1.综合题- (共3题)
1.
Ⅰ、一定温度下，某容器中加入足量的碳酸钙发生反应：CaCO3(s)⇌CaO(s)+CO2(g) △H＞0；一段时间后达到平衡。
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K=______；为了提高CO2的生成率，可采取的措施______
A．减压B．升温C．增加碳酸钙的量D．转移出CO2
（2）对于该反应，下列说法正确的是______
A．CaCO3(s)加热分解生成CaO(s)和CO2(g)，△S＞0
B．将容器缩小为原来的一半，平衡不移动
C．将容器扩大为原来的两倍，平衡发生移动，再次平衡后，气体密度不变
D．增大压强，平衡逆向移动，K值减小
Ⅱ、在恒温恒压密闭容器中通入CO和H2O各1mol发生反应CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g)，当反应达到平衡后，维持温度与压强不变，t1时再通入各1 mol的CO 和H2O 的混合气体，请在下图中画出正反应和逆反应速率在t1后随时间t变化的曲线图。
____________
Ⅲ、雾霾的组成成分复杂，包括数百种大气化学颗粒物与气体。图电解装置可将雾霾中的SO2、NO转化为(NH4)2SO4，阴极的电极反应式是______，物质A是______（填名称）
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K=______；为了提高CO2的生成率，可采取的措施______
A．减压B．升温C．增加碳酸钙的量D．转移出CO2
（2）对于该反应，下列说法正确的是______
A．CaCO3(s)加热分解生成CaO(s)和CO2(g)，△S＞0
B．将容器缩小为原来的一半，平衡不移动
C．将容器扩大为原来的两倍，平衡发生移动，再次平衡后，气体密度不变
D．增大压强，平衡逆向移动，K值减小
Ⅱ、在恒温恒压密闭容器中通入CO和H2O各1mol发生反应CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g)，当反应达到平衡后，维持温度与压强不变，t1时再通入各1 mol的CO 和H2O 的混合气体，请在下图中画出正反应和逆反应速率在t1后随时间t变化的曲线图。
____________Ⅲ、雾霾的组成成分复杂，包括数百种大气化学颗粒物与气体。图电解装置可将雾霾中的SO2、NO转化为(NH4)2SO4，阴极的电极反应式是______，物质A是______（填名称）
2.
为探究某矿物的主要成分X（仅含三种元素）的组成，某兴趣小组进行了如下实验：
①取55.2g固体X在空气存在下高温煅烧，有刺激性气味的气体产生（标况下为13.44L），该 气体能使品红溶液褪色。
②高温煅烧后的固体用磁分离技术进行分离，得到19.2g红色固体单质和23.2g 黑色固体。
③将23.2g固体溶于稀硫酸，再加氢氧化钠，将所得沉淀充分灼烧，得到24g 红棕色固体。 已知各步反应试剂均过量，请回答：
（1）X化学式为______
（2）写出X在空气存在下高温煅烧的化学反应方程式______
（3）写出X高温煅烧后的气体通入碘水中发生的离子反应方程式______
①取55.2g固体X在空气存在下高温煅烧，有刺激性气味的气体产生（标况下为13.44L），该 气体能使品红溶液褪色。
②高温煅烧后的固体用磁分离技术进行分离，得到19.2g红色固体单质和23.2g 黑色固体。
③将23.2g固体溶于稀硫酸，再加氢氧化钠，将所得沉淀充分灼烧，得到24g 红棕色固体。 已知各步反应试剂均过量，请回答：
（1）X化学式为______
（2）写出X在空气存在下高温煅烧的化学反应方程式______
（3）写出X高温煅烧后的气体通入碘水中发生的离子反应方程式______
3.
HNO2是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和NO2；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe2+氧化成Fe3+。AgNO2是一种难溶于水、易溶于稀硝酸的化合物。试回答下列问题：
（1）下列方法中，不能用来区分NaNO2和NaCl 的是______（填序号）。
（2）某同学把新制的氯水加到NaNO2溶液中，请写出反应的离子方程式：______
（1）下列方法中，不能用来区分NaNO2和NaCl 的是______（填序号）。
| A．测定这两种溶液的pH |
| B．分别在两种溶液中滴加甲基橙 |
| C．在酸性条件下加入KI淀粉溶液来区别 |
| D．用AgNO3试剂来区别 |
2.推断题- (共2题)
4.
