1.综合题- (共4题)
1.
化学电池在通讯、交通及日常生活中有着广泛的应用。
(1)下图为氢氧燃料电池的构造示意图，由此判断X极为电池的_____极，OH—向______(填“正”或“负”)极作定向移动，Y极的电极反应方程式为________，电路中每转移0.2mol电子，标准状况下正极上消耗气体的体积是_______ L。
(2)为了验证Fe3 +与Cu2+氧化性强弱，设计一个装置，下列装置既能产生电流又能达到实验目的的是__________。
(3)铅蓄电池是常见的化学电源之一，其充电、放电的总反应是：2PbSO4 + 2H2O
Pb + PbO2 + 2H2SO4。铅蓄电池放电时正极是______（填物质化学式），该电极质量_____（填“增加”或“减少）。若电解液体积为2L（反应过程溶液体积变化忽略不计），放电过程中外电路中转移3mol电子，则硫酸浓度由5mol/L下降到________mol/L。
(1)下图为氢氧燃料电池的构造示意图，由此判断X极为电池的_____极，OH—向______(填“正”或“负”)极作定向移动，Y极的电极反应方程式为________，电路中每转移0.2mol电子，标准状况下正极上消耗气体的体积是_______ L。
(2)为了验证Fe3 +与Cu2+氧化性强弱，设计一个装置，下列装置既能产生电流又能达到实验目的的是__________。
(3)铅蓄电池是常见的化学电源之一，其充电、放电的总反应是：2PbSO4 + 2H2O
Pb + PbO2 + 2H2SO4。铅蓄电池放电时正极是______（填物质化学式），该电极质量_____（填“增加”或“减少）。若电解液体积为2L（反应过程溶液体积变化忽略不计），放电过程中外电路中转移3mol电子，则硫酸浓度由5mol/L下降到________mol/L。
2.
下表为八种短周期主族元素的部分性质(已知铍的原子半径为0.89×10－10m)：
(1)元素M在元素周期表中的位置为_________________________。
(2)写出X、Y、J三种元素形成的化合物电子式_________。用电子式表示X元素与Z元素形成化合物的过程：_______________________。
(3)写出Y与Q两种元素形成的化合物与J的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式_____。
(4)R与T相比，非金属性较强的是_____(用元素符号表示)，下列事实能证明这一结论的是_______（填字母）。
A．常温下T的单质呈固态，R的单质呈气态
B．R的氢化物比T的氢化物稳定
C．R的氢化物水溶液酸性比T的氧化物对应水化物酸性强
D．R与T形成的化合物中T呈正价
(5)J与Q相比，金属性较强的是____(用元素符号表示)，能证明这一结论的依据是______。
(6)根据表中数据推测，M的原子半径的最小范围是 ____________________。
| 元素代号 | X | Y | Z | M | R | J | Q | T |
| 原子半径/10－10m | | 0.74 | 0.75 | | 0.99 | 1.86 | 1.43 | 1.10 |
| 主要化合价 | | －2 | +5、－3 | +4、－4 | +7、－1 | +1 | +3 | +5、－3 |
| 其它 | 原子核内无中子 | | | 无机非金属材料主角 | | 有两种氧化物 | | |
(1)元素M在元素周期表中的位置为_________________________。
(2)写出X、Y、J三种元素形成的化合物电子式_________。用电子式表示X元素与Z元素形成化合物的过程：_______________________。
(3)写出Y与Q两种元素形成的化合物与J的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式_____。
(4)R与T相比，非金属性较强的是_____(用元素符号表示)，下列事实能证明这一结论的是_______（填字母）。
A．常温下T的单质呈固态，R的单质呈气态
B．R的氢化物比T的氢化物稳定
C．R的氢化物水溶液酸性比T的氧化物对应水化物酸性强
D．R与T形成的化合物中T呈正价
(5)J与Q相比，金属性较强的是____(用元素符号表示)，能证明这一结论的依据是______。
(6)根据表中数据推测，M的原子半径的最小范围是 ____________________。
3.
一种利用ClO2生产NaClO2并进行尾气处理的工艺如下：
(1) 写出“反应Ⅰ”中生成ClO2的化学方程式：______________________________。
(2) “尾气吸收”是为了吸收未反应的ClO2，除减少污染外，还能_________________。
(3) 实验室用下图所示装置模拟“尾气吸收”过程，发现温度较低时吸收效果好，但该反应为放热反应。在不改变吸收液浓度和体积的条件下，欲使反应在0 ℃～5 ℃下进行，实验中可采取的措施有__________、_____________。
(4) 为了测定获得产品中NaClO2的纯度，进行如下实验：
①准确称取1.000 g上述产品，溶于水配成100.00 mL的溶液。
②取10.00 mL待测液，加入过量的KI溶液，在酸性条件下发生如下反应：ClO
＋4I－＋4H＋===2H2O＋2I2＋Cl－，杂质不与I－反应。
③以______作指示剂，再加入0.2000 mol·L－1 Na2S2O3溶液，恰好完全反应时消耗Na2S2O3溶液的体积为20.00 mL。(已知：I2＋2S2O
===2I－＋S4O
)。计算该样品中NaClO2的纯度_____。
(1) 写出“反应Ⅰ”中生成ClO2的化学方程式：______________________________。
(2) “尾气吸收”是为了吸收未反应的ClO2，除减少污染外，还能_________________。
(3) 实验室用下图所示装置模拟“尾气吸收”过程，发现温度较低时吸收效果好，但该反应为放热反应。在不改变吸收液浓度和体积的条件下，欲使反应在0 ℃～5 ℃下进行，实验中可采取的措施有__________、_____________。
(4) 为了测定获得产品中NaClO2的纯度，进行如下实验：
①准确称取1.000 g上述产品，溶于水配成100.00 mL的溶液。
②取10.00 mL待测液，加入过量的KI溶液，在酸性条件下发生如下反应：ClO
＋4I－＋4H＋===2H2O＋2I2＋Cl－，杂质不与I－反应。③以______作指示剂，再加入0.2000 mol·L－1 Na2S2O3溶液，恰好完全反应时消耗Na2S2O3溶液的体积为20.00 mL。(已知：I2＋2S2O
===2I－＋S4O)。计算该样品中NaClO2的纯度_____。
4.
