现有如下实验方案中,可以达到相应实验目的的是

	A	B	C	D
方 案
目 的	验证不同催化剂对化学反应速率的影响	分离乙醇和水	将锌板换成铜板 对钢闸门保护效果更好	已知：Na2SiO3 + CO2 + H2O == Na2CO3 + H2SiO3↓ 验证非金属性：C > Si

 

A．A

B．B

C．C

D．D

2008年北京奥运会的 “祥云”火炬所用燃料的主要成分是丙烷，下列有关丙烷的叙述正确的是

A．丙烷的分子式是C3H6

B．丙烷分子中的碳原子在一条直线上

C．丙烷在光照条件下能够与氯气发生取代反应

D．丙烷的沸点比乙烷低

根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测不合理的是 (   )

选项	事实	推测
A	Mg与水反应缓慢，Ca与水反应较快	Ba(第ⅡA族)与水反应会更快
B	Si是半导体材料，同族的Ge也是半导体材料	第ⅣA族的元素的单质都可作半导体材料
C	HCl在1 500 ℃时分解，HI在230 ℃时分解	HBr的分解温度介于二者之间
D	Si与H2高温时缓慢反应，S与H2加热能反应	P与H2在高温时反应

 

A．A

B．B

C．C

D．D

下列关于元素周期表应用的说法正确的是（   ）

A．在过渡元素中，可以找到半导体材料

B．在ⅠA、ⅡA族元素中，寻找制造农药的主要元素

C．在金属与非金属的交界处，寻找耐高温、耐腐蚀的合金材料

D．为元素性质的系统研究提供指导，为新元素的发现提供线索

下列过程与化学键断裂有关的是

A．二氧化碳气体变为干冰	B．熔融氯化钠导电
C．碘升华	D．酒精溶解于水

短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为21。下列关系正确的是   

A．氢化物热稳定性：W<X

B．最高价氧化物对应水化物的酸性：W<Y

C．Z、W的氢化物的水溶液都呈酸性

D．简单离子的半径：Y>Z

N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．18 g D2O所含的电子数为10NA

B．1 mol H2O2中含有极性键的数目为3NA

C．标准状况下，22.4 L四氯化碳所含分子数为NA

D．32g O2和O3的混合物中含有的氧原子数为2NA

依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是

A．碱性：Ca（OH）2 >Mg（OH）2	B．酸性：H2SO3 > H2CO3
C．热稳定性：NH3 < PH3	D．还原性：S2- < F-

下列化学用语正确的是

A．CO2的电子式是	B．硫的原子结构示意图是
C．表示中子数是18的氧原子	D．氮气的结构式是 N≡N

下列化合物中阳离子半径与阴离子半径之比最大的是

A．LiI

B．NaBr

C．CsF

D．KCl

已知₃₃As、₃₅Br位于同一周期，下列关系正确的是
A. 原子半径：As＞Cl＞P     B. 热稳定性：HCl＞AsH₃＞HBr
C. 还原性：As^3-＞S^2-＞Cl^-    D. 酸性：H₃AsO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄

人们应用原电池原理制作了多种电池，以满足不同的需要。以下每小题中的电池广泛使用于日常生活、生产和科学技术等方面，请根据题中提供的信息，填写空格。
（1）铅蓄电池在放电时发生的电池反应式为：Pb＋PbO₂＋2H₂SO₄===2PbSO₄＋2H₂O。负极电极反应式为___________________________________________。
（2）FeCl₃溶液常用于腐蚀印刷电路铜板，发生2FeCl₃＋Cu===2FeCl₂＋CuCl₂，若将此反应设计成原电池，则负极所用电极材料为________，当线路中转移0.2 mol电子时，则被腐蚀铜的质量为________g。
（3）燃料电池是一种高效、环境友好的供电装置，以甲醇做燃料的电池，如下图所示，

①负极反应物是______________，H⁺从________极到________极（填a或b）。
②正极反应式为_________________，负极反应式为___________________。

有下列各组微粒或物质：

A．O2和O3	B．和	C．
D． E.

（1）互为同位素的是__(填序号，下同)；属于同系物的是___；属于同一种物质的是_____；互为同分异构体的是______。
（2）E组中的两种物质的名称分别是______、_______。

卤族元素的单质能与H₂反应

H2+F2=2HF	在暗处能剧烈化合并发生爆炸
H2+Cl2=2HCl	光照或点燃发生反应
H2+Br2=2HBr	加热至一定温度才能反应
H2+I2=2HI	不断加热才能缓慢反应，生成的HI会分解

 
（1）用电子式表示HCl的形成过程_____________________________。
（2）依据上表，可以推测出：随着原子序数的递增，________（填字母）。
a. 单质的熔沸点逐渐升高 b. 元素的非金属性逐渐减弱
c. 卤化氢的还原性依次减弱 d. 卤化氢的稳定性依次减弱
（3）不同卤素原子之间可形成卤素互化物，其性质与卤素单质相近。写出BrCl和SO₂在水溶液中发生反应的化学方程式___________________________________。

A、B、D、E、F、G是原子序数依次增大的六种短周期元素。A和B能形成B₂A和B₂A₂两种化合物，B、D、G的最高价氧化物对应水化物两两之间都能反应，D、F、G原子最外层电子数之和等于15。回答下列问题：
（1）E元素在元素周期表中的位置是___________；A离子的结构示意图为____________。
（2）D的单质与B的最高价氧化物对应水化物的溶液反应，其离子方程式为________。
（3）①B₂A₂中含有___________键和___________键。
②该物质与水反应的化学反应方程式为___________________。
（4）下列说法正确的是____________（填字母序号）。
①B、D、E原子半径依次减小
②六种元素的最高正化合价均等于其原子的最外层电子数
③D的最高价氧化物对应水化物可以溶于氨水
④元素气态氢化物的稳定性：F＞A＞G
（5）在E、F、G的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的为__________（填化学式），用原子结构解释原因：同周期元素电子层数相同，从左至右，__________，得电子能力逐渐增强，元素非金属性逐渐增强。