氢氧燃料电池已用于航天飞机，它是以铂作电极，H₂SO₄溶液作电解质溶液，正极反应为O₂＋4H^＋＋4e^－===2H₂O。下列叙述正确的是 (　  　)

A．燃料电池的能量转化率可达100%	B．电池工作时H＋移向负极
C．电池工作时产生淡蓝色火焰	D．负极反应为H2－2e－===2H＋

元素周期表是学习化学的重要工具。下列有关我们常用的元素周期表的说法正确的是（   ）

A．元素周期表有18个纵行，共有16个族

B．合成新型农药可以在元素周期表的金属与非金属交界处区域探寻

C．短周期是指第一、二、三、四周期

D．IA族的元素全部是金属元素

金属铬是硬度最大的金属。下列有关⁵⁴Cr和⁵⁰Cr的说法正确的是（   ）

A．54Cr和50Cr的质量数不同，属于两种元素

B．54Cr和50Cr的质子数相同，互称同位素

C．54Cr和50Cr的质子数相同，是同一种核素

D．54Cr和50Cr的质子数相同，中子数不同，互称同素异形体

地球上氦元素主要以⁴He形式存在，月球上氦元素主要以³He形式存在，已知一个¹²C原子的质量为a g，一个³He 原子的质量为b g，一个⁴He 原子的质量为c g。下列说法正确的是（    ）

A．3He的电子式为：

B．3He的相对原子质量约为bNA，氦元素的相对原子质量为

C．3He、4He为氦元素的同素异形体，同温同压下，密度之比为c∶b

D．3He、4He为氦元素的同位素，同温同压下，等体积的质量之比为b∶c

某元素R的核内含有N个中子，R的质量数为A，在其与氢化合时，R呈-n价，则Wg  R的气态氢化物中所含电子的物质的量为 ( )

A．

B．

C．

D．

W、X、Y、Z为四种短周期主族元素，在周期表中的位置如图所示。Z原子最外层电子数目是最内层电子数的3倍。下列说法正确的是   ( )

	W		X
Y			Z

 

A．Y的最高价氧化物对应水化物能溶解在氨水中

B．Y的简单离子半径大于X的简单离子半径

C．X的简单氢化物稳定性高于Z的简单氢化物稳定性

D．W单质的燃烧产物是引发酸雨的主要原因

下列关于化学键的说法正确的是 ( )

A．有化学键断裂的变化一定是化学变化

B．CaCl2晶体中含有离子键和非极性键

C．共价化合物中一定只含有共价键

D．只含非金属元素的物质一定不含离子键

R、W、X、Y、Z为原子序数依次递增的同一短周期的相邻元素，下列说法一定正确的是(m、n均为正整数)（ ）

A．若R(OH)n为强碱，则W(OH)(n+1)也为强碱

B．若X的最高正化合价为+5，则五种元素都是非金属元素

C．若Y的最低化合价为−2，则Z的最高正化合价为+7

D．若HnXOm为强酸，则Y是活泼非金属元素

下列物质中不含非极性共价键的化合物是：①Na₂O₂  ②N₂ ③CCl₄④ H₂O₂ ⑤ NH₄Cl ⑥NaOH( )

A．③⑤⑥

B．②④⑤⑥

C．②④⑥

D．②③⑤⑥

图中装置可以用来发生、洗涤、干燥、收集(不考虑尾气处理)气体。该装置可用于 ( )

A．锌和盐酸生成氢气

B．二氧化锰和浓盐酸生成氯气

C．碳酸钙和盐酸生成二氧化碳

D．浓氨水和烧碱制取氨气

下图是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表某一化学元素。

完成下列填空(填元素符号或化学式)：
(1)上图中元素C在周期表中的位置是___________，G和I形成的化合物不止一种，其中一种物质中各原子最外层均达到8电子稳定结构，请写出其电子式______________。
(2)请按照由大到小的顺序写出B、C、D的简单离子的离子半径大小顺序_______(用离子符号表示)，上述元素中最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的物质的化学式为___________ 。
(3)请写出D的最高价氧化物对应的水化物和F的单质反应时的离子方程式____________。
(4)元素周期表位于对角线的两种元素其性质相似称之为对角线规则。根据周期表对角线规律，金属Be单质及其化合物的性质与铝单质及其化合物的性质相似。则鉴别Be(OH)₂和Mg(OH)₂可选用的试剂为NaOH溶液，发生反应的化学方程式为___________。
(5)下列能说明氯元素原子得电子能力比硫元素原子得电子能力强的是___________。
① HCl的稳定性比H₂S的强，② Cl₂能与H₂S反应生成S，③HCl的溶解度比H₂S的大，④还原性：Cl^－<S^2－，⑤HClO₄的酸性比H₂SO₄的强，⑥HCl的酸性比H₂S的强，⑦Cl₂与铁反应生成FeCl₃，而S与铁反应生成FeS

二氯化二硫(S₂Cl₂)在工业上用于橡胶的硫化。为在实验室合成S₂Cl₂，某化学研究性学习小组查阅了有关资料，得到如下信息：
①将干燥纯净的氯气在110℃～140℃与硫反应，即可得S₂Cl₂粗品。
②有关物质的部分性质如下表：

物质	熔点/℃	沸点/℃	化学性质
S	112.8	444.6	略
S2Cl2	－77	137	与过量氯气发生S2Cl2＋Cl22SCl2；温度超300℃以上完全分解为硫和氯气

 
设计实验装置图如下：

(1)仪器A的名称是______________。
B中反应的离子方程式为_________________________________。
(2) S₂Cl₂遇水会生成黄色单质、一种能使品红溶液褪色的气体化合物及酸雾，D中的试剂应是________，写出该反应的化学方程式__________________ 。 
(3)装置H的作用是_______________ ，其中发生反应的化学方程式为 ______________________。
(4)S₂Cl₂粗品中可能混有的杂质是SCl₂、Cl₂、S,为了提高S₂Cl₂的纯度，关键的操作是控制好温度和_______。