铜阳极泥(主要含有铜、银、金、少量的镍)是有色金属冶炼过程中重要的“二次资源”。其合理处理对于实现资源的综合利用具有重要意义。一种从铜阳极泥中分离提取多种金属元素的工艺流程如下：

已知：分金液的主要成分为[AuCl₄]^－；分金渣的主要成分为AgCl；分银液中主要成分为[Ag(SO₃)₂]^3－，且存在[Ag(SO₃)₂]^3－=Ag⁺+2SO₃^2－
(1)“分铜”时，单质铜发生反应的化学方程式为___________，已知“分铜”时各元素的浸出率如下表所示。

“分铜”时加入足量的NaC1的主要作用为______________________。
(2)“分金”时，单质金发生反应的离子方程式为______________________。
(3)Na₂SO₃溶液中含硫微粒物质的量分数与pH的关系如图所示。

“沉银”时，需加入硫酸调节溶液的pH=4，分析能够析出AgC的原因为___________。调节溶液的pH不能过低，理由为___________。
(4)已知离子浓度≤10^－5mol/L时，认为该离子沉淀完全。已知： K_sp[Pb(OH)₂]=2.5×10^－16，K_sp[Sb(OH)₃]=10^－41。浸取“分银渣”可得到含0.025 mol/L Pb²⁺的溶液(含少量Sb³⁺杂质)。欲获得较纯净的Pb²⁺溶液，调节PH的范围为___________。(忽略溶液体积变化)
(5)工业上，用镍为阳极，电解0.1 mol/L NiCl₂溶液与一定量NH₄Cl组成的混合溶液，可得高纯度的球形超细镍粉。当其他条件一定时，NH₄Cl的浓度对阴极电流效率及镍的成粉率的影响如图所示：

为获得髙纯度的球形超细镍粉，NH₄Cl溶液的浓度最好控制为___________g/L，当NH₄Cl溶液的浓度大于15g/L时，阴极有无色无味气体生成，导致阴极电流效率降低，该气体为___________。

金属(M)－空气电池(如图)具有原料易得、能量密度高等优点，有望成为新能源汽车和移动设备的电源。该类电池放电的总反应为：4M+nO₂+2nH₂O=4M(OH)_n。已知：电池的“理论比能量”指单位质量的电极材料理论上能释放出的最大电能。下列说法不正确的是

A．比较Mg、Al、Zn三种金属-空气电池，Mg－空气电池的理论比能量最高

B．为防止负极区沉积Mg(OH)2，宜采用中性电解质及阳离子交换膜

C．电池放电过程的正极反应式：O2+2H2O+4e－=4OH－

D．多孔电极可提高电极与电解质溶液的接触面积，并有利于氧气扩散至电极表面

化学与人类生产、生活、社会可持续发展等密切相关。下列说法正确的是（   ）

A．《格物粗谈》记载“红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味。”文中的“气”是指氧气

B．为了更好地为植物提供N、P、K三种营养元素，可将草木灰与NH4H2PO4混合使用

C．“可燃冰”是一种有待大量开发的新能源，但开采过程中发生泄漏，会造成温室效应

D．中国天眼FAST用到的碳化硅是一种新型的有机高分子材料

树脂镜片具有透光率好、质轻、抗冲击力强等优良性能。化合物Y能用于高性能树脂镜片的合成，化合物Ⅹ与2－甲基丙烯酰氯在一定条件下反应可制得化合物Y：

下列说法不正确的是

A．该反应属于取代反应

B．Y的分子式为C10H6O2Br3

C．2－甲基丙烯酰氯可使溴水和高锰酸钾溶液褪色

D．Ⅹ、Y均属于芳香族化合物

短周期元素x、y、d、f的最高正价或最低负价、原子半径的相对大小随原子序数的变化如图所示；短周期元素z、e、g、h的最高价氧化物对应水化物的溶液(浓度均为001mol/L)的pH与原子序数的关系如图所示：

