用化学反应原理研究N、S元素的化合物有着重要的意义。
(1)已知：一定温度下
△H_l=－196．6kJ·mol^-1
△H₂=－113．8kJ·mol^-1
写出NO₂(g)和SO₂(g)反应生成SO₃(g)和NO(g)的热化学方程式_______________________
(2)一定温度下，分别向A、B容器中充入5mol NO和2．5mol O₂，A保持恒容，B保持恒压。发生反应 [不考虑]，起始时A、B的体积均为2 L。
①下列能说明A、B容器均达到平衡状态的是__________。
a．A、B容器的压强均不发生变化
b．A、B容器中气体的颜色均不发生变化
c．A、B容器中气体的密度不再发生变化
d．A、B容器中气体的平均摩尔质量不再发生变化
②T℃时，A、B容器均达到平衡状态时，A中O₂的浓度为0．5mol·L^-1，则NO的转化率为__________，B中反应的平衡常数K_B=____________________。
(3)将一定量的SO₂和O₂通入A容器中，测得SO₂的浓度随时间变化如图实线所示。

①ab、bc、cd三段平均反应速率最大的是________；de段平均反应速率为_________。
②仅改变某一个条件，测得SO₂的浓度随时间变化如图中虚线所示，则改变的条件是___________________________________________________________________________。
③图装置可将雾霾中的NO、SO₂转化为(NH₄)₂SO₄，则阴极的电极反应为__________。

离子液体具有很高的应用价值，其中EMIM⁺离子由H、C、N三种元素组成，结构如图所示。回答下列问题：

(1)碳原子价层电子的轨道表达式为_________________________。
(2)根据价层电子对互斥理论，NH₃、、中，中心原子价层电子对数不同于其他两种粒子的是____________。NH₃比PH₃的沸点高，原因是_______________________。
(3)氮元素的第一电离能比同周期相邻元素都大的原因是___________________________。
(4)EMIM⁺中，碳原子的杂化轨道类型为______________。分子中的大π键可用符号表示，其中m代表参与形成的大π键原子数，n代表参与形成的大π键电子数(如苯分子中的大π键可表示为)，则EMIM⁺离子中的大π键应表示为_________________。
(5)立方氮化硼属于原子晶体，其晶胞结构如图所示。其中硼原子的配位数为__________。已知立方氮化硼密度为d g／cm³，B原子半径为x pm，N原子半径为y pm，阿伏加德罗常数的值为N_A，则该晶胞中原子的空间利用率为__________(列出化简后的计算式)。

铍铜合金是综合性能良好的合金材料，广泛应用于制造高级弹性元件。以下是从某废旧铍铜元件(含BeO约25％、CuS约71％、少量FeS和SiO₂)中回收铍和铜两种金属的流程：

已知：I．铍、铝元素处于元素周期表中的对角线位置，化学性质相似；
II．常温下：K_SP[Cu(OH)₂]=2．2×10^-20 K_SP[Fe(OH)₃]=2．8×l0^-38K_SP[Mn(OH)₂]=2．1×10^-13
(1)①中BeO发生反应的化学方程式________________________________；固体D的化学式为_____________________________。
(2)将BeCl₂溶液蒸干得到BeCl₂固体，应在HCl气流中进行，其原因是__________________(用离子方程式表示)。溶液C中含NaC1、BeC1₂和少量HC1，为提纯BeCl₂溶液，选择最佳步骤依次为_________。
a．通入过量的CO₂ b．加入适量的HCl c．加入过量的NaOH
d．加入过量的氨水 e．过滤  f．洗涤
(3)溶液E中含c(Cu²⁺)=2．2mol·L^-1、c(Mn²⁺)=0．21mol·L^-1、c(Fe³⁺)=0．0028mol·L^-1，逐滴加入稀氨水调节pH，产生沉淀的先后顺序是___________________，为使铜离子开始沉淀，常温下应调节溶液的pH大于____________。
(4)取铍铜元件1kg，最终获得Be的质量为76．5g，则产率约为________________。

