能源是现代文明的原动力，通过化学方法可以使能量按人们所期望的形式转化，从而开辟新能源和提高能源的利用率，请回答下列问题。
(1)工业合成氨反应：N₂+3H₂  2NH₃是放热的可逆反应，反应条件是高温、高压，并且需要合适的催化剂。已知1 mol N₂完全反应生成NH₃可放出92 kJ热量。如果将10 mol N₂和足量H₂混合，使其充分反应，放出的热量________(填“大于”、“小于”或“等于”)920kJ。
(2)实验室模拟工业合成氨时，在容积为2 L的密闭容器内，反应经过10 min后，生成10 mol NH₃
①则用N₂表示的化学反应速率为__________________。
②一定条件下，当该反应进行到最大限度时，下列说法正确的是______(填编号)
a.N₂的转化率达到最大值
b.N₂、H₂和NH₃的体积分数之比为1 : 3 : 2
c.体系内气体的密度保持不变
d.体系内物质的平均相对分子质量保持不变
(3)某实验小组同学进行如下图所示实验，以检验化学反应中的能量变化。请根据你掌握的反应原理判断，②中的温度_______(填“升高”或“降低”)。反应过程____(填“①”或“②”)的能量变化可用图表示。

(4)用CH₄和O₂组合形成的质子交换膜燃料电池的结构如图：

①则d电极是____(填“正极” 或“负极”)，c电极的电极反应式为_____________________________。
②若线路中转移2 mol电子，则该燃料电池理论上消耗的O₂在标准状况下的体积为______L。

下表列出了A~X元素在周期表中的位置，填写下列空白：

族 周期	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0族
一	A
二				L	M	Q
三	D	G	J				R	X
四	E						T

 
(1)这些元素中，化学性质最不活泼的是：______(用具体元素符号或化学式等化学用语填空，下同)。
(2)在最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的化合物是________，该化合物与性质表现为两性氢氧化物的物质反应的离子方程式为__________________________________。
(3)G元素与T元素形成的化合物属于_______(填“共价”或“离子”)化合物。
(4)D、E、G三种元素按原子半径由大到小的顺序排列__________________。
(5)A元素的单质分别与M元素的单质、R元素的单质反应生成甲、乙，甲、乙常温下均为气态，且两者相遇时可化合成丙。化合物丙的电子式为_____________。
(6)R元素和T元素两者核电荷数之差是_____。

高铁酸钠(Na₂FeO₄)具有很强的氧化性，是一种新型的绿色净水消毒剂。工业上以菱铁矿(主要成分是FeCO₃及少量SiO₂)为原料制备高铁酸钠生产过程如下：

(1)Na₂FeO₄中铁元素的化合价为______，高铁酸钠用于杀菌消毒时的化学反应类型为_________(填“氧化还原”、“复分解”或“化合”)反应。
(2)按照上述流程，步骤①中碱浸时能否用较便宜的Ca(OH)₂替代NaOH_____(填“能”或“不能”)，理由是______________________________________________。
(3)步骤②中28%的稀硫酸需要用98%的浓硫酸配制，配制时所需玻璃仪器除量筒外，还需要______(填字母序号)。

A．容量瓶

B．烧杯

C．圆底烧瓶

D．玻璃棒

(4)步骤④中除生成Na₂FeO₄外，还有NaCl生成，其离子方程式为_________________已知步骤⑤是向Na₂FeO₄溶液中继续加入氢氧化钠固体得到悬浊液，则操作a的名称为_________。
(5)理论上，每获得0.5 mol的FeO₄^2-消耗NaClO的总质量为_________。