高铁轨道焊接常用到铝热反应，某学习小组进行铝热反应实验，装置如图所示。
(1)仪器 A 的名称为_______。
(2)写出工业上制取金属镁的化学方程式______。
(3)点燃镁条引发反应，在反应过程中没有涉及到的化学反应类型是_______。
(4)写出该铝热反应的化学方程式，并用单线桥表示电子转移的方向和数目_______。
(5)铝热反应中放出大量的热，有黑色熔融物落入沙中。学习小组推测黑色熔融物中除了含有铁和氧化铝，还含有铝和氧化铁，实验验证如下：
Ⅰ. 向冷却后的黑色固体中加入 NaOH 溶液，观察到有气体产生。实验结论：黑色固体中含有铝。写出该反应的离子方程式：________。
Ⅱ. 取少量黑色固体于试管中，加入稀盐酸，固体溶解，有气泡产生。向所得溶液中滴入几滴 0.01 mol·L－ 1 KSCN 溶液，溶液不变色。实验结论：黑色固体中不含氧化铁。
你认为实验结论是否合理？____（填“合理”或“不合理”）。理由是_______。
(1)仪器 A 的名称为_______。
(2)写出工业上制取金属镁的化学方程式______。
(3)点燃镁条引发反应，在反应过程中没有涉及到的化学反应类型是_______。
| A．化合反应 | B．分解反应 |
| C．置换反应 | D．复分解反应 |
(5)铝热反应中放出大量的热，有黑色熔融物落入沙中。学习小组推测黑色熔融物中除了含有铁和氧化铝，还含有铝和氧化铁，实验验证如下：
Ⅰ. 向冷却后的黑色固体中加入 NaOH 溶液，观察到有气体产生。实验结论：黑色固体中含有铝。写出该反应的离子方程式：________。
Ⅱ. 取少量黑色固体于试管中，加入稀盐酸，固体溶解，有气泡产生。向所得溶液中滴入几滴 0.01 mol·L－ 1 KSCN 溶液，溶液不变色。实验结论：黑色固体中不含氧化铁。
你认为实验结论是否合理？____（填“合理”或“不合理”）。理由是_______。
2.推断题- (共1题)
5.
已知A是来自石油的重要有机化工原料，其产量用来衡量一个国家石油化工发展水平，E是具有果香味的有机物，F是一种高聚物，可制成多种包装材料。
(1)A、D分子中的官能团分别名称为_______、_______。
(2)反应①的反应类型为________。
(3)反应②的化学方程式为_________。
(4)反应③的化学方程式为_______；该反应的反应类型为_____。
(5)反应④的化学方程式为_______。
(1)A、D分子中的官能团分别名称为_______、_______。
(2)反应①的反应类型为________。
(3)反应②的化学方程式为_________。
(4)反应③的化学方程式为_______；该反应的反应类型为_____。
(5)反应④的化学方程式为_______。
3.单选题- (共9题)
和
互为同分异构体 B. 金刚石和石墨互为同素异形体
7.
下列有机化学反应方程式的书写及反应类型判断都正确的是
| A．CH3CH2OH +Na→CH3CH2ONa + H2↑ 置换反应 |
| B．CH2=CH2＋Br2→CH2BrCH2Br 加成反应 |
C． 氧化反应 |
| D．C2H6+Cl2 →C2H4Cl2+H2 取代反应 |
8.
下列有关说法正确的是
| A．常温下，苯是一种无色无味液体，不溶于水 |
| B．油脂属于高分子化合物，热值较大 |
| C．葡萄糖溶液中加入银氨溶液，水浴加热有银镜生成 |
| D．蛋白质遇浓硝酸，微热产生蓝色沉淀 |
9.
下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是
| A．ⅠA族金属元素是同周期中金属性最强的元素 |
| B．非金属元素组成的化合物中只含共价键 |
| C．最外层电子数相同的微粒处于同一族 |
| D．ⅦA族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强 |
Cl
12.
从海带中提取碘应该包括灼烧、溶解、过滤、氧化、萃取、蒸馏等过程。下列有关图示操作正确的是（ ）
| A．用装置甲将海带灼烧成灰 | B．用装置乙过滤得含I-的溶液 |
| C．用装置丙分离出碘的CCl4溶液 | D．用装置丁蒸馏获得碘并回收CCl4 |
4.多选题- (共2题)
15.
下列设计的实验方案正确且能达到实验目的的是
| A．验证碳、硅非金属性强弱：将CO2气体通入水玻璃中，观察现象 |
| B．检验淀粉水解是否生成葡萄糖：取少量水解液于试管中，直接加入新制的银氨溶液，水浴加热，观察现象 |
| C．探究NaCl是否属于离子化合物：将两个电极插入熔融的NaCl中，进行导电性实验 |
| D．提纯含有少量乙酸的乙酸乙酯：向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入过量NaOH溶液，振荡后静置分液，并除去有机相中的水 |
试卷分析
-
【1】题量占比
综合题:(4道)
推断题:(1道)
单选题:(9道)
多选题:(2道)
-
【2】：难度分析
1星难题：0
2星难题：0
3星难题：0
4星难题：2
5星难题：0
6星难题：14
7星难题：0
8星难题：0
9星难题：0