抗过敏药物H 可通过如下合成路线制备。

已知:
（1）A物质的名称为_______________，B中含氧官能团的名称为__________________。
（2）由B生成C的反应类型为________________，由E 生成F 的反应类型为_______________。
（3）下列试剂可用于鉴别和的有________(填标号)。
a.NaOH 溶液    b.小苏打溶液    c.AgNO₃溶液   d.溴的CCl₄溶液
（4）由D生成E的化学方程式为____________________________________。
（5）己知联苯由两个苯环通过单键连接而成()，分子中苯环间的单键可以自由旋转。则B的同分异构体中含联苯基团且能发生银镜反应的至少有____种。
（6）M()是制备合成染料、颜料的重要中间产物。参照上面合成路线，请以丙酮()和对苯二胺()为主要有机原料设计M的合成路线________________(其它试剂任选)。

以红土镍矿(主要成分为NiS、FeS和SiO₂等) 为原料制备兰尼镍的工艺流程如下所示。

（1）形成Ni(CO)₄时碳元素的化合价没有变化，则Ni(CO)₄中的Ni的化合价为___________。
（2）Ni₂O₃有强氧化性，加压酸浸时有气体产生且镍被还原为Ni²⁺，则产生的气体为______(填化学式)。
（3） 滤渣D为单质镍、硫的混合物，请写出向浸出液B中通入H₂S气体时所有反应的离子方程式:__________________________，_________________________。
（4） 已知: 3Fe²⁺ +2[Fe(CN)₆]^3-==Fe3[Fe(CN)₆]₂↓(蓝色沉淀)；4Fe³⁺+3[Fe(CN)₆]^4-==Fe4[Fe(CN)₆]₃↓(蓝色沉淀)。下列可以用于检验滤液C 中金属阳离子的试剂有____________(填标号)
a.KSCN溶液   b.K₃[Fe(CN)₆]    c.K₄[Fe(CN)₆]    d.苯酚
（5）兰尼镍是一种带有多孔结构的细小晶粒组成的镍铝合金。碱浸镍铝合金后，残铝量对兰尼镍的催化活性有重大影响，根据下图分析，残铝量在_____范围内催化活性最高，属于优质产品。

（6） 仿照下面示例，设计从浸出液E 回收氧化铝的流程: 浸出液E_________________。
(示例: )

某科研机构以纳米Fe₂O₃作为电极材料制备锂离子电池另一极为金属锂和石墨的复合材料，电解质只传导锂离子，通过在宝温条件下对锂离于电池进行循环充放电，成功实现了对磁性的可逆调控(见图)。下列说法正确的是

A．电解质可以用Li2SO4溶液

B．充电时，Fe作为阴极，电池不被磁铁吸引

C．放电时，正极反应 为Fe2O3+6Li++6e-==2Fe+3Li2O

D．充电时，阴极反应为: Li2O +2e-==2Li+O2-

乙酸龙脑酯又名乙酸冰片酯，结构示意图如图。具有清凉的松木香气，是日化香精配制常用的香精。下列关于乙酸龙脑脂的说法正确的是

A．乙酸龙脑酯的分子式为C12H22O2

B．乙酸龙脑酯的一氯代物有9种

C．乙酸龙脑酯可以发生加成、消去、氧化等反应

D．乙酸龙脑酯可由1,7,7-三甲基二环庚烷-2-醇()与乙酸发生取代反应制得

A、B、C、D、E 是五种原子序数依次增大的短周期主族元素，B的原子核外电子层数为n，核电荷数为2n²-1，原子最外层电子数为2n+1；A与C同主族但不相邻；D原子最外层电子数等于电子层数的2倍。下列说法不正确的是( )
A. C元素位于第3周期第IA族
B. E的含氧酸的酸性大于D的含氧酸的酸性
C. B、E均能与A形成18个电子的化合物
D. B的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物反应生成盐

明代医学巨著《本草纲目》中记载了很多化学物质。下列选项所描述的物质在分类上不同于其它三种的是

A．“其状如水似银，故名水银。者，流动貌”

B．“绿矾新出窟未见风者，正如琉璃色，人以为石胆”

C．“石之津气，钟聚成乳，滴溜成石，故名石钟乳”

D．“石碱，出山东济宁诸处。彼人采蒿攀之属，……浣衣发面，甚获利也”

四氯化锡(SnCl₄) 用作媒染剂和有机合成上的氯化催化剂。实验室制备四氯化锡的装置如下图(部分夹持装置已略去)，已知：①金属锡熔融时通入干燥氯气反应可生成四氯化锡；②无水四氯化锡熔点-33℃，沸点114.1℃；③无水四氯化锡遇水蒸气生成白色烟雾。下列说法不正确的是

A．实验时滴加浓盐酸反应一段时间，然后再点燃④处的酒精灯

B．①、②、⑥、⑦的试管中依次盛装MnO2、饱和食盐水、浓H2SO4、NaOH溶液

C．⑤装置用于收集SnCl4，浸泡在冷水浴中效果更好

D．⑥、⑦两个试管可以用一个装有碱石灰的干燥管来代替

（题文）乙炔(C₂H₂)是制造草酸、乙醛、醋酸等有机化合物的基本原料。
(1)某小组同学以电石(主要成分为CaC₂，含少量CaS及Ca₃P₂等杂质)为原料，利用下图所示实验装置(夹持装置略去，下同)制备C₂H₂。

①仪器a的名称为__________________________。
②CaC₂的电子式为________________________________。
③装置B中的NaClO溶液能将H₂S、PH₃氧化为硫酸、磷酸，本身被还原为NaCl。其中PH₃被氧化的离子方程式为________________________________。
(2)该小组同学通过查阅文献资料得知: 用Hg(NO₃)₂作催化剂时，浓硝酸能将乙炔气体氧化为草酸(H₂C₂O₄)，实验装置如下图所示。

①装置E的作用是_________________________________________。
②装置D中生成H₂C₂O₄的化学方程式为_________________________________。
③装置D中锥形瓶内的液体经过___________(填操作名称)、洗涤、干燥等步骤得到H₂C₂O₄·2H₂O晶体。
(3)该小组同学测定了晶体中H₂C₂O₄·2H₂O的质量分数，实验步骤如下:
i.准确称取mg晶体，加入适量的蒸馏水溶解，再加入少量稀硫酸；
ii.将i所得溶液用c mol/LKMnO₄标准溶液进行滴定，滴定时KMnO₄被还原为Mn²⁺，滴定至终点时消耗标准溶液VmL。
①滴定过程中发现褪色速率先慢后明显加快，除反应放热外，还可能的原因是____________。
②晶体中H₂C₂O₄·2H₂O的质量分数为_________(用含m、c、V的式子表示)。