下列有关原电池的说法中，正确的是

A．铝片和镁片用导线连接后插入NaOH溶液中，铝片作负极

B．铁片和铜片用导线连接后插入浓硝酸中，铁作负极

C．镀锌铁和镀锡铁的镀层破损后，前者较易被腐蚀

D．将反应2Fe3+＋Fe = 3Fe2+设计为原电池，可用锌片作负极，铁片作正极，FeCl3溶液作电解质

取一支硬质大试管，通过排饱和食盐水的方法先后收集半试管甲烷和半试管氯气(如图)，下列对于试管内发生的反应及现象的说法正确的是

A．此反应无光照也可发生

B．甲烷和Cl2反应后的产物只有CH3Cl和HCl

C．盛放饱和食盐水的水槽底部会有少量晶体析出

D．CH4和Cl2完全反应后液面上升，液体充满试管

化学与生活密切相关。下列说法正确的是

A．温室气体能吸收太阳光中的绝大部分紫外线，使地球上的生物免受紫外线伤害

B．酸雨是指pH小于5.6的酸性降水

C．硅酸钠溶液可作游泳池和环境消毒剂

D．浓度为95%的医用酒精消毒效果比75%的好

放射性人造元素钷的原子核内的中子数与核外电子数之差是

A．23

B．61

C．84

D．145

下列说法中正确的是

A．稀有气体比较稳定是由于其分子中所有原子最外层都满足8电子稳定结构

B．元素周期表有主族、副族、零族等共16纵列

C．第四周期的Fe、Co、Ni均位于第VIIIB族，所以化学性质相似

D．P3-对应元素位于第三周期第VA族

下列物质中，既有离子键，又有共价键的盐是

A．NaOH

B．KHSO4

C．CaO2

D．CCl4

用下列装置完成相关实验，能达到实验目的的是

A．验证酸性HCl > H2SiO3

B．收集 HCl或 CO

C．分离沸点不同且互溶的液体混合物

D．分离酒精和水

根据元素周期表和元素周期律分析下面的判断，其中正确的是

A．铍(Be)原子失电子能力比镁强

B．B的金属性比Al强

C．硒(Se)化氢比硫化氢稳定

D．氢氧化锶[Sr(OH)2]比氢氧化钙的碱性强

X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期主族元素。它们满足以下条件：①在元素周期表中，Z与Y、W均相邻；②X、Y、W分别位于不同周期；③Y、Z、W三种元素的原子最外层电子数之和为17。下列说法错误的是

A．X、Y、Z能形成共价化合物

B．Y和Z元素的原子半径大小顺序为Y > Z

C．X与Y、Z之间形成的核外电子总数为10的微粒只有YX3和X2Z

D．Z、W元素的最简单氢化物的沸点和稳定性均为H2Z > H2W

某化学小组以铝土矿(含 Al₂O₃、Fe₂O₃和 SiO₂)为原料进行炼铝探究(流程如下)，叙述错误的是

A．步骤①②过程中均需过滤操作

B．a、b中铝元素的化合价相同

C．反应③的化学方程式为：2 NaAlO2＋3H2O＋CO2 = 2Al(OH)3↓＋Na2CO3

D．d只能是氧化铝

下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是

选项	实验	现象	结论
A	将铁粉加入稀硝酸中	铁粉溶解，有气体生成	产生的气体为 H2
B	将铜粉加入 Fe2(SO4)3溶液中	铜粉溶解	金属性：Cu＞Fe
C	用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热	熔化后的液态铝未滴落下来	熔点：Al＞Al2O3
D	将 KI 和 FeCl3溶液在试管中混合后，加入 CCl4，振荡，静置	下层溶液显紫红色	氧化性：Fe3+＞I2

 

A．A

B．B

C．C

D．D

I.实验室常用MnO₂与浓盐酸反应制备Cl₂(装置如图所示)。

(1)制备实验开始时，先检査装置气密性，接下来的操作依次是：_______(填序号)。
①往烧瓶中加入MnO₂粉末；②加热；③往烧瓶中加入浓盐酸
(2)写出圆底烧瓶中发生反应的离子方程式_______________________。
(3)制备反应会因盐酸浓度下降而停止，为测定反应残余液中盐酸的浓度。甲同学提出下列具体方案。请你从下列实验方案中选择合理的实验方法_______(填字母序号)。
a.将Cl^－转化为AgCl沉淀，过滤，洗涤，干燥，称量沉淀的质量
b.与足量NaHCO₃固体反应，将反应后气体直接用碱石灰吸收，测定生成气体的质量
c.与足量锌反应，测量生成气体标准状况下的体积
II.为测定某亚硫酸钠样品纯度，研究小组利用如下装置(装置图中夹持仪器已省略)进行实验。

反应完全后，向C中溶液加入过量BaCl₂溶液，过滤、操作①、干燥、称量，利用所得数据计算样品纯度。请回答：
(4)操作①的名称是____________。
(5)装置B的作用是______________________。
(6)最终所得固体质量为b g，则该样品中亚硫酸钠的质量分数为____________(用含字母m、b的代数式表示)。
(7)上述实验测得的样品纯度比实际偏低，为提高测定结果的准确度，可采取的改进措施是________________________________________(写一种)。