铅及其化合物用途非常广泛，已知铅(Pb)与硅同主族且Pb 比Si 多3个电子层。回答下列问题；
（1）铅位于元素周期表的第_________周期________族。
（2）难溶物PbSO₄溶于CH₃COONH₄ 溶液可制得(CH₃COO)₂Pb[(CH₃COO)₂Pb 易溶于水]，发生的反应为PbSO₄+2CH₃COONH₄=(CH₃COO)₂Pb+(NH₄)_2SO₄，说明(CH₃COO)₂Pb是________________（填“强”或“弱”）电解质。
（3）铅蓄电池充放电原理为Pb+PbO₂+2H₂SO₄2PbSO₄ +2H₂O，其中工作“B”为_________（填“放电”或“充电”）；电解质不能用浓盐酸，否则电池失效并放出大量的氯气，其原因是_______________________________________（用化学方程式表示）。
（4）将PbO₂ 加入硝酸酸化的Mn(NO₃)₂溶液中，搅拌后溶液显紫红色。则每反应1mol Mn(NO₃)₂转移_________________mol 电子。

β一受体阻滞剂盐酸艾司洛尔(F)的一种合成路线如下：


已知：
回答下列问题：
（1）A的化学名称是____________；F中含氧官能团的名称是___________________。
（2）由B生成C的反应类型为____________，由D生成E的反应类型为____________。
（3）B的结构简式为____________。
（4）由C生成D的化学方程式为____________。
（5）三取代芳香族化合物X是E的同分异构体，1molX与足量的NaHCO₃反应可生成44.8L（标准状况）CO₂，其核磁共振氢谱显示有5种不同化学环境的氢，且其峰面积之比为9:2:2:2:1。写出2种符合要求的X的结构简式：________________________________________________。
（6）写出以苯甲醇和丙二酸为原料制备的合成路线_____________（其他无机试剂任选）。

工业上采用软锰矿(主要成分为MnO₂)来制取硫酸锰，工艺流程如下：

已知：浸出液中的金属离子主要是Mn²⁺，还含有少量的Fe²⁺。回答下列问题：
（1）实验室进行过滤操作时用到的玻璃仪器有玻璃棒、_____________________。
（2）操作Ⅰ的目的是_______________________和调节溶液的PH 至3~4。检验过滤后的滤液中是否含有Fe³⁺的操作是___________________________________________________________________。
（3）通过煅烧MnSO₄·H₂O 可制得软磁铁氧体材料(Mn_xO₄)，在不同温度下煅烧MnSO₄·H₂O时剩余质量变化的曲线如图所示。根据图中数据可得Mn_xO₄中x 的值为______________。A到B过程中分解得到的气体中SO₂与SO₃的物质的量之比为2∶1，写出该过程中发生反应的化学方程式：______________

将二氧化碳转化为燃料是目前的研究热点，2017 年《科学》杂志报道的一种将CO₂ 转化为烃和醇的装置如图所示。下列说法正确的是

A．图中能量转化的方式只有1种

B．装置工作时，H+向X极区移动，Y极周围溶液的pH 增大

C．X 极上得到CH3OH 的电极反应式为2CO2+4H2O+12e-==2CH3OH+3O2

D．若X极生成1mol C2H4 和lmol CH3OH，电路中流过18 mol 电子

化合物(b)、 (d)、CH≡C-CH=CH₂(p)的分子式均为C₄H₄。下列说法正确的是

A．b的同分异构体只有d和p两种

B．只有b的所有原子处于同一平面

C．b、d、p均可与酸性高锰酸钾溶液反应

D．d的一氯代物和二氯代物均只有一种

中国传统文化对人类文明贡献巨大，古代文献中记载了古代化学研究成果。下列常见古诗文对应的化学知识正确的是

选项	古诗文	化学知识
A	《本草经集注》中记载鉴别硝石(KNO3)和朴硝(Na2SO4)的方法。“强烧之，紫青烟起，云是真硝石也。”	利用焰色反应
B	《本草纲目拾遗》中对强水的记载：“性最烈，能蚀五金，其水甚强，惟玻璃可盛”	强水为氢氟酸
C	《诗经·大雅·绵》：“堇茶如饴。”郑玄笺：“其所生菜，虽有性苦者，甘如饴也。”	糖类均有甜味
D	《梦溪笔谈》中对宝剑的记载：“古人以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”	铁的合金硬度比纯铁的大，熔点比纯铁的高

 

A．A

B．B

C．C

D．D

下列生活用品的主要成分是蛋白质的是

A．餐巾纸

B．玉石筷子

C．保鲜膜

D．牛皮带

W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期主族元素，W的原子半径是周期表中所有元素最小的，W、X 同主族，X、Z同周期且X与Z最高正价之和等于8，Y的族序数等于其周期数。下列叙述错误的是

A．原子半径:X>Y>Z

B．W与X形成的化合物与水反应时，水作氧化剂

C．X的简单离子与Z的简单离子具有相同的电子层结构

D．X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物两两之间均能发生反应

某学习小组的同学按下列实验流程制备Na₂CO₃，设计的部分装置如图所示。

下列叙述正确的是

A．若X 为浓氨水，Y 为生石灰，则可用装置甲制取NH3

B．反应①可在装置乙中发生，反应②可在装置丁中发生

C．可用装置丙进行过滤操作

D．将母液蒸干灼烧后可得到NH4Cl 固体

下列关于物质检验的叙述正确的是

A．将某气体通过湿润的淀粉KI试纸，试纸变蓝，证明该气体是Cl2

B．某白色粉末的焰色反应为黄色，证明该粉末中含有钠元素，不含钾元素

C．将某气体通过无水硫酸铜粉末，粉末变蓝，证明该气体中含有水蒸气

D．将某气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，证明该气体是CO2

TiCl₄是制备钛及其化合物的重要中间体，某小组同学利用下列装置在实验室制备TiCl₄，设计实验如下（夹持装置略去）：

相关信息如下表所示。

化合物	熔点/℃	沸点/℃	密度/(g·cm-3)	水溶性
TiCl4	-25	136	1.5	易水解生成难落于水的物质,能熔于有机溶剂
CCl4	-23	76.8	1.6	难溶于水

 
请回答下列问题：
（1）按照气流由左到右的方向，上述装置合理的连接顺序为a →____ →____ →f→g→_____ →____→d→e→j。（填仪器接口字母）_____________
（2）装置A中导管m的作用是________________________________。
（3）装置D中除生成TiCl₄外，同时生成一种气态不成盐氧化物，该反应的化学方程式为________________________________。
（4）设计实验证明装置E中收集到的液体中含有TiCl₄：________________________________。
（5）制得的TiCl₄中常含有少量CCl₄，从混合液体中分离出TiCl₄的操作名称为_______________。