铅是人类较早发现和使用的一种重金属，工业上用铅精矿(主要成分含PbS)为原料，分火法和湿法两种方法冶炼。
Ⅰ．火法冶炼粗铅的流程如下：

(1)焙烧炉中主要反应的化学方程式为______________________。
(2)鼓风炉中焦炭的作用是___________，吸收塔中反应的离子方程式为___________。
Ⅱ．湿法炼铅的工艺流程如下：

已知：①不同温度下PbCl₂的溶解度如下表所示。

②PbCl₂为能溶于水的弱电解质，在含Cl^－的溶液中存在平衡：
PbCl₂(aq)+2Cl^－(aq)PbCl₄^2－(aq)。
(3)浸取过程中发生反应的离子方程式为______________________。
(4)操作a为加适量水稀释并冷却，该操作有利于滤液1中PbCl₂的析出，其合理的解释为___________。
(5)将溶液3和滤液2分别置于如图所示电解装置的两个极室中，可制取金属铅并使浸取液中的FeCl₃再生。则阴极室中的电极反应式为___________；若该电解装置的外接电源为铅蓄电池，每生成20.7g铅，铅蓄电池中消耗硫酸的物质的量为___________。

(6)目前炼铅工艺以火法为主，但湿法炼铅也有其明显的优点，其优点是___________。

化合物E(碘他拉酸)可用于CT检查、动静脉造影等，其一种合成路线如下：

(1)A中含有的含氧官能团为___________：①～④中不属于取代反应的是___________。
(2)C的结构简式为___________；药品中碘他拉酸的含量通常采用测定药品中碘量的方法，则测定碘量需要用到的试剂为______________________。
(3)B有多种同分异构体，满足下列条件的同分异构体的结构简式为___________。
①苯环上有五个取代基 ②lmol能与2 molNaHCO₃发生反应
③能发生银镜反应 ④核磁共振氢谱只有4个峰值
(4)已知：①苯胺()易被氧化

请以甲苯和(CH₃CO)₂O为原料制备，写出相应的合成路线流程图___________(无机试剂任选，合成路线流程图示例见本题题干)。

含氟化合物在生产生活中有重要的应用，回答下列问题：
(1)基态氟原子核外电子的运动状态有___________种，有___________种不同能量的原子轨道，其价层轨道表示式为___________。
(2)N与F可形成化合物N₂F₂，下列有关N₂F₂的说法正确的是___________(填字母)。
a．分子中氮原子的杂化轨道类型为sp²
b．其结构式为F－N≡N一F
c．其分子有两种不同的空间构型
d．1mol N₂F₂含有的σ键的数目为4N_A
(3)NaHF₂可用于制无水氟化氢和供雕刻玻璃、木材防腐等用。常温常压下为白色固体，易溶于水，160℃分解。NaHF₂中所含作用力的类型有___________(填字母)。
a．离子键   b．共价键    c．配位键    d．氢键
(4)二氟甲烷(CH₂F₂)难溶于水，而三氟甲烷(CHF₃)可溶于水，其可能的原因是___________。
(5)氟化钙的晶胞结构如图所示。,晶胞中Ca²⁺离子的配位数为___________。与F^－等距且最近的Ca²⁺形成的空间构型为___________。已知氟化钙的晶胞边长为a pm，其密度为pg·cm^－3，则阿伏加德罗常数的数值为___________(列出计算式即可)。

二氧化硫一空气质子交换膜燃料电池将化学能转变成电能的同时，实现了制硫酸、发电、环保三位一体的结合，其原理如图所示。下列说法错误的是

A．负极的电极反应式为SO2+2H2O－2e－=SO42－+4H+

B．反应总式为2SO2+O2+2H2O=2H2SO4

C．质子的移动方向为从电极B到电极A

D．SO2气流速度的大小可能影响电池的电动势

有机化合物环丙叉环丙烷结构示意图为，下列关于该化合物的说法正确的是

A．与环己烯互为同分异构体	B．其二氯代物只有三种
C．所有的碳原子均在一个平面内	D．生成1molC6H14至少需要2molH2

下列说法正确的是

A．棉、麻、丝、毛织物完全燃烧只生成CO2和H2O

B．聚乙烯中含有不饱和键，用它制成的塑料制品易老化

C．维生素C常用作抗氧化剂说明它自身具有氧化性

D．人体内的酶通过降低反应的活化能来提高化学反应速率

短周期元素X、Y、Z、W分属三个周期，且原子序数依次增加。其中Y与X、Z均可形成1︰1或1︰2的二元化合物；X与Z最外层电子数相同；Y与W的一种化合物是一种新型的自来水消毒剂。下列说法错误的是

A．常温常压下Y的单质为气态

B．离子半径：W>Z>Y

C．X与Z形成的离子化合物具有还原性

D．W的最高价氧化物的水化物一定是强酸

关于下列实验装置图的叙述中，正确的是

A．装置①用于分离沸点不同的液体混合物

B．装置②用于吸收HC1气体，能够防止倒吸

C．装置③可用于分解NH4Cl制备NH3

D．装置④既可收集CO2也可收集H2

草酸亚铁(FeC₂O₄·nHO)溶解度冷水中0.22g，热水中0.026g，具有强还原性，常用作分析试剂及显影剂。某化学小组利用工业废铁屑设计如下装置制备草酸亚铁晶体。回答下列问题：

(1)实验前需将废铁屑在5%的Na₂CO₃溶液中加热并用蒸馏水洗涤干净，则Na₂CO₃溶液的作用是___________。
(2)组装好装置后首先需要检验装置的气密性，其方法是______________________。实验过程中装置c的作用是______________________。
(3)实验过程：在相应装置添加试剂后，需要让a瓶中反应先进行一段时间以排除空气，进行的操作是打开K₁将一定量稀硫酸加入a瓶后关闭K₁，同时还要进行的操作是___________，一段时间后，需要将a装置中的硫酸亚铁溶液导入装置b中，其操作是___________。
(4)b中生成的沉淀需过滤、洗涤、干燥，洗涤时最好选用下列试剂中的___________(填序号)。检验洗涤干净的方法是___________。
a.硫酸    b．冷水    c热水
(5)准确称取9g草酸亚铁晶体(FeC₂O₄·nH₂O)于锥形瓶中，加入一定量硫酸溶解并加热至50℃，然后用1.0mol·L^－1的KMnO₄标准溶液滴定，达到滴定终点时用去30mL标准溶液。滴定反应为：10(FeC₂O₄·nH₂O)+6KMnO₄+24H₂SO₄=5Fe₂(SO₄)₃+20CO₂↑+6MnSO₄+3K₂SO₄+(24+10n)H₂O。
①判断滴定终点的依据为___________。②n=___________。