对氨基水杨酸钠(PAS-Na)是抑制结核杆茵最有效的药物。某同学设计的合成PAS-Na的两种路线如下:

已知以下信息:
①甲、乙、丙为常用的无机试剂;
②
③ (苯胺，易被氧化)。
回答下列问题:
(1)甲和丙的名称分别是_________________、____________________。
(2)E的结构简式是______________________。
(3)A→B的化学方程式是______________________________________，反应类型是______。
(4)A的同分异构体中氨基(一NH₂)与苯环直接相连并且能发生银镜反应的有____种，其中核磁共振氢谱为4组峰且面积之比为2:2:2:1的结构简式为___________。
(5)有同学认为“路线二”不合理,不能制备PAS-Na，你的观点及理由是_____________。

铬铁矿主要成分为FeO、Cr₂O₃，含有SiO₂、Al₂O₃等杂质。工业上用铬铁矿制备红矾钠晶体(Na₂Cr₂O₇)的流程如图所示:

(1)步骤①的主要反应为FeO·Cr₂O₃+O₂+NaOH Na₂CrO₄ +NaFeO₂ + H₂O，该反应配平后FeO·Cr₂O₃与O₂ 的系数比为___________。该步骤是在坩埚中进行煅烧，可用此坩埚材料的是______________(填标号)。

A．铁

B．氧化铝

C．石英

D．陶瓷

(2)步聚①煅烧反应极慢，需要升温至NaOH 呈熔融状态，反应速率才加快，其原因是____________________________________________________。
(3)步骤②中NaFeO₂会强烈水解生成氢氧化铁沉淀，反应的化学方程式为________________。
(4)将五份滤液1分别在130℃蒸发1小时，各自冷却到不同温度下结晶，保温过滤，所得实验数据如下表。根据数据分析，步骤③的最佳结晶温度为___________℃。

结晶温度/℃	Na2CrO4粗晶中各物质含量/%
	Na2CrO4 • 4H2O	NaOH	NaAlO2	Na2SiO3
30	52.45	29.79	8.69	12.21
40	68.81	20. 49	8.46	10.84
50	60.26	27. 96	10.36	9.32
60	50.74	29.66	10.40	12.25
70	46.77	33.06	8.10	6.48

 
(5)步骤④中滤渣3的成分是_____________(写化学式)。
(6)若该流程中铬元素完全转化为红矾钠晶体，则该铬铁矿中铬元素的质量分数为____________(用含m₁、m₂的代数式表示)。

如图装置，放电时可将Li、CO₂转化为Li₂CO₃和C，充电时选用合适催化剂仅使Li₂CO₃转化为Li、CO₂和O₂。下列有关表述正确的是

A．放电时，Li+向电极X方向移动

B．充电时，电极Y应与外接直流电源的负极相连

C．充电时，阳极的电极反应式为C+2Li2CO3－4e－===3CO2↑+4Li+

D．放电时，每转移4mol电子，生成1molC

①、②、③三种物质的分子式均为C₉H₁₂。下列说法错误的是

A．①与苯互为同系物

B．②的一氯代物只有2种

C．①和②分子中所有碳原子均可处于同一平面

D．②和③都能使Br2的CCl4溶液或酸性KMnO4溶液褐色

短周期主族元素a、b、c、d的原子序数依次增大，a原子的最外层电子数是其质子数的2/3，b原子的核电荷数等于d原子的最外层电子数，元素c的最高正化合价为+2价。下列说法正确的是

A．单质的佛点:a<b	B．简单离子的半径:d>c
C．b、d的氧化物对应的水化物均为强酸	D．b、c可形成离子化合物b2c2。

下列实验操作、现象和结论都正确的是

	实验操作	现象	结论
A	在2mL.0.2mol/LNaOH溶液中滴几滴0.1mol/L MgCl2溶液，再滴几滴饱和FeCl3溶液	先生成白色沉淀，后沉淀颜色转变成红褐色	Ksp[Fe(OH)3]<Ksp[Mg(OH)2]
B	向FeCl3溶液中滴加淀粉KI溶液	溶液变成蓝色	还原性:I->Fe2+
C	将铝与氧化铁发生铝热反应后的熔融物在稀盐酸中充分溶解，再滴加几滴KSCN溶液	溶液未变红	熔融物中不含有+3价铁
D	将Fe2O3与浓盐酸混合加热	有黄绿色气体产生	Fe2O3具有氧化性

 

A．A

B．B

C．C

D．D

化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是

A．燃煤中加入CaO可以减少温室气体CO2的排放

B．肥皂水可用作蚊虫叮咬处的清洗剂

C．纳米铁粉可以除被污染水体中的重金属离子

D．硅胶可用作袋装食品、瓶装药品等的干燥剂

（化学-物质结构与性质）氮及其化合物广泛存在于自然界中，回答下列问题:
(1)在基态¹⁵N原子的p能级上存在_____个自旋方向相同的电子；CN^—中σ键与π键数目之比为_____。
(2)碱性肥料氰氨化钙(CaCN₂)的组成元素中第一电离能最小的是_______(填名称)。
(3)化合物(CH₃)₃N能溶于水，其原因是____________________________________，(CH₃)₃N与盐酸反应生成[(CH₃)₃NH]⁺，该过程新生成的化学键类型为_______________。
(4)阳离子[(CH₃)₃NH]⁺和阴离子A按个数比4:1组成化合物，阴离子A的结构如下图所示，则s原子的杂化轨道类型是__________，阴离子A的化学式为_______________。

(5)立方氮化硼晶胞如下图所示(白球为氮原子，黑球为硼原子)，则硼原子的配位数为___；若晶胞边长为a cm，则立方氮化硼的密度是______g·cm^-3(只要求列算式，阿伏加德罗常数用N_A表示)。

硫酸铵可用作肥料，也可用于纺织、皮革、医药等方面。某化学兴趣小组对硫酸铵的一些性质进行探究。回答下列问题：
(1)在试管中加入少量硫酸铵样品，加水溶解，滴加NaOH溶液。将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸颜色无明显变化。再将试管加热，试纸很快变蓝。由此可知：______________________________________、_________________________________。
(2)从废铁屑中回收铁屑，用碱溶液洗净之后，再用过量硫酸溶解。然后加入稍过量硫酸铵饱和溶液。在小火下蒸发溶剂直到晶膜出现，停火利用余热蒸发溶剂。过滤后用少量乙醇洗涤，得到硫酸亚铁铵晶体。
①碱溶液洗涤的目的是__________________________________。
②硫酸过量的原因是___________________________________。
(3)硫酸铵高温下完全分解生成氨气和其他几种气体(含硫产物只有一种)。为探究硫酸铵的其他分解产物，通过下列装置进行实验，通入分解产物一段时间后，再点燃装置E中的酒精灯并开始用装置F收集气体。实验中观察到E中无明显现象，F中排水收集的气体能使燃着的木条熄灭，经测定其相对分子质量为28。

①装置A、B中的溶液分别是______(填标号)。B中可观察到的现象是_____________________。
a.NaOH 溶液  b. 硫酸溶液  c.BaCl₂溶液   d.品红溶液
②装置E的作用是__________________________________。
③写出(NH₄)₂SO₄高温分解的化学方程式:________________________________________。