化合物Ⅰ(戊巴比妥)是临床常用的镇静、麻醉药物，其合成路线如下：

已知：B、C互为同分异构体
R’、R’’、R’’’代表烃基，代表烃基或氢原子。
ii.+R’’OH
iii+R’’Br+CH₃ONa+CH₃OH+NaBr
iv+R’’’-NH₂R’OH
回答下列问题：
(1)的官能团的名称为______，的反应类型是______。
(2)试剂a的结构简式______；的结构简式______。
(3)写出的化学方程式______。
设计实验区分B、D所用的试剂及实验现象为______、______。
(4)写出的化学方程式______。
(5)已知：羟基与碳碳双键直接相连的结构不稳定，同一个碳原子上连接多个羟基的结构不稳定，满足下列要求的D的所有同分异构体共______种。
a．能发生银镜反应   b．能与反应 c．能使Br₂的溶液褪色
(6)以、、为原料，无机试剂任选，制备的流程如下，请将有关内容补充完整_______________________________。
CH₂BrCH₂CH₂BrHOOCCH₂COOH CH₃OOCCH₂COOCH₃

利用高浓度含砷废水(主要成分为)制取的工艺流程如下图所示。

已知：
(1)与同主族且比多2个电子层，写出中子数为42的的原子符号______。
(2)比较、、的气态氢化物的沸点(由大到小排列)______(用化学式表示)。
(3)结合化学平衡的原理解释步骤Ⅰ加入的作用是______。
(4)步骤Ⅲ“氧化脱硫”过程中被氧化的元素是______(填元素符号)。
(5)步骤Ⅳ发生反应的离子方程式为______。
(6)砷及其化合物几乎都有毒，通常价砷化合物毒性强于价砷化合物。海产品中含有微量价砷化合物，食用海鲜后不能马上进食水果的原因是______。
(7)利用反应设计成原电池，起始时在甲、乙两地中分别加入图示药品并连接装置(a、b均为石墨电极)。

①起始时，b电极的电极反应式为______。
②一段时间后电流计指针不发生偏围，欲使指针偏转方向与起始时相反，可向乙池中加入______(举一例)。

图甲是利用一种微生物将废水中尿素的化学能直接转化为电能，并生成环境友好物质的装置，同时利用此装置在图乙中的铁上镀铜。下列说法中不正确的是(    )

A．铜电极应与电极相连接

B．通过质子交换膜由左向右移动

C．当电极消耗气体时，则铁电极增重

D．电极的电极反应式为

下列说法正确的是(    )

A．钢铁发生电化学腐蚀的负根反应：

B．常温下通入溶液，当溶液中约，一定存在

C．向稀溶液中加入固体，则的值变小

D．向溶液中滴加少量溶液，产生黑色沉淀，水解程度增大

下列说法正确的是(    )

A．表示与反应时含铝微粒浓度变化曲线，图中a点溶液中含大量

B．可知平衡常数很大，反应趋于完全

C．为一种高分子结构片断，可知该高分子的结构简式为

D．反应①比反应②的速率慢，与相应正反应的活化无关

化学与生产、生活等密切相关，下列说法不正确的是(    )

A．面粉加工厂应标有“严禁烟火”的字样或图标

B．焊接金属前常用氯化铵溶液处理焊接处

C．“投泥泼水愈光明”中蕴含的化学反应是炭与灼热水蒸气反应得到两种可燃性气体

D．在元素周期表的金属和非金属分界线附近寻找优良的催化剂，在过渡元素中寻找半导体材料

已知、、、为原子序数依次增大的短周期元素，为地壳中含量最高的过渡金属元素，与同主族，与同周期，且与的原子序数之和为20，单质能与无色无味液体反应置换出单质，单质也能与反应置换出单质，、、均能与形成离子化合物，下列说法不正确的是(    )

A．、两元素的形成的化合物都为黑色固体

B．、形成的离子化合物可能含有其价键

C．的单质只有还原性，没有氧化性

D．工业上可以用铝热法制取金属用于野外焊接铁轨

氯化亚铜是一种白色粉末，微溶于水，不溶于乙醇、稀硝酸及稀硫酸；可溶于氯离子浓度较大的体系，形成。在潮湿空气中迅速被氧化，见光则分解。右下图是实验室仿 工业制备氯化亚铜的流程进行的实验装置图。

实验药品：铜丝、氯化铵、65％硝酸、20％盐酸、水。
(1)质量分数为20％的盐酸密度为，物质的量浓度为______；用浓盐酸配制20％盐酸需要的玻璃仪器有：______、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。
(2)实验室制备过程如下：
①检查装置气密性，向三颈瓶中加入铜丝、氢化铵、硝酸、盐酸，关闭。实验开始时，温度计显示反应液温度低于室温，主要原因是______；
②加热至℃，铜丝表面产生无色气泡，烧瓶上方气体颜色逐渐由无色为红棕色，气囊鼓起。打开，通入氧气一段时间，将气囊变瘪，红棕色消失后关闭，冷却至室温，制得。通入氧气的目的为______；
三颈瓶中生成的总的离子方程为______；
将液体转移至烧杯中用足量蒸馏水稀释，产生白色沉淀，过滤得氧化亚铜粗品和滤液。
③粗品用95％乙醇洗涤、烘干得氧化亚铜。
(3)便于观察和控制产生的速率，制备氧气的装置最好运用______(填字母)。

(4)下列说法不正确的是______
A．步骤Ⅰ中可以省去，因为已经加入了
B．步骤Ⅱ用去氧水稀释，目的是使转化为，同时防止被氧化
C．当三颈烧瓶上方不出现红棕色气体时，可停止通入氧气
D．流程中可循环利用的物质只有氯化铵
(5)步骤Ⅲ用95％乙醇代替蒸馏水洗涤的主要目的是______、______(答出两条)。
(6)氯化亚铜的定量分析：
①称取样品和过量的溶液于锥形瓶中，充分溶解；
②用硫酸[Ce(SO₄)₂]标准溶液测定。已知：
已知：CuCl+FeCl₃=CuCl₂+FeCl₂，Fe²⁺+Ce⁴⁺=Fe³⁺+Ce³⁺
三次平衡实验结果如下表(平衡实验结果相差不能超过1％)：

平衡实验次数	1	2	3
样品消耗硫酸锑标准溶液的体积		2

 
则样品中的纯度为______(结果保留3位有效数字)。
误差分析：下列操作会使滴定结果偏高的是______。
A．锥形瓶中有少量蒸馏水 B．滴定终点读数时仰视滴定管刻度线
C．所取溶液体积偏大 D．滴定前滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失