A、M、B、D、E、G、R、J、T等主族元素在周期表中的位置如下:

根据上表回答下列问题:
（1） M在周期表中的位置是_______。
（2） A、B、E的原子半径的大小关系是________（填元素符号）。
（3） G的原子结构示意图为________。
（4）E、G、J三种元素最高价氧化物对应水化物两两之间反应的离子方程式分别为:H⁺+OH^-= H₂O、______________、______________。
（5）从原子结构的角度解释T和E的金属性的强弱关系: _______。
（6） E、D两元素能形成原子个数比2:1和1:1的两种化合物。1:1 型化合物的电子式为_______。用电子式表示出2:1型化合物的形成过程: _______。
（7）表中某些元素的原子可形成与Ar具有相同电子层结构的简单离子，这些离子的半径由大到小的顺序是________（用离子符号表示）。
（8） J非金属性强于R，下列选项中能证明这一事实的是________（填字母序号）
a 常温下J的单质溶沸点比R的单质高
b J的氢化物比R的氢化物更稳定
c 一定条件下J和R的单质都能与NaOH溶液反应
d 最高价氧化物的水化物的酸性强弱: J>R

某种氢氧燃料电池已经成功应用在城市公交汽车上，该电池用30%KOH溶液作电解质溶液。有关这种燃料电池的下列说法中，正确的是

A．供电时的总反应为: 2H2+ O2  2H2O

B．该装置中发生化学反应，实现了电能到化学能的转化

C．正极上反应的电极反应式为: O2+4H++4e-= 2H2O

D．氢氧燃料电池不仅能量转化率高，而且产物是水，属于环境友好电池

下列各组中，两种物质所含化学键的类型完全相同的是

A．O2、CO2	B．NaOH、NH4Cl
C．CaCl2、K2SO4	D．Na2O2、H2O2

下列电子式书写正确的是

A．二氧化碳	B．氯化氢
C．水	D．次氯酸

Fe、Mg与H₂SO₄反应的实验记录如下:

下列对实验的分析中，合理的说法是

A．I中产生气体的原因是: 2Fe + 6H+=2Fe3++ 3H2↑

B．I和III对比，能说明浓度能影响物质的化学性质

C．II和III对比可知:Mg的金属性比Fe强

D．IV中现象说明Mg的金属性比Fe强

¹H、²H、³H是三种核素，下列说法正确的是

A．自然界中只有1H这种核素

B．2H原子核内有2个中子

C．三种核素的性质没有差别

D．它们互称为同位素

下列元素中，不属于主族元素的是

A．H

B．He

C．N

D．Cl

下列微粒结构示意图中，表示钠离子的是

A．

B．

C．

D．

下列选项中，在元素周期表内不呈现周期性变化的是

A．原子半径	B．化合价
C．原子序数	D．元素性质

下列有关卤族元素从上至下的变化的说法中，正确的是

A．原子半径逐渐增大

B．阴离子还原性逐渐减弱

C．都有最高价氧化物的水化物，化学式为HXO4

D．与氢气越来越容易化合，氢化物的稳定性逐渐增强

镭（Ra）是一种具有很强的放射性的元素，原子序数88。其原子最外层电子数是2。下列有关Ra的说法不正确的是

A．Ra是第七周期第IIA族元素

B．Ra的原子核外有88个电子

C．Ra在同族元素中金属性最弱

D．其阳离子半径小于原子半径

下列有关元素周期表和周期律的说法中，正确的是

A．F元素是原子半径最小的非金属元素

B．碳、硅位于金属与非金属的交界处，都可以做半导体材料

C．X、Y属于同周期元素，若原子序数X<Y，则离子半径X+<Y2-

D．门捷列夫元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个VIII族，共16纵行

X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如下图所示。若Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，下列说法中正确的是

A．原子半径: X>Y>Z>W

B．最高价氧化物对应水化物的酸性: X> Z> W

C．4种元素的单质中，Z单质的熔沸点最低

D．W单质能与水反应，生成具有漂白性的物质

元素钫（Fr）具有放射性，它是碱金属元素中最重的元素。下列对其性质的预言中，不正确的是

A．它的金属性比Na强，跟水反应更剧烈

B．它的原子半径比Na大，离子半径也比Na+大

C．它与硫酸铜溶液发生置换反应得到金属铜

D．它的氢氧化物（FrOH）是一种强碱，遇酚酞溶液变红

下列有关化学用语表示正确的是

A．N2的结构式: N—N

B．Cl2的电子式: Cl: Cl

C．质子数为53，中子数为78的碘原子: 13153I

D．NaHCO3 的电离方程式: NaHCO3=Na++H++CO32-

下列有关能源的叙述正确的是

A．化石能源包括煤、石油、核能等	B．氢能是可再生的清洁能源
C．化石燃料不是我国的主要能源	D．电能是一次能源

CH₄和Cl₂按照一定比例充入大试管中。将此试管倒立在盛有AgNO₃溶液的水槽中，放在光亮处，片刻后发现试管内液面上升且壁上有油状液滴出现。

（1） CH₄的电子式为________。
（2） CH₄和Cl₂反应生成一氯甲烷的化学方程式________。反应类型是________。
（3）若要使0.5molCH₄完全和Cl₂发生取代反应，并生成相同物质的量的四种取代产物，则需要Cl₂的物质的量为_________mol。
（4）结合化学用语说明水槽中溶液的变化现象及原因_________。

某化学课外小组的同学通过实验探究认识化学反应速率和化学反应限度。
（1）实验一:探究温度和浓度对反应速率的影响
实验原理及方案:在酸性溶液中，碘酸钾（KIO₃）和亚硫酸钠可发生反应生成碘，反应原理是2IO₃^-+5SO₃^2-+2H⁺=I₂+5SO₄^2-+H₂O，生成的碘可用淀粉溶液检验，根据出现蓝色所需的时间来衡量该反应的速率。

实验序号	0.01mol/L KIO3酸性溶液（含淀粉）的体积/mL	0.01mol/L Na2SO3溶液的体积/mL	水的体积/mL	实验温度/°C	出现蓝色的时间/s
①	5	5	V1	0
②	5	5	40	25
③	5	V2	35	25

 
则V₁=________mL、V₂=__________mL。
（2）实验二:探究KI和FeCl₃混合时生成KCl、I₂和FeCl₂的反应存在一定的限度。实验步骤:
i向5 mL 0.1 mol/LKI溶液中滴加5~6滴0.1 molL FeCl₃溶液，充分反应后，将所得溶液分成甲、乙、丙三等份;
ii向甲中滴加CCl₄，充分振荡;
iii向乙中滴加试剂X。
请回答下列问题:
①将反应的离子方程式补充完整。_____I^-+______Fe³⁺=   _______I₂+___Fe²⁺
②步骤iii中，试剂X是________________
③步骤ii和iii中的实验现象说明KI和FeCl₃混合时生成KCl、I₂和FeCl₂的反应存在一定的限度，该实验现象是__________。