以CH₄、O₂、熔融Na₂CO₃组成的燃料电池电解制备N₂O₅，装置如图所示。下列说法正确的是

A．石墨1为电池负极，Pt2为电解池阳极

B．石墨2上的电极反应为：

C．阳极的电极反应为：N2O4+H2O-2e-=N2O5+2H+

D．每制得1molN2O5，理论上消耗标况下2．8L的CH4

改革开放40周年取得了很多标志性成果，下列说法不正确的是

A．“中国天眼”的镜片材料为SiC，属于新型无机非金属材料

B．“蛟龙”号潜水器所使用的钛合金材料具有强度大、密度小、耐腐蚀等特性

C．北斗导航专用ASIC硬件结合国产处理器打造出一颗真正意义的“中国芯”，其主要成分为SiO2

D．港珠澳大桥设计使用寿命120年，水下钢柱镶铝块防腐的方法为牺牲阳极保护法

M是一种治疗疥疮的新型药物，合成路线如下：

下列说法不正确的是

A．Y生成M的反应类型为取代反应

B．Y分子中所有碳原子不可能在同一平面上

C．可用NaHCO3溶液或溴水鉴别X和M

D．X与乙醇发生酯化反应生成的有机物的分子式为C12H20O2

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。各元素形成的单质依次为A、B、C、D。甲、乙、丙、丁是由这些元素组成的二元化合物，且丙为共价化合物，丁为淡黄色固体。上述物质的转化关系如图所示，下列说法不正确的是

A．离子半径：W>X>Y>Z

B．甲、乙、丁均只含有离子键

C．X的简单氢化物的热稳定性比W的强

D．Y、Z、W的最高价氧化物对应水化物两两皆能反应

下列实验操作、现象及其相应结论一定正确的是

选项	实验操作、现象	实验结论
A	将少量Cl2通入FeI2溶液，反应后溶液变黄	C12将Fe2+氧化为Fe3+
B	将某无色气体通入溴水中，溴水褪色	该气体一定表现还原性
C	向盛有2ml0.1mol·L-1AgNO3的试管中滴加5滴0.1mol·L-1NaCl溶液，出现白色沉淀；再往试管中滴加5滴0.1mol·L-1KI溶液，出现黄色沉淀	KSP(AgCl)>KSP(AgI)
D	向Na2SiO3溶液中通入过量CO2，出现白色沉淀	非金属性：C>Si

 

A．A

B．B

C．C

D．D

一种制备高效漂白剂NaClO₂的实验流程如图所示，反应I中的反应为：3NaClO₃+4SO₂+3H₂O=2ClO₂+Na₂SO₄+3H₂SO₄+NaCl，下列说法正确的是

A．产品中可能含有NaCl	B．反应Ⅱ中H2O2做氧化剂
C．NaClO2的漂白原理与SO2相同	D．实验室进行结晶操作通常在坩埚中进行

某学习小组设计如图装置，验证黄铜矿(主要成分CuFeS₂)在空气中的氧化产物并测定CuFeS₂的纯度(杂质不参与反应)。

回答下列问题。
(1)仪器a的名称_________，碱石灰的作用______________________________________。
(2)为检验灼烧黄铜矿产生的气体，B中可选__________________
a．HNO₃溶液   b．品红溶液 c．BaCl₂溶液    d．溴水 e．KMnO₄溶液
(3)C中NaOH的作用____________________________________________________
(4)样品经煅烧后的固体中铜元素以泡铜(Cu、Cu₂O)形式存在，其中Cu₂O能与稀H₂SO₄反应生成Cu和CuSO₄。
①请设计实验验证泡铜中含有Cu₂O____________________________________________。
②用泡铜与CO反应来制取粗铜装置如下图，实验时依次进行的操作：
组装仪器→检查装置气密性→加装药品→____________→____________→…→尾气处理；CO还原Cu₂O的化学方程式_______________________________________________

(5)为测定CuFeS₂的纯度，称取a g黄铜矿样品充分灼烧，从灼烧产物中分离出泡铜，完全溶于稀硝酸，并配成200 mL的溶液，取20．00 mL该溶液用c mol· L^-1的标准液EDTA(用H₂Y^2-表示)滴定至终点(标准液不与杂质反应)，消耗EDTA V mL，则CuFeS₂的纯度为____________。(滴定时的反应为：Cu²⁺+H₂Y^2-===CuY^2-+2H⁺)