我们在实验室模拟工业制氨的过程，以探究外界条件对平衡的影响。
查阅资料，获得以下键能数据：

化学键	N≡N	H-H	N-H
键能/(kJ/mol)	946	436	391

 
（1）计算工业合成氨反应的反应热：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g) △H=________kJ/mol
（2）一定温度下，向一个恒压容器中充入N₂ 0.6mol，H₂ 0.5mol，在一定温度下进行反应：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)，达到平衡时，N₂的转化率为1/6，此时容器的体积为1L。
①该温度时容器中平衡体系的平衡常数是________。
②若保持平衡时的温度和压强不变，继续向平衡体系中通入氖气，则平衡将____(填“正向”，“逆向”或“不”)移动。
（3）在两个压强相等，温度分别为T₁和T₂的容器中充入由1molN₂和3molH₂组成的混合气体，发生反应N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)，平衡后改变容器体积，容器内 N₂的体积分数随压强的变化如图所示。据图判断下列说法正确的是____（填标号）。

a．A、B、C三点的平衡常数大小关系：K_A<K_B<K_C
b．A点和B点混合气体的密度大小关系：A<B
c．A点和C点混合气体的平均相对分子质量大小关系：A>C
（4）合成氨工业会产生大量副产物CO₂，工业上常用高浓度的K₂CO₃溶液吸收CO₂得溶液X，再利用电解法使K₂CO₃溶液再生，其装置如图所示：

①在阳极区发生的反应包括____________________和H⁺+ HCO₃^-=H₂O+CO₂↑。
②简述CO₃^2-在阴极区再生的原理___________________________。
③再生装置中产生的CO₂和H₂在一定条件下反应生成甲醇，
工业上利用该反应合成甲醇。已知：25℃，101KPa下：
2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g) ΔH₁=—484kJ/mol
2CH₃OH(g)+3O₂(g)=2CO₂ (g)+4H₂O(g) ΔH₂=—1352kJ/mol
写出CO₂和H₂生成1molCH₃OH(g)的热化学方程式______________________。

一种可充电锂-空气电池如图所示。当电池放电时，O₂与Li⁺在多孔碳材料电极处生成Li₂O_2-x（x=0或1）。下列说法正确的是(　　)

A．放电时，多孔碳材料电极为负极

B．放电时，外电路电子由多孔碳材料电极流向锂电极

C．充电时，电解质溶液中Li+向多孔碳材料区迁移

D．充电时，电池总反应为Li2O2-x=2Li+（1—）O2

下列说法正确的是（   ）

A．碳燃烧的热化学方程式为C(s)+1/2O2(g)＝CO(g)   ΔH=+110.5kJ·mol-1

B．镀锌铁皮发生电化学腐蚀时，负极反应式为：Zn－2e–= Zn2＋

C．NaHS水解的离子方程式是：HS﹣+H2OS2﹣+H3O+

D．溶液中碳酸的电离方程式为：H2CO32H++ CO32–

支撑海港码头基础的钢管桩，常用下图的方法进行防腐，工作原理如图所示，其中高硅铸铁为惰性辅助阳极。下列有关表述不正确的是（   ）

A．该保护方法称为外加电流的阴极保护法

B．通电后外电路电子被强制从高硅铸铁流向钢管柱

C．高硅铸铁的作用是作为损耗阳极材料和传递电流

D．通入的保护电流应该根据环境条件变化进行调整

下列对生产、生活中的有关问题认识正确的是（   ）

A．用新能源代替化石燃料，可以减少雾霾天气的发生

B．采用催化转换技术提高汽车尾气中有害气体的转化率

C．明矾、活性炭、氯化铁等净水剂，使用时均利用了水解的原理

D．氢氧燃料电池、铅蓄电池、硅太阳能电池中都利用了原电池原理

电化学应用广泛。请回答下列问题：
（1）自发进行的氧化还原反应可以设计成原电池。若电池放电时的反应式为：2Cu＋2H₂SO₄＋O₂= 2CuSO₄＋2H₂O，该电池的负极材料为_______；正极的电极反应式为____________。
（2）燃料电池和二次电池的应用非常广泛。
①如图为甲烷燃料电池的示意图，则负极的电极反应式为_____________________；

②铅蓄电池为生活中常用的二次电池。放电时的反应为：PbO₂ +Pb+2H₂SO₄=2PbSO₄ + 2H₂O，铅蓄电池负极的电极反应式为_____；充电时，铅蓄电池的PbO₂极应与外加直流电源的____极相连。
（3）以铅蓄电池为电源精炼粗铜(含Fe、Pb、Ag、Au及其他不反应物质)时，以硫酸铜溶液为电解质溶液，粗铜做____极；精炼一段时间后，当阴极增重128 g时，铅蓄电池参加反应的硫酸的物质的量为____mol。