下面是元素周期表的一部分，参照元素①﹣⑧在表中的位置，请用化学用语回答下列问题：

(1)②、⑦、⑧的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是（填化学式）____________________．
(2)在①、④、⑤、⑧中的某些元素之间可形成既含离子键又含非极性共价键的离子化合物，写出其中一种化合物的电子式： ______________________
(3)由②和④组成的化合物与⑤的同周期相邻主族元素的单质反应的化学方程式为：______________
(4)⑦单质与⑤的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为________________．
(5)常温下，由①②④组成最简单的液态有机物可作为燃料电池的原料之一，请写出其在碱性介质中的电极反应式：_________________________________

下列分类或归类正确的是
①液氯、氨水、干冰、碘化银均为纯净物 ②CaCl₂、NaOH、HCl、IBr均为化合物
③明矾、水银、烧碱、硫酸均为电解质    ④碘酒、淀粉溶液、水雾、纳米材料均为胶体
⑤C₆₀、C₇₀、金刚石、石墨均为碳的同素异形体

A．②⑤

B．②③

C．①③⑤

D．②③④⑤

将CO₂气体缓缓地通入到含KOH、Ba(OH)₂和K[Al(OH)₄]的混合溶液中直至过量，生成沉淀的物质的量与所通CO₂的体积关系如图所示。下列关于整个反应进程中的各种描述不正确的是

A．o—a段反应的化学方程式是：Ba(OH)2 + CO2 = BaCO3↓+ H2O

B．b—c段反应的离子方程式是：2[Al(OH)4]－+ CO2 = 2Al(OH)3↓ +CO32－+ H2O

C．a—b段与c—d段所发生的反应相同

D．d—e段沉淀的减少是由于碳酸钡固体的消失所致

下列除杂方案不正确的

选项	被提纯的物质 [括号内的物质是杂质]	除杂试剂	除杂方法
A	CO2(g) [HCl(g)]	饱和碳酸氢钠溶液、 浓H2SO4	洗气
B	NH4Cl(aq) [Fe3＋(aq)]	NaOH溶液	过滤
C	Cl2(g) [HCl(g)]	饱和食盐水、浓H2SO4	洗气
D	Na2CO3(s) [NaHCO3(s)]	—	加热

 

A．A

B．B

C．C

D．D

下列有关实验的选项正确的是

A．配制0.l0mol/L NaOH溶液	B．除去CO中的CO2
C．苯萃取碘水中的I2，分出水层后的操作	D．记录滴定终点读数为12.20mL

 
A. A B. B C. C D. D

化学与人类生产、生活密切相关，下列有关说法不正确的是

A．氮化硅、氧化铝陶瓷和光导纤维都是无机非金属材料

B．为测定熔融氢氧化钠的导电性，常将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化

C．绚丽缤纷的烟花中添加了含钾、钠、钙、铜等金属元素的化合物

D．燃料的脱硫脱氮、SO2的回收利用和NOx的催化转化都是减少酸雨产生的措施

某化学兴趣小组测定某Fe₂(SO₄)₃样品(只含少量FeCl₂杂质)中铁元素的质量分数，按以下实验步骤进行操作：
①称取a g样品，置于烧杯中；
②加入50 mL 1.0 mol/L稀硫酸和一定量的蒸馏水，使样品溶解，然后准确配制成250.0 mL溶液；
③量取25.0 mL步骤②中配得的溶液，置于烧杯中，加入适量氯水，使反应完全；
④加入过量氨水，充分搅拌，使沉淀完全；
⑤过滤，洗涤沉淀；将沉淀转移到某容器内，加热、搅拌，直到固体由红褐色全部变为红棕色后，在干燥器中冷却至室温后，称量；
⑥……
请根据上面叙述，回答：

(1)上图所示仪器中，步骤①②③中必须用到的仪器有E和___________(填字母)。
(2)步骤②中：配制50 mL 1.0 mol/L稀H₂SO₄，需要用量筒量取98%(密度1.84 g/cm³)的浓H₂SO₄体积为________ mL。
(3)样品中的杂质Fe^2＋有较强的还原性，完成并配平下列反应的离子方程式
____Fe^2＋＋   ClO₂＋  ===   Fe^3＋＋    Cl^－＋  H₂O
从理论上分析，上述实验中若将氯水改为ClO₂时，对实验结果的影响是__________(填“偏大”“偏小”或“不影响”)，等物质的量ClO₂与Cl₂的氧化效率之比为__________。
(4)若步骤⑤不在干燥器中冷却，则测定的铁元素的质量分数会________(填“偏大”“偏小”或“不影响”)。

