联氨(N₂H₄)又称肼，是一种良好的火箭燃料，与适量氧化剂混合可组成液体推进剂，无水N₂H₄液体有微弱氨气的气味。
(1)N₂(g)+2O₂(g)=2NO₂(g) ΔH₁="+67.7" kJ/mol，N₂H₄(g)+O₂(g)=N₂(g)+2H₂O(l) ΔH₂="-622" kJ/mol，试计算1 mol气态肼与二氧化氮完全反应时放出的热量为_______。
(2)在加热条件下，液态肼可还原新制的Cu(OH)₂制备纳米级Cu₂O，并产生无污染气体，试写出该反应的化学反应方程式_______________________________。
(3)以气态肼为原料的碱性燃料电池的总反应为N₂H₄+O₂=N₂+2H₂O，放电时负极的反应方程式为______________________________
(4)肼的性质与氨气相似，易溶于水，可发生两步电离过程，第一步电离过程 N₂H₄+H₂O N₂H₅⁺+OH^-，试写出第二步电离过程____________________________。常温下，某浓度N₂H₆Cl₂溶液的pH为4，则该溶液中水电离出的c(H⁺)=_______________。

A部分：由锆英砂(ZrO₂·SiO₂，还含少量Fe₂O₃、Al₂O₃、SiO₂等杂质)制备ZrO₂的流程如下：

已知：①ZrO₂在强碱性溶液中以ZrO₃^2-形式存在，在强酸性溶液中以ZrO²⁺形式存在。
②部分金属离子在实验条件下开始沉淀和完全沉淀的pH如下表。

Mn+	Fe3+	Al3+	ZrO2+
开始沉淀时pH	1.9	3.3	6.2
沉淀完全时pH	3.8	5.6	8.0

 
(1)操作I所需要的玻璃仪器为___________，操作I除了得到溶液a还可得到_________。
(2)加氨水至溶液a中调节pH的的范围是________________。
(3)操作II会得到滤液b和滤渣II，滤渣II分离过程如下：

氧化物B的化学式为__________。若试剂X为盐酸，缺点是___________。
(4)操作III除得到Zr(OH)₄外还得到某种溶液，向该溶液中加入CaCO₃粉末并加热，得到两种气体。该反应的离子方程式为_____________________________。
(5)加入氨水至溶液b发生的离子方程式为__________________________。
(6)为得到纯净的ZrO₂，Zr(OH)₄需要洗涤，检验Zr(OH)₄是否洗涤干净的方法是______________。
B部分：钛精矿是从钛铁矿或钛磁铁矿中采选出来，主要成分为FeTiO₃，是生产用途非常广泛的钛白粉的原料。以钛精矿石为原料制备金属钛的流程如下图所示(某些过滤过程已忽略)。已知强酸性溶液中，+4价的钛元素以TiO²⁺形式存在，金属钛不溶于稀非氧化性酸。回答下列问题：

(1)步骤②中加入铁屑的作用是__________________。
(2)晶体K俗称绿矾，晶体K的化学式为____________。
(3)试写出溶液C加热制备钛酸沉淀的化学方程式__________________________________。
(4)步骤⑥加入过量的活性炭，则发生的化学方程式为_______________，已知TiO₂+2Cl₂TiCl₄+O₂为吸热反应，且该条件下反应也能够发生，为何制备TiCl₄过程中还要加入活性炭，试解释原因_________________。
(5)气体F为氩气，F的作用是_____________________。
(6)溶液H是_________，作用为___________________________。

某新型电池，负极是疏松多孔的石墨电极，金属锂原子填充在石墨电极的孔隙中。正极是惰性电极，参与反应的物质是二氯亚砜(SOCl₂)，且正极有刺激性气味气体产生。该电池的电解质为固体。下列说法正确的是

A．负极发生还原反应，当有1 mol电子发生转移时，负极质量减少7 g

B．若该电池固体电解质中起导电作用主要是Li+，放电过程中Li+向负极移动

C．用该电池电解饱和食盐水，两极材料均为惰性电极，若放电过程中消耗1 mol锂，则理论上两极各产生气体11.2 L

D．正极产生的刺激性气味气体为SO2

某原电池装置如图所示，电池总反应为2Ag+Cl₂=2AgCl。下列说法正确的是

A．负极反应为Ag－e-+Cl-=AgCl

B．放电时，交换膜右侧溶液中pH升高

C．当电路中转移0.1 mol e-，通过交换膜的阳离子为0.2 mol

D．用KCl溶液代替盐酸，则电池总反应改变

下列说法错误的是

A．石墨烯作为一种复杂的无机高分子，是重要的隐身材料，我国对石墨烯的研究已处于世界领先地位

B．明矾在水中生成的氢氧化铝胶体有吸附性，因此常用明矾对水进行消毒

C．2017年我国北方地区相继开展了“煤改气”和“煤改电”的尝试，此举是改善空气质量的重要措施

D．高科技产业中的压电陶瓷及生物陶瓷属于新型无机非金属材料

硝酸是常见的无机强酸，是重要的化工原料。实验室模拟硝酸的制备可用以下装置，其中a为一个可持续鼓入空气的橡皮球，b、c为止水夹。

(1)实验开始前，应检验装置的气密性，请写出检验A~E装置（不必考虑a）的气密性方法________________。
(2)装置A中发生反应的化学方程式为___________。装置C中浓硫酸的作用是__________。
(3)实验进行一段时间，待制备一定量硝酸后，停止加热A和B中装置，但仍要通过a鼓入一定量的空气，该操作的目的是____________________。
(4)若F装置中所选用试剂为酸性KMnO₄溶液，请写出F装置处理NO尾气的离子方程式：_____________________。
(5)欲使A中产生的氨气尽可能转化为硝酸，理论上氨气与鼓入空气的最佳比例为_______。
(6)实验完毕后，取E中的溶液，加入几滴酚酞溶液，用0.10 mol/L的NaOH标准液滴定，发现加入过量标准液后仍无现象，试解释没有观察到滴定终点的原因_________________。