MnSO₄·H₂O在工业、农业等方面有广泛的应用。软锰矿-黄铁矿硫酸浸出法是工业上制取硫酸锰的一种方法。

（1）酸浸时主要反应为15MnO₂+2FeS₂+14H₂SO₄= 15MnSO₄ + Fe₂(SO₄)₃ +14H₂O，反应中被氧化的元素是____。酸浸时，硫酸过量的目的是：①____；②____。
（2）加入CaCO₃可以将滤液中的Fe³⁺转化为Fe(OH)₃而除去，该反应的化学方程式为____。CaCO₃用量过大，对MnSO₄·H₂O产量的影响是，____（填“升高”“降低”或“无影响”）。
（3）硫酸锰在不同温度下结晶可分别得到MnSO₄·7H₂O、MnSO₄·5H₂O和MnSO₄·H₂O。硫酸锰在不同温度下的溶解度和该温度范围内析出晶体的组成如下图所示。从过滤Ⅱ所得的滤液中获得较高纯度MnSO₄·H₂O的操作是：控制温度在80 ℃~90 ℃之间蒸发结晶，____，使固体MnSO₄·H₂O与溶液分离，____、真空干燥。

从工业含锌废渣（主要成分为ZnO，还含有SiO₂、Fe³⁺、Cu²⁺、Pb²⁺等杂质）制取ZnCO₃∙2Zn(OH)₂的一种工艺如下：

（1）浸取前，需将含锌废渣粉碎并加水制成悬浊液（化浆），目的是____。
（2）浸取时的温度控制在30 ℃，原因是____。浸取后，ZnO转化为[Zn(NH₃)₄]CO₃溶液，滤渣的主要成分为____。
（3）除Cu²⁺、Pb²⁺时，也可加入(NH₄)₂S使其生成硫化物沉淀。已知Ksp(CuS)=6.3´10^-36，Ksp(PbS)=8.0´10^-28，要使溶液中Cu²⁺、Pb²⁺的浓度均小于1.0´10^-5 mol·L^-1，则沉淀时需控制S^2-的浓度至少为_____mol·L^-1。
（4）蒸氨时发生反应的化学方程式为____。
（5）本工艺中可循环利用的物质为____。

一种以含钴废催化剂（含Co、Fe、FeO、Fe₂O₃以及不溶于酸的杂质）制备氯化钴晶体与黄钠铁矾[Na₂Fe₆(SO₄)₄(OH)₁₂]的工艺如下：

已知：KMnO₄的氧化性强，可以氧化HBr、HCl、Fe²⁺等。
（1）“氧化”“成矾”需在加热条件下进行。“氧化”时反应的离子方程式为____。实验中能否选用KMnO₄溶液检验Fe²⁺是否完全氧化，____（填“能”或“不能”），理由是____。
（2）该条件下，若用H₂O₂作氧化剂，实际H₂O₂的用量比理论用量要多，重要原因之一是H₂O₂发生了分解。该条件下H₂O₂分解较快的原因是：① ____；②____。
（3）成矾过程中反应的离子方程式为____。检验成矾是否完全的实验操作是____。

多钒酸盐在催化、医学等领域有着重要的应用。某多钒酸铵晶体的化学式为(NH₄)_xH_6-xV₁₀O₂₈·10H₂O。为测定其组成, 进行下列实验：
①称取样品0.9291 g，加入过量20% NaOH溶液，加热煮沸一段时间，生成的NH₃用50.00 mL 0.1000 mol·L^-1盐酸吸收。加入指示剂，用0.1000 mol·L^-1 NaOH标准溶液滴定剩余的HCl，终点时消耗NaOH标准溶液20.00 mL。
②另称取样品0. 9291 g，加过量1.5 mol·L^-1 H₂SO₄，微热溶解。加入3 g NaHSO₃，搅拌，使五价钒V₁₀O₂₈^6-完全转化为四价钒VO²⁺。加热煮沸一段时间，然后用0. 06000 mol·L^-1  KMnO₄标准溶液滴定（还原产物为Mn²⁺），终点时消耗KMnO₄标准溶液25.00 mL。
（1）在实验②中，煮沸的目的是____。
（2）KMnO₄滴定时，将VO²⁺氧化为五价的VO₂⁺，该反应的离子方程式为____。
（3）根据实验结果，确定该多钒酸铵晶体的化学式。____