亚硝酸钠(NaNO₂)是一种工业盐，在生产、生活中应用广泛。现用下图所示装置（夹持装置已省略）及药品，探究亚硝酸钠与硫酸反应及气体产物成分。

已知：①NO＋NO₂＋2OH^－＝2NO₂^－＋H₂O
②气体液化的温度：NO₂（21℃）、NO（–152℃）
(1)为了检验装置A中生成的气体产物，仪器的连接顺序为（从左向右连接）：A→_____________；组装好仪器后，接下来进行的操作是________________。
(2)关闭弹簧夹，打开分液漏斗活塞，滴入70％的硫酸后，A中产生红棕色气体。
①确认A中产生气体含有NO，依据的现象是_____________________________。
②装置E的作用是_______________________________________________________。
(3)如果没有装置C，对实验结论造成的影响是______________________________。
(4)通过上述实验探究过程，可得出装置A中反应的化学方程式是_______________。

工业上可以用废铁屑制备活性Fe₃O₄，流程如下图：

(1)在制备过程中，要将块状固体原料粉碎、磨成粉末，作用是________________________
(2)在合成池里生成Fe₃O₄的离子方程式为__________________________
(3)根据流程可知，配料中心很可能使混合物中的Fe₂O₃与Fe物质的量之比接近________
(4)某同学利用废铁屑（含Fe和Fe₂O₃）来制取FeCl₃·6H₂O晶体，同时测定混合物中铁的质量分数，装置如图（夹持装置略，气密性已检验）：

操作步骤如下：
I．打开弹簧夹K₁、关闭弹簧夹K₂，并打开活塞a，缓慢滴加盐酸。
Ⅱ．当……时，关闭弹簧夹K₁打开弹簧夹K₂，当A中溶液完全进入烧杯后关闭活塞a。
Ⅲ．将烧杯中溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤后得到FeC1₃·6H₂O晶体。
请回答：
① 操作Ⅱ中“……”的内容是______________，烧杯中的现象是_________________，并有气泡产生。相应的方程式是________________、________________。（是离子反应的写离子方程式）
②若混合物质量为m g，实验结束后测得B中所得的气体是V mL（标准状况时），该同学由此计算出此废铁屑中铁的质量分数是，该数值比实际数值偏低，若实验过程操作无误，偏低的原因是______________________。

已知Cr^2＋不稳定，极易被氧气氧化，不与锌反应。醋酸亚铬水合物[Cr(CH₃COO)₂]₂·2H₂O是一种深红色晶体，不溶于冷水，是常用的氧气吸收剂。实验室中以锌粒、CrCl₃溶液、CH₃COONa溶液和盐酸为主要原料制备醋酸亚铬水合物，其装置如下图所示。制备过程中发生的相关反应如下所示：
Zn＋2HCl===ZnCl₂＋H₂↑
Zn＋2CrCl₃===2CrCl₂＋ZnCl₂
2Cr^2＋＋4CH₃COO^－＋2H₂O===[Cr(CH₃COO)₂]₂·2H₂O(晶体)

试回答下列问题：
(1)本实验中配制溶液所用的蒸馏水需事先煮沸，原因是__________。
(2)往仪器Ⅱ中加盐酸和CrCl₃溶液的顺序最好是__________________________，理由是____________。
(3)为使生成的CrCl₂溶液与CH₃COONa溶液混合，应关闭阀门____(填“A”或“B”，下同)，打开阀门_____。
(4)本实验中锌粒要过量，其原因除了使锌与CrCl₃充分反应得到CrCl₂外，另一个作用是________。仪器Ⅳ的主要作用是___________。
(5)已知实验时取用的CrCl₃溶液中含溶质9.51 g，取用的CH₃COONa溶液为1.5 L 0.1 mol/L，其他反应物足量。实验后得干燥的[Cr(CH₃COO)₂]₂·2H₂O 9.4 g，则该实验所得产品的产率为________(用百分数表示，保留3位有效数字)(不考虑溶解的醋酸亚铬水合物)。