碳和氮是动植物体中的重要组成元素，向大气中过度排放二氧化碳会造成温室效应，氮氧化物会产生光化学烟雾，目前，这些有毒有害气体的处理成为科学研究的重要内容。
（1）已知热化学方程式：①2C₂H₂(g)＋5O₂(g)===4CO₂(g)＋2H₂O(l)　ΔH₁
②C(s)＋O₂(g)===CO₂(g)　ΔH₂
③H₂(g)＋1/2O₂(g)===H₂O(l)　ΔH₃
则反应④2C(s)＋H₂(g)===C₂H₂(g)的ΔH=_________。(用含ΔH₁、ΔH₂、ΔH₃的关系式表示)
（2）利用上述反应①设计燃料电池（电解质溶液为氢氧化钾溶液），写出电池的负极反应式：__________________________________________。
（3）用活性炭还原法可以处理氮氧化物。某研究小组向某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，发生反应C(s)＋2NO(g)N₂(g)＋CO₂(g)　ΔH<0。在T₁℃时，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：

时间/min 浓度/(mol·L－1) 物质	0	10	20	30	40	50
NO	1.00	0.68	0.50	0.50	0.60	0.60
N2	0	0.16	0.25	0.25	0.30	0.30
CO2	0	0.16	0.25	0.25	0.30	0.30

 
①10～20 min内，NO的平均反应速率v(NO)＝______，T₁℃时，该反应的平衡常数K＝________。
②30 min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，根据上表中的数据判断改变的条件可能是________(填字母编号)。
a．通入一定量的NO b．加入一定量的C c．适当升高反应体系的温度
d．加入合适的催化剂 e．适当缩小容器的体积
③若保持与上述反应前30 min的反应条件相同，起始时NO的浓度为2.50 mol·L^－1，则反应达平衡时c(NO)＝________，NO的转化率＝________。

利用废钡渣（主要成分为BaS₂O₃，含少量SiO₂）为原料生产高纯氟化钡的流程如下：

已知：K_sp(BaS₂O₃)=6.96×10^-11，Ksp(BaF₂)=1.0×10^-6
（1）加入盐酸时除产生SO₂外，还有淡黄色固体生成。该反应的离子方程式为___________________________________________________________。
（2）滤液的主要成分有____________。（填化学式）
（3）工业上可用氨水吸收SO₂，并通入空气使其转化为铵态氮肥。该转化中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_____________。
（4）加入NaOH溶液的目的是中和过量的盐酸，但不宜过量，其原因是____________（用离子反应方程式表示）。
（5）生成BaF₂的反应的化学方程式为_________________________。 
①若该反应温度过高，容易造成c(F^-)降低的原因是_______________________。
②研究表明，适当增加NH₄F的比例有利于提高BaF₂的产率和纯度。将浓度为0.1 mol•L^-1的BaCl₂溶液和0.22mol•L^-1NH₄F溶液等体积混合，所得溶液中c(Ba²⁺)=__________。

感光性高分子作为新材料在各种领城中得到广泛应用。感光高分子F的一种合成路线如下：己知：A的相对分子质量为60，核磁共振氢谱显示为两组峰，峰面积比为1∶3。回答下列问题：

(1)A的结构简式为_______，D的化学名称是____________________。
(2)①、②的反应类型分别是____________________。
(3)反应③的化学方程式是____________________。
(4)F中的官能团有_______________(填官能团名称)。
(5)芳香族化合物G是E的同分异构体，能发生银镜反应且分子中只有4种不同化学环境的氢。写出三种G的结构简式：_____________________________________________。
(6)写出以甲苯为原料(其他无机试剂任选)制备化合物D的合成路线：________________________________。

2016年诺贝尔化学奖由三位化学家共同获得，以表彰他们在研究纳米分子机器中的“马达分子”取得的成就，“马达分子”的关键组件是三蝶烯（图1）和金刚烷（图2），下列说法正确的是

A．三蝶烯的分子式为C20H16

B．三蝶烯属于苯的同系物

C．金刚烷（图2）属于饱和烃

D．三蝶烯和金刚烷的一氯代物均只有二种

四种短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。化合物甲由X、Y、Z三种元素组成，25℃时，0.01mol/L 甲溶液中的c(OH^-)/c(H⁺)=10¹⁰；Z与W同周期，且W的最高化合价与最低化合价的代数和为4。下列说法中不正确的是

A．等物质的量的化合物Z2Y2与Z2W的阴离子个数相同

B．原子半径X＜Y＜W＜Z

C．沾有W的单质的试管可用酒精洗涤

D．简单氢化物的稳定性Y＞W

为探究硫酸亚铁的分解产物，将硫酸亚铁装入下图所示的装置a中，打开K₁和K₂,缓缓通入N₂，加热。实验后反应管中残留固体为红色粉末。下列说法中正确的是

A．分解的气体产物中有SO3、SO2 ,应该先检验SO3

B．装置b中的试剂为Ba(NO3)2溶液，反应后有白色沉淀生成

C．装置c中的试剂为酸性KMnO4溶液,作用是除去混合气体中的SO2

D．装置d中的试剂为石灰水，是尾气处理装置

早期发现的一种天然二十面体准晶颗粒由Al、Ca、Cu、Fe 四种金属元素组成，回答下列问题：
（1）基态Fe原子有_______个未成对电子，Fe³⁺的价电子排布式为__________。
（2）新制的Cu(OH)₂可将乙醛氧化成乙酸，而自身还原成Cu₂O。乙醛分子中含有的σ键与π键的比例为___。乙醛中碳原子的杂化轨道类型为_____，配合物[Cu(NH₃)₄](OH)₂中含有的化学键类型有_________，1 mol该物质中有______个σ键。
（3）Cu₂O为半导体材料，在其立方晶胞内部有4个氧原子，其余氧原子位于面心和顶点，则该晶胞中有______个铜原子。
（4）CaCl₂熔点高于AlCl₃的原因__________________________________。
（5）CaF₂晶胞如图所示，已知：氟化钙晶体密度为ρg·cm^-3，N_A代表阿伏加德罗常数的值。氟化钙晶体中Ca²⁺和F^-之间最近核间距(d)为______________pm(只要求列出计算式即可)。

硫代硫酸钠（Na₂S₂O₃·5H₂O），又名大苏打、海波，主要用于照相业作定影剂、作鞣革时重铬酸盐的还原剂，易溶于水，遇酸易分解。其工艺制备流程如下：

某化学兴趣小组同学模拟该流程设计了如下实验装置：

回答下列问题：
（1）双球管a处的液体可用来检验I中的反应是否发生，选用的试剂是______（填字母）
a、品红溶液 b、NaOH溶液   c、稀硫酸
若要停止I中的化学反应，除停止加热外，还要采取的操作是___________________。
（2）加热I，使反应完全，发现浸入液面下的铜丝变黑，甲同学对黑色生成物提出如下假设：①可能是Cu₂O；②可能是CuO；③可能是CuS；④CuS和CuO的混合物。乙同学提出假设①一定不成立，该同学的依据是____________________________________；丙同学做了如下实验来验证黑色物质的组成：

基于上述假设分析，原黑色物质的组成为____________________（填化学式）。
（3）II中发生反应的化学方程式为_____________________，实验中通入的SO₂不能过量，可能的原因是______________________________________________________。
（4）丁同学提出上述实验装置的设计存在不足，建议在I上_____________；在I、II之间增加_____________。