定含有离子键

C．N2和Cl2两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构

D．NaHSO4晶体溶于水时，只有离子键被破坏

下列仪器不可以加热的是

A．

B．

C．

D．

下列说法正确的是

A．容量瓶和分液漏斗使用前必须要检漏并干燥

B．蒸馏操作时，温度计水银球应插入液面下

C．检验Fe2+、Fe3+、Cl-溶液中的Fe2+，加入酸性高锰酸钾看是否褪色

D．做过碘升华的圆底烧瓶可以用酒精洗涤

下列试剂保存方法或实验方法中，不正确的是( )

A．用托盘天平称取5.2gNaOH固体时，不能把NaOH放在纸片上称

B．用10mL的量筒量取9.0mL无水乙醇，使液面最低点至刻度9.0mL处

C．浓硫酸保存在广口瓶中，没有挥发性，无须密封

D．溴水密封保存，放置于阴凉处

某兴趣小组进行某补血剂中铁元素含量测定实验流程如下:

下列说法不正确的是

A．步骤①研磨时需要在研钵中进行

B．步骤②加入氨水的作用是将Fe2+ 完全沉淀

C．步骤③多步操作为过滤、洗涤、灼烧至恒重、冷却、称重

D．每片补血剂中铁元素的质量为0.07wg

某溶液X中可能含有下列离子中的若干种：Cl⁻、SO₄²⁻、SO₃²⁻、HCO₃⁻、Na⁺、Mg²⁺、Fe³⁺，为了确定该溶液的组成，某同学取100mL上述溶液X，进行了如下实验，下列说法不正确的是

A．气体A可能是CO2或SO2

B．溶液X中一定存在SO42−

C．溶液X中一定不存在Fe3+和Mg2+，可能存在Na+

D．向溶液A加入硝酸酸化的硝酸银溶液可能生成白色沉淀

某研究小组为了探究一种不溶性盐X（仅含四种元素）的组成和性质，设计并完成了如下实验：

请回答：
（1）X除了含有H、O元素外，还有___元素（填元素符号）。
（2）混合气体通入溴水中发生反应③的离子方程式________。
（3）写出X的化学式_________。

某校化学小组的同学开展测定Na₂CO₃和NaCl的固体混合物中Na₂CO₃质量分数的实验，他们提出下列实验方案。

（1）甲同学用图1装置，把m g的混合物样品与足量稀硫酸反应后，测定产生的CO₂气体的体积，检查该装置的气密性时，某同学将注射器活塞拉出一定距离，___，说明该装置的气密性好；当锥形瓶内不再产生气泡时立即读数，测定结果 ___（填 “偏大”、“偏小”、“无影响”）。
（2）乙同学用图2装置，Na₂CO₃、NaCl的固体混合物样品和稀硫酸应分别置于甲和乙中，导管连接方式如下：A连接____，B连接____，C连接_____（填写各接口的字母编号）。