某校课外活动小组为测定已部分脱水的生石膏的组成(xCaSO₄·yH₂O),做如下实验：将固体加热，测量剩余固体的质量随时间的变化关系，如图所示。

（1）t₅~ t₆时间段固体质量减轻的原因是产生了两种气体，其中一种能使品红溶液褪色的气体物质的量是___；
（2）x∶y=______。

有a、b、c、d四个金属电极，有关的反应装置及部分反应现象如表：

实验 装置
部分实验现象	a极质量减小b极质量增加	c极有气体产生b极质量减轻	d极溶解c极有气体产生	电流从a极流向d极

 
由此可判断这四种金属的活动性顺序是

A．a＞b＞c＞d

B．b＞c＞d＞a

C．d＞a＞b＞c

D．a＞b＞d＞c

下列说法正确的是

A．非金属单质中一定存在共价键

B．任何物质中都存在化学键

C．含离子键的化合物一定是离子化合物

D．溶于水能导电的化合物就是离子化合物

下列物质发生变化时，所克服的粒子间相互作用属于同种类型的是

A．液溴和乙醇分别受热变为气体

B．干冰和氯化铵分别受热变为气体

C．硅和白磷分别受热熔化

D．氯化氢和蔗糖分别溶解于水

五种短周期元素X、Y、Z、M、N，其原子半径与原子序数的关系如图，下列说法错误的是

A．非金属性：X>M

B．气态氢化物的稳定性：M<N

C．X和Y形成的化合物只可能含离子键

D．M最高价氧化物对应的水化物是一种弱酸

下列微粒不属于同素异形体的是

A．H2和D2

B．红磷和白磷

C．O2和O3

D．金刚石和C60

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,X的氢化物的水溶液可用于蚀刻玻璃,X与Z同主族，Y与Z的最外层电子数之和等于8。由W、Y、Z 三种元素组成的化合物与W的一种氢化物在硫酸酸化下可制取水处理剂ZW₂。下列说法错误的是（  ）

A．简单离子的半径：W>X>Y

B．单质的沸点：W<Y<Z

C．X的氢化物稳定性比Z的强

D．Z的单质能与Y的最高价氧化物对应的水化物溶液发生反应

X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，三种元素属于不同周期。下列转化关系中，A、B、C是X、Y、Z对应的三种气态单质，其余均为常见化合物。下列分析正确的是

A．Y的氢化物在常温下是液体

B．与Y同周期元素的氢化物中，D最稳定

C．Z的含氧酸均为强酸

D．F含离子键和共价键

已知短周期元素的离子_aA²⁺、_bB⁺、_cC^3-、_dD^-都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是

A．原子序数 d＞c＞b＞a

B．原子半径：r(A)＞r(B)＞r(D)＞r(C)

C．单质的还原性：A＞B＞D＞C

D．离子半径：r(C3-)> r(D-)> r(B+)> r(A2+)

X、Y、Z、M、W、N六种元素的原子序数依次增大，其中X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X元素的某种核素无中子，W原子核外电子数是M原子最外层电子数的2倍，Y、Z、M、W在周期表中的相对位置如图所示，N是用量最多的金属元素。下列说法不正确的是

		Y	Z	M
W

 

A．原子半径：W>Y>Z>M>X

B．N的一种氧化物可用作油漆和涂料

C．氢化物的沸点：Z小于M

D．工业上制备W单质的方法为电解熔融的W的氧化物

含有元素硒（Se）的保健品已开始进入市场。已知它与氧同族，与钾同周期。则下列关于硒的叙述中，正确的是

A．金属性比钾强	B．最高价氧化物的化学式是SeO3
C．高价含氧酸的酸性：H2SeO4＞H2SO4	D．氢化物稳定性：H2Se＞H2O

短周期元素X和Y，可组成化合物XY₃。当X的原子序数为a时，Y的原子序数可能是：①a+2，②a＋4，③a＋8，④a+12，⑤a-6，其中正确的组合是

A．①②

B．①②③

C．①②③⑤

D．①②④⑤

下列物质中，只含共价键的是

A．NH4Cl

B．NaOH

C．CH4

D．Na2O

人们应用原电池原理制作了多种电池以满足不同的需要。电池发挥着越来越重要的作用，如在宇宙飞船、人造卫星、电脑、照相机等，都离不开各式各样的电池，同时废弃的电池随便丢弃也会对环境造成污染。请根据题中提供的信息，回答下列问题：
（1）研究人员最近发明了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量的差别进行发电，在海水中电池反应可表示为：5MnO₂ +2Ag+2NaCl=Na₂Mn₅O₁₀ +2AgCl。
①该电池的负极反应式是______________；
②在电池中，Na ⁺ 不断移动到“水”电池的_______极（填“正“或“负”）；
③外电路每通过4mol电子时，生成Na₂ Mn₅ O₁₀ 的物质的量是_______。
（2）中国科学院应用化学研究所在甲烷（CH₄是一种可燃物）燃料电池技术方面获得新突破。甲烷燃料电池的工作原理如下图所示：

①该电池工作时，b口通入的物质为____________。
②该电池负极的电极反应式_________________________。
③工作一段时间后，当3.2 g甲烷完全反应生成CO₂时，有__________N_A个电子转移。
（3）Ag₂O是银锌碱性电池的正极活性物质，当银锌碱性电池的电解质溶液为KOH溶液时，电池放电时正极的Ag₂O转化为Ag，负极的Zn转化为Zn(OH)₂，写出该电池反应方程式：__________________________。

某学生利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应。其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置。

（1）装置A中的烧瓶内固体不可以选用___________________（选填序号）。

A．生石灰

B．碱石灰

C．五氧化二磷

D．烧碱

（2）装置F中发生反应的化学方程式是_______________________________。
（3）B装置的作用_________________；E装置的作用______________________。
（4）装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一。请写出反应的化学方程式：____________________________________。当有a mol氯气参加反应时，转移的电子总数为b个，则阿伏加德罗数常数为_____________mol^-1 （用含a、b的代数式表示）。