烃A与等物质的量的H2O反应生成B，B的一种同系物的溶液可以浸制标本。M是有 香味、不易溶于水的油状液体。有关物质的转化关系如下：
请回答：
（1）写出A的结构简式：______
（2）写出C的官能团的名：______
（3）写出M 与NaOH溶液在加热条件下反应的化学反应方程式：______
（4）下列说法不正确的是______
请回答：
（1）写出A的结构简式：______
（2）写出C的官能团的名：______
（3）写出M 与NaOH溶液在加热条件下反应的化学反应方程式：______
（4）下列说法不正确的是______
| A．烃A在一定条件下可与氯化氢发生反应，再通过加聚反应可得到聚氯乙烯 |
| B．有机物C的溶液可以除去水垢 |
| C．有机物B能与银氨溶液在酒精灯加热的条件下反应产生光亮的银镜 |
| D．有机物C和D 发生加成反应生成M |
5.
某研究小组拟合成染料X和医药中间体Y。
已知：
CH3CH2Cl
CH3CH2CN "CH3CH2COOH
（1）下列说法正确的是______
（2）化合物C的结构简式______
（3）写出D+E→X的化学反应方程式______
（4）写出同时符合下列条件的B的同分异构体的结构简式______
1H-NMR 谱和IR谱检测表明：
①分子中有4 种化学环境不同的氢原子；
②分子中含有苯环、甲氧基（-OCH3），-CH2Cl
（5）请设计以苯和乙烯为原料制备
的合成路线（用流程图表示，无机试剂任选）。合成路线流程图示例如下：CH3CH2OH" CH3CHO"CH3COOH______________
已知：
CH3CH2Cl
CH3CH2CN "CH3CH2COOH（1）下列说法正确的是______
| A．化合物A能与FeCl3溶液发生显色反应 | B．化合物E具有弱碱性 |
| C．化合物X能发生加成、取代、还原反应 | |
| D．化合物Y的分子式为C20H23NO4 |
（3）写出D+E→X的化学反应方程式______
（4）写出同时符合下列条件的B的同分异构体的结构简式______
1H-NMR 谱和IR谱检测表明：
①分子中有4 种化学环境不同的氢原子；
②分子中含有苯环、甲氧基（-OCH3），-CH2Cl
（5）请设计以苯和乙烯为原料制备
的合成路线（用流程图表示，无机试剂任选）。合成路线流程图示例如下：CH3CH2OH" CH3CHO"CH3COOH______________3.计算题- (共1题)
6.
实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低。某同学取一定量的铝铁合金与1000mL一定浓度的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴加入4.00mol/L的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积（mL）与产生的沉淀的物质的量（mol）的关系如图所示。试回答下列问题：
（1）原混合物中铝粉与铁粉的物质的量之比为______
（2）硝酸溶液的物质的量浓度为______mol•L-1
（1）原混合物中铝粉与铁粉的物质的量之比为______
（2）硝酸溶液的物质的量浓度为______mol•L-1
4.工业流程- (共1题)
7.
SO2排放至空气中会造成大气污染，某研究小组利用软锰矿（主要成分为MnO2，另含少量铁，铝，铜，镍等金属化合物）作脱硫剂，通过如下简化流程，既脱除燃煤尾气中的SO2，又制得电池材料MnO2（反应条件已省略）。
请回答下列问题：
（1）已知：25℃、101kPa时，
Mn(s)+O2(g)=MnO2(s) △H=-520kJ/mol
S(s)+O2(g)=SO2(g) △H=-297kJ/mol
Mn(s)+S(s)+2O2(g)=MnSO4(s) △H=-1065kJ/mol
根据以上信息写出用MnO2脱硫的热化学方程式是______
（2）第二步加入MnCO3其原因是______
（3）若最后一步所加KMnO4恰好反应完全，如何证明过滤所得的MnO2固体已洗涤干净：______
请回答下列问题：
（1）已知：25℃、101kPa时，
Mn(s)+O2(g)=MnO2(s) △H=-520kJ/mol
S(s)+O2(g)=SO2(g) △H=-297kJ/mol
Mn(s)+S(s)+2O2(g)=MnSO4(s) △H=-1065kJ/mol
根据以上信息写出用MnO2脱硫的热化学方程式是______
（2）第二步加入MnCO3其原因是______
（3）若最后一步所加KMnO4恰好反应完全，如何证明过滤所得的MnO2固体已洗涤干净：______
5.单选题- (共8题)
8.
有一种节能的氯碱工业新工艺，将电解池与燃料电池相组合，相关流程如下图所示（电极未标出），下列说法不正确的是（ ）
| A．气体B为H2 |
| B．相同条件下，当电解池生成2L Cl2，理论上燃料电池应消耗1L O2 |
| C．极室1 与极室2之间的离子交换膜也为阳离子交换膜 |
| D．溶液a、b、c的pH大小顺序为：a>b>c |
和
互为同系物
10.