下列有关说法正确的是

A．离子半径大小顺序：e>f>g>h

B．由x、z、d三种元素形成的化合物中一定不含离子键

C．y、d、g的简单气态氢化物中沸点最高的是g的氢化物

D．装满zd2气体的小试管倒扣水槽中充分反应，试管液面上升约2/3

下列实验操作、现象和结论均正确的是

现象	实验操作	现象	结论
A.	SO2通入滴有酚酞的氢氧化钠溶液中	溶液红色退去	SO2具有漂白性
B	稀硝酸中加入少量铁粉，充分反应后，滴加KSCN溶液	有气体生成，溶液呈红色	铁被氧化为三价铁离子
C	某黄色溶液中加入淀粉KI溶液	溶液呈蓝色	溶液中含有Br2
D	无水乙醇中加入浓硫酸，加热至170℃，产生的气体直接通入酸性高锰酸钾溶液	紫色退去	有乙烯生成

 
A. A

A．B

B．C

C．D

碳、氮、氧、氟、钙、铜等元素的化合物广泛存在于自然界，回答下列问题：
(1)将乙炔(C₂H₂)通入[Cu(NH₃)₂]Cl溶液生成Cu₂C₂红榇色沉淀。乙炔分子中σ键与π键个数比值为___________，Cu⁺基态核外电子排布式为___________，[Cu(NH₃)₂]Cl中化学键类型为___________。
(2)NF₃是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体。元素第一电离能N___________F(填“>”“<”或“=”)，NF₃中氮原子的杂化轨道类型为___________，NF₃属于___________分子。(填“极性”或“非极性”)
(3)C60可以用作储氢材料。已知金刚石中C－C的键长为154.45pm，C₆₀中C－C的键长为140~145pm，有同学据此认为C₆₀的熔点高于金刚石，你认为是否正确?理由是___________。
(4)氮的氧化物和含氧酸在医疗上具有重要的应用。写出与N₂O互为等电子体的分子___________(任写一种)，酸性HNO₃>HNO₂，试着从结构上解释其原因___________。
(5)电石(CaC₂)是有机合成化学工业的基本原料。CaC₂晶体的晶胞结构与NaCl晶体相似(如图所示)，但晶体中由于哑铃形C₂^2－的存在，使晶胞沿一个方向拉长。CaC₂晶体中每个Ca²⁺周围距离最近的C₂^2－的数目为___________，已知CaC₂晶体的密度为2.22g·cm^－3，该晶胞的体积为___________cm³。

高铁酸盐是优良的多功能水处理剂。某实验小组釆用如图装置制备高铁酸钾(K₂FeO₄)并探究其性质用途。

Ⅰ.制备K₂FeO₄(夹持、加热等装置略)

(1)B中所用试剂为______________________。
(2)C中反应为放热反应，而反应温度须控制在0~8℃，可使用的控温方法为___________，充分反应后得到紫色固体，反应方程式为___________。反应中KOH必须过量的原因是___________。
(3)C中混合物经过滤、洗涤、干燥，得纯浄髙铁酸钾晶体，洗涤时洗涤剂可选用___________。
a.冰水    b.KOH溶液    c.异丙醇
Ⅱ.探究K₂FeO₄的性质
(4)K₂FeO₄可以将废水中的CN^－氧化为CNO^－，实验表明，pH=9时CN^－去除效果最佳。配平反应离子方程式：____FeO₄^2－+____CN^－+____H₂O→____Fe(OH)₃↓+____CNO^－+___OH^－。
现处理含CN^－离子浓度为13mg/L的废水1m³，至少需要K₂FeO₄___________g。
(5)资料表明，酸性溶液中氧化性FeO₄^2－>MnO₄^－。验证实验：将少K₂FeO₄溶解在过量KOH溶液中，溶液呈浅紫色，取该溶液滴入MnSO₄和H₂SO₄的混合溶液中，振荡，溶液颜色仍然呈浅紫色。请设计实验证明最后所得浅紫色溶液中含有MnO₄^－___________。