H₂S废气资源化的原理为：2H₂S(g)+O₂(g)=S₂(s)+2H₂O(l)  ΔH =－632 kJ·mol^-1。下图为H₂S燃料电池的示意图。下列说法正确的是

A．电极b为电池的负极

B．电极b上发生的电极反应为：O2 + 2H2O + 4e－ = 4OH－

C．电路中每流过4 mol电子，电池会产生632 kJ电能

D．每34 g H2S参与反应，有2 mol H+经质子膜进入正极区

短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X是短周期中非金属性最强的元素，Y原子的最外层电子数是其最内层电子数的一半，Z的最高正价是其最低负价绝对值的3倍，X与W同主族。下列说法正确的是

A．原子半径：r(X) < r(W) < r(Z) < r(Y)

B．Y2Z中既有离子键又有共价键

C．Z的氧化物的水化物是一种强酸

D．W的简单气态氢化物的热稳定性比X的强

根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是

选项	实验操作和现象	实验结论
A	向一定浓度的Na2SiO3溶液中通入适量CO2气体，出现白色沉淀	H2SiO3的酸性比H2CO3的酸性强
B	向某溶液中先滴加Ba(NO3)2溶液，再滴加稀盐酸，出现白色沉淀	原溶液中可能含SO32-
C	用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色	原溶液中不含钾元素
D	向10 mL 0.2 mol·L-1NaOH溶液中滴入2滴0.1 mol·L-1MgCl2溶液，产生白色沉淀后，再加2滴0.1 mol·L-1 FeCl3溶液，产生红褐色沉淀	Ksp[Mg(OH)2]> Ksp[Fe(OH)3]

 

A．A

B．B

C．C

D．D

化学与社会可持续发展密切相关。下列做法不合理的是

A．向海水中加入明矾制取淡水

B．用碱性废水中和处理酸性废水

C．用无磷洗涤剂避免水体富营养化

D．按规定对生活废弃物进行分类放置

下列说法正确的是

A．将水库的钢闸门与直流电源的负极相连，能减缓闸门的腐蚀

B．稀释0.1 mol·L-1CH3COOH溶液，溶液中各离子的浓度均减小

C．反应CaO + CO2 = CaCO3在常温下能自发进行，则反应的ΔH < 0

D．常温常压下，H2O2分解产生22.4 L O2，反应中转移的电子数为2×6.02×1023

磷酸工业的副产品氟硅酸（H₂SiF₆）溶液中含少量碘，其回收方案如下。

已知：①氟硅酸溶液中碘的可能存在形式为I₂、I^－、I₃^-；② I₂ + I^－I₃^-。
（1）K₂Cr₂O₇、H₂O₂、NaClO和NaNO₂都能使I^－氧化为I₂。NaNO₂在氧化I^－时会产生NO，该反应的离子方程式为____。从减少对环境污染的角度，上述氧化剂中可选用的有H₂O₂、____。
（2）生成的I₂可用热空气吹出的原因是____。
（3）在吸收时采用气-液逆流接触，则从吸收装置底部通入的是____（填“吸收液”或“含碘空气”）。吸收后的溶液需反复多次循环吸收含碘空气，其作用是：①提高SO₂的利用率；②____。
（4）请补充完整证明氟硅酸溶液中存在I的实验步骤：取样品，____，取上层液体，重复上述操作2-3次，____。（可选用的试剂：5% 淀粉溶液、0.1 mol·L^-1 NaNO₂溶液,0.1 mol·L^-1 Na₂SO₃溶液、6 mol·L^-1 H₂SO₄溶液、CCl₄）。