高血脂是一种常见的心血管疾病，治疗高血脂的新药I的合成路线如下：

已知：a、
b、
回答下列问题：
(1)反应①所需试剂、条件分别是____________；F 的化学名称为____________。
(2)②的反应类型是______________；A→B 的化学方程式为_________________。
(3)E的结构简式为______________；H 中所含官能团的名称是____________。
(4)化合物W 的相对分子质量比化合物C 大14，且满足下列条件，W 的可能结构有____种。①遇FeCl₃ 溶液显紫色；②能发生银镜反应，其中核磁共振氢谱显示有5 种不同化学环境的氢，峰面积比为2:2:2:1:1，写出符合要求的W 的结构简式____________。
(5)设计用甲苯和乙醛为原料制备的合成路线，其他无机试剂任选（合成路线常用的表示方式为：AB。。。目标产物。____________。

C、N、O、P、S、Cl、Cu、Zn八种元素的单质及化合物在现代工业生产中有着广泛的应用，请回答下列问题：
(1)第一电离能：Zn_______Cu（填“>”或“<”下同）电负性S ______Cl。
(2)写出基态Cu原子的价电子排布式_________________
(3)SO₃的空间构型是________________ ，白磷P₄分子呈正四面体结构，P原子位于正四面体的四个顶点，则P原子的杂化形式为_________________。
(4)与SCN^—互为等电子体的微粒有_________________________(任写两种)。
(5)NH₃、PH₃、AsH₃三者的沸点由高到低的顺序是___________，原因是______________。
(6)Cu与Cl形成的一种化合物的晶胞结构如图所示(黑点代表铜原子)。

①该晶体的化学式为_________。
②已知该晶体中Cu原子和Cl氯原子之间的最短距离apm且恰好为体对角线的，阿伏伽德罗常数为N_A，则该晶体的密度为__________________g/cm³(列出计算式即可)。

高铁酸钠(Na₂FeO₄)具有很强的氧化性，是一种新型的绿色净水消毒剂。工业上以菱铁矿(主要成分是FeCO₃及少量SiO₂)为原料制备高铁酸钠生产过程如下：

(1)Na₂FeO₄中铁元素的化合价为_____________，高铁酸钠用于杀菌消毒时的化学反应类型为_______________(填“氧化还原反应”、“复分解反应”或“化合反应”)。
(2)按照上述流程，步骤①中碱浸时能否用较便宜的Ca(OH)₂替代NaOH___________ (填“能”或“不能”)，理由是________________________。
(3)步骤③中检验Fe²⁺全部转化成Fe³⁺的方法是：___________________________。
(4)步骤④中除生成Na₂FeO₄外，还有NaCl生成，其离子方程式为_____________。己知步骤⑤是向Na₂FeO₄溶液中继续加入氢氧化钠固体得到悬浊液，则操作a的名称为_____。
(5)生产过程中，理论上每获得0.5mol的FeO₄^2-消耗 NaClO的总质量为_______________。
(6)已知几种物质在20℃时的Ksp如下表：

某同学用滴定法测定晶体CoCl₂·xH₂O中的x，常用标准硝酸银法进行滴定，滴定时选择的指示剂是_____(填编号)。

A．KCl

B．KSCN

C．K2S

D．K2CrO4

若取晶体样品ag溶于蒸馏水中配制100mL溶液取20mL配制溶液于锥形瓶中，加入所选指示剂，用cmol/LAgNO₃溶液滴定至终点消耗标准溶液bmL。则x的表达式为___________。

钠硫电池体积小、容量大、寿命长、效率高，在电力储能中广泛应用于削峰填谷、应急电源、风力发电等储能方面。Na-S电池的结构如下图所示，电池反应为2Na+S₈=Na₂S_n。下列说法不正确的是（ ）

A．熔钠电极作电池的负极	B．放电时Na+向正极移动
C．充电时熔钠电极与电源的正极相连	D．充电时阳极反应式为8Sn2--16e-=nS8

中科院某课题组将二氧化锰和生物质置于一个由滤纸制成的折纸通道内形成电池(如图所示)，该电池可将可乐(pH=2.5)中的葡萄糖作为燃料获得能量。下列说法中正确的是（ ）

A．a极为正极

B．随着反应不断进行，负极区的pH不断增大

C．b极电极反应式为MnO2+2H2O+2e-=Mn2++4OH-

D．消耗0.01mol葡萄糖，电路中转移0.02mol电子

下列说法正确的是（ ）

A．中阳极处能产生使湿润淀粉­KI试纸变蓝的气体

B．中待镀铁制品应与电源正极相连

C．中钢闸门应与外接电源的正极相连，称为牺牲阳极的阴极保护法

D．中的离子交换膜可以避免生成的Cl2与NaOH溶液反应

下列叙述正确的是（ ）

A．CH4与Cl2在光照条件下反应的产物都难溶于水

B．将MgCl2、K2SO3溶液在蒸发皿中蒸干均不能得到原溶质

C．用碱式滴定管量取 10.00 mL 0.1 mol/LKMnO4溶液

D．用湿润的pH试纸测定氯化铵溶液的pH值

2018年诺贝尔化学奖在10月3日揭晓，弗朗西斯•阿诺德、乔治•史密斯和格雷戈里•温特尔共同获奖，以表彰他们在酶的定向演化以及用于多肽和抗体的噬菌体展示技术方面取得的成果。如图所示是木瓜蛋白酶（蛋白质）的结构简式，下列说法不正确的是（ ）

A．醋酸铅可使木瓜蛋白酶变性

B．木瓜蛋白酶含有苯环，属于芳香烃

C．木瓜蛋白酶能发生水解反应、加成反应

D．木瓜蛋白酶能与碳酸钠反应生成CO2气体

已知元素X、Y、Z、W均为短周期元素，其中X、Y、Z位于同一周期，其原子核外均有三个电子层且价电子数依次增大1，Y²⁺与W^-其具有相同的电子层结构，下列说法正确的是（ ）

A．离子半径：W-＞Y2+

B．X的含氧化合物中只含有离子键

C．W的最高正化合价为+7

D．工业上常用电解Z的氯化物来制备Z的单质

磺酰氯(SO₂Cl₂)是一种重要的有机合成试剂,实验室可利用SO₂与Cl₂在活性炭作用下反应制取少量的SO₂Cl_2,装置如图所示(部分夹持装置省略)。已知SO₂Cl₂的熔点为-54.1 ℃，沸点为69.1 ℃，遇水能发生剧烈的水解反应，并产生白雾。

(1)仪器B的名称为_____,由仪器B的使用可知SO₂与Cl₂反应的ΔH____(填“>”或“<”)0。
(2)仪器C的作用是________________________________。
(3)试剂X、Y的组合最适宜的是______。
a.18.4mol/LH₂SO₄溶液+Cu    b.4mol/LHNO₃溶液+Na₂SO₃ c.75%H₂SO₄溶液+K₂SO₃
(4)反应结束后，将丙中产物分离的实验操作的名称是______。
(5)分离产物后，向获得的SO₂Cl₂中加入足量NaOH溶液，振荡、静置得到无色溶液w。
①写出该反应的离子方程式:___________。
②检验溶液w中存在SO₄^2-的方法是________。
(6)若反应中消耗的氯气的体积为896 mL(已转化为标准状况，SO₂足量)，最后得到纯净的磺酰氯3.3 g，则磺酰氯的产率为_________(保留三位有效数字)。