H是一种新型香料的主要成分之一，其合成路线如下(部分产物和部分反应条件略去)：

已知：①RCH=CH₂+CH₂==CHR′CH₂=CH₂+RCH=CHR′；
②B中核磁共振氢谱图显示分子中有6种不同环境的氢原子。
请回答下列问题：
（1）(CH₃)₂C=CH₂的同分异构体中存在顺反异构的有机物的名称为________。
（2）A的核磁共振氢谱除苯环上的H外，还显示________组峰，峰面积比为________。
（3）D分子中含有的含氧官能团名称是________，E的结构简式为__________________。
（4）发生加聚反应的化学方程式为____________________________；D和G反应生成H的化学方程式为_________________________________________。
（5）G的同分异构体中，同时满足下列条件的有________种(不包括立体异构)。
①苯的二取代物　②与FeCl₃溶液发生显色反应　③含“－COO－”结构
（6）参照上述合成路线，以丙烯为原料(无机试剂任选)，设计制备2，3－丁二醇的合成路线_______。

常见的太阳能电池有单晶硅太阳能电池、多晶硅太阳能电池、GaAs太阳能电池及铜铟镓硒薄膜太阳能电池等。   
（1）基态亚铜离子(Cu⁺)的价层电子排布式为________；高温下CuO容易转化为Cu₂O，试从原子结构角度解释原因：______________________________________________。
（2）H₂O的沸点高于H₂Se的沸点(－42 ℃)，其原因是___________________________。
（3）GaCl₃和AsF₃的立体构型分别是____________，____________。
（4）硼酸(H₃BO₃)本身不能电离出H⁺，在水中易结合一个OH^－生成[B(OH)₄]^－，而体现弱酸性。
①[B(OH)₄]^－中B原子的杂化类型为______________。
②[B(OH)₄]^－的结构式为________________。
（5）金刚石的晶胞如图，若以硅原子代替金刚石晶体中的碳原子，便得到晶体硅；若将金刚石晶体中一半的碳原子换成硅原子，且碳、硅原子交替，即得到碳化硅晶体(金刚砂)。

①金刚石、晶体硅、碳化硅的熔点由高到低的排列顺序是________________(用化学式表示)；
②金刚石的晶胞参数为a pm(1 pm＝10^－12 m)。 1cm³晶体的平均质量为______________(只要求列算式，阿伏加德罗常数为N_A)。

钪及其化合物具有许多优良的性能，在宇航、电子、超导等方面有着广泛的应用。从钛白工业废酸(含钪、钛、铁、锰等离子)中提取氧化钪(Sc₂O₃)的一种流程如下：

回答下列问题：
（1）洗涤“油相”可除去大量的钛离子。洗涤水是用93%的硫酸、27.5%的双氧水和水按一定比例混合而成。混合的实验操作是______________________________。
（2）先加入氨水调节pH＝3，过滤，滤渣主要成分是__________；再向滤液加入氨水调节pH＝6，滤液中Sc³⁺的浓度为_____________。（已知：K_sp[Mn(OH)₂]＝1.9×10^－13、K_sp[Fe(OH)₃]＝2.6×10^－39，K_sp[Sc(OH)₃]＝9.0×10^－31）
（3）用草酸“沉钪”。25 ℃时pH＝2的草酸溶液中＝__________(保留两位有效数字)。写出“沉钪”得到草酸钪的离子方程式__________________________________。[已知K_a1(H₂C₂O₄)＝5.9×10^－2，K_a2(H₂C₂O₄)＝6.4×10^－5]
（4）草酸钪“灼烧”氧化的化学方程式为______________________________________________。
（5）废酸中含钪量为15 mg·L^－1，V L废酸最多可提取Sc₂O₃的质量为____________。

过氧化钙是一种温和的氧化剂，常温下为白色的固体，无臭无味，能潮解，难溶于水，可与水缓慢反应；不溶于醇类、乙醚等，易与酸反应，常用作杀菌剂、防腐剂等。某实验小组拟选用如下装置(部分固定装置略)制备过氧化钙。