乙酸橙花酯兼有橙花和玫瑰花香气，其结构简式如图。关于该有机物的叙述中正确的是（ ）
①在Ni催化条件下，1mol该有机物最多可与3mol H2发生加成反应
②该有机物能发生取代、加成、水解、缩聚反应
③该有机物分子式为C12H20O2
④该有机物的同分异构体可能为醇类，不可能为酚类
⑤1mol该有机物水解时只能消耗1mol NaOH
①在Ni催化条件下，1mol该有机物最多可与3mol H2发生加成反应
②该有机物能发生取代、加成、水解、缩聚反应
③该有机物分子式为C12H20O2
④该有机物的同分异构体可能为醇类，不可能为酚类
⑤1mol该有机物水解时只能消耗1mol NaOH
| A．②③④ | B．③④⑤ | C．②③⑤ | D．①②③ |
11.
下列说法不正确的是（ ）
| A．卤代烃在NaOH醇溶液中的反应与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型不相同 |
| B．工业上选择往石灰乳中通氯气来制漂白粉 |
| C．裂解和裂化汽油可用酸性高锰酸钾溶液鉴别 |
| D．纯碱溶液去油污的原理是油脂在碱性条件下发生水解 |
12.
下列说法不正确的是（ ）
| A．CCl4、C2H4、SiO2都存在共价键，他们都是共价化合物 |
| B．H2O 比H2S稳定是因为H2O分子之间存在氢键 |
| C．某物质在熔融状态能导电，则该物质中不一定含有离子键 |
| D．SO2溶于水时，需克服共价键和分子间作用力 |
13.
短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如表所示，其中W元素的原子最外层电子数是内层电子数的2倍。下列说法正确的是
| A．原子半径大小：Z>Y>X |
| B．最高价氧化物对应水化物的酸性：W>Y>Z |
| C．Y单质具有杀菌能力，Y与W可形成化合物WY2 |
| D．W元素和氢元素形成的化合物可与Z单质反应，但不能与Z的氢化物反应 |
14.
下列说法不正确的是（ ）
| A．少量的钠可保存在煤油中，少量的白磷可保存在水中 |
| B．容量瓶洗净需用酒精灯加热烘干 |
| C．实验结束，应将废弃药品倒入废液缸或教师指定容器 |
| D．蒸馏乙醇、乙醚等实验中，应远离明火 |
15.
下列说法不正确的是（ ）
| A．氯气可用于药物的合成 |
| B．钠和钾合金在常温下是液体，可用于快中子反应堆作热交换剂 |
| C．硫酸铜可用于饮用水消毒 |
| D．生物质能来源于植物及其加工产品所贮存的能量 |
6.实验题- (共1题)
16.
三草酸合铁酸钾K3[Fe(C2O4)3]•xH2O晶体是一种亮绿色的晶体，是制备负载型活性铁催化剂的主要原料，也是一种有机反应良好的催化剂。已知M（K3[Fe(C2O4)3]）=437g/mol。本实验以(NH4)2Fe(SO4)2•6H2O（硫酸亚铁铵晶体）为原料，加入草酸（H2C2O4）制得草酸亚铁（FeC2O4）后，在过量的草酸根（C2O42-）部分实验过程如下：
（1）在沉淀A中加入饱和K2C2O4溶液，并用40℃左右水浴加热，再向其中慢慢滴加足量的30%H2O2溶液，不断搅拌。此过程需保持温度在40℃左右，可能的原因是：______
（2）某兴趣小组为知道晶体中x的数值，称取1.637g纯三草酸合铁酸钾（K3[Fe(C2O4)3]•xH2O）晶体配成 100ml 溶液，取25.00mL待测液放入锥形瓶中，再加入适量的稀H2SO4，用浓度为 0.05000mol•L-1的KMnO4标准溶液进行滴定。其中，最合理的是______（选填 a、b）。由如图KMnO4滴定前后数据，可求得x=______。
（1）在沉淀A中加入饱和K2C2O4溶液，并用40℃左右水浴加热，再向其中慢慢滴加足量的30%H2O2溶液，不断搅拌。此过程需保持温度在40℃左右，可能的原因是：______
（2）某兴趣小组为知道晶体中x的数值，称取1.637g纯三草酸合铁酸钾（K3[Fe(C2O4)3]•xH2O）晶体配成 100ml 溶液，取25.00mL待测液放入锥形瓶中，再加入适量的稀H2SO4，用浓度为 0.05000mol•L-1的KMnO4标准溶液进行滴定。其中，最合理的是______（选填 a、b）。由如图KMnO4滴定前后数据，可求得x=______。
试卷分析
-
【1】题量占比
综合题:(3道)
推断题:(2道)
计算题:(1道)
工业流程:(1道)
单选题:(8道)
实验题:(1道)
-
【2】：难度分析
1星难题：0
2星难题：0
3星难题：0
4星难题：5
5星难题：0
6星难题：6
7星难题：0
8星难题：3
9星难题：2