（1）请选择必要的装置，按气流方向连接顺序为_____________(填仪器接口的字母编号，装置可重复使用)。
（2）根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：①检验装置的气密性后，装入药品；②打开分液漏斗活塞通入一段时间气体，加热药品；③反应结束后，_______________(填操作)；④拆除装置，取出产物。
（3）一小组同学利用CaCl₂在碱性条件下与H₂O₂反应制得。制备CaO₂的实验方案和装置示意图如下：


①三颈烧瓶中发生的主要反应的化学方程式为___________________________________；
②支管B的作用是_________________________；
③步骤③中洗涤CaO₂·8H₂O的液体X的最佳选择是____________；

A．无水乙醇

B．浓盐酸

C．水

D．CaCl2溶液

④该反应常用冰水浴控制温度在0℃左右，其可能的原因分析：该反应是放热反应，温度低有利于提高CaO₂·8H₂O产率；________________________________________。
（4）测定产品中CaO₂含量的实验步骤如下：
步骤一：准确称取a g产品于有塞锥形瓶中，加入适量蒸馏水和过量的b g KI晶体，再滴入少量2 mol·L^－1的硫酸，充分反应。
步骤二：向上述锥形瓶中加入几滴________(作指示剂)。
步骤三：逐滴加入浓度为c mol·L^－1的Na₂S₂O₃溶液至反应完全，滴定至终点，记录数据，再重复上述操作2 次，得出三次平均消耗Na₂S₂O₃溶液的体积为V mL。
CaO₂的质量分数为________(用字母表示)。（已知：I₂ + 2S₂O===2I^－+ S₄O）

某可充电电池的原理如图所示，已知a、b为惰性电极，溶液呈酸性。充电时右槽溶液颜色由绿色变为紫色。下列叙述正确的是

A．放电时，H＋从左槽迁移进右槽

B．放电过程中，左槽溶液颜色由黄色变为蓝色

C．充电时，b极接直流电源正极，a极接直流电源负极

D．充电过程中，a极的电极反应式为：VO2++2H++e－ = VO2++H2O

下列说法正确的是

A．乙烯、氯乙烯、聚乙烯均可使酸性高锰钾溶液褪色

B．棉、丝、塑料及合成橡胶完全燃烧都只生成CO2和H2O

C．石油工业中的裂解可以得到甲烷、乙烯和丙烯等低碳有机物

D．氨基酸为高分子化合物，种类较多，分子中都含有―COOH和―NH2

下列实验中，对应的现象以及结论均正确的是

选项	实验	现象	结论
A	在Na2S溶液中滴加新制氯水	产生浅黄色沉淀	证明氯的非金属性比硫的强
B	将苯滴入溴水中，振荡，静置	溴水层褪色	溴和苯发生加成反应
C	向淀粉水解后的溶液中加入碘水	溶液变蓝色	淀粉没有水解
D	向1.0 mol·L－1的NaHCO3溶液中滴加2滴甲基橙	溶液呈黄色	NaHCO3溶液呈碱性

 

A．A

B．B

C．C

D．D

A、B、C、D是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，辛是由C元素形成的单质，常温常压下乙为液态。常温下，0.1mol·L^－1丁溶液的pH为13。上述各物质间的转化关系如图所示。下列说法正确的是

A. 常温条件下元素A、B所形成化合物的状态一定是气态
B. 1.0 L 0.1mol·L^－1戊溶液中阴离子的总物质的量小于0.1mol
C. 1mol甲与足量的乙完全反应共转移了约6.02×10²³个电子
D. 元素B、C、D的原子半径由大到小的顺序为r(D)＞r(C)＞r(B)

化学与人类生产、生活和社会可持续发展密切相关。下列说法不正确的是

A．“火树银花”中的焰火实质上是金属元素的焰色反应

B．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理

C．煤经过气化、液化和干馏等化学变化过程，可以转化为清洁能源

D．氮氧化物受紫外线照射后与空气中的一些碳氢化合物作用后形成光化学烟雾

下列关于古籍中的记载说法不正确的是

A．《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用”涉及的反应类型是分解反应

B．《抱朴子》中“丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂”两个反应互为可逆反应

C．《本草纲目》中“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石”利用焰色反应区分硝石（KNO3）和朴硝（Na2SO4）

D．汉朝的《淮南万毕术》《神农本草经》记载“白青(碱式碳酸铜)得铁化为铜”，“石胆能化铁为铜”都是指铜可以采用湿法冶炼。