[化学—选修5：有机化学基础]
香豆素类化合物具有抗病毒、抗癌等多种生物活性。香豆素­3­羧酸可通过下面合成路线制备：

(1)A中所含有的官能团名称为________，中间体X的化学式为________。
(2)香豆素­3­羧酸在NaOH溶液中充分反应的化学方程式为____________________________。
(3)反应①中试剂CH₂(COOC₂H₅)₂的同分异构体有多种，其中分子中含有羧基，且核磁共振氢谱中有3个吸收峰，且峰的面积之比为3∶2∶1的异构体有2种，试写出这两种同分异构体的结构简式：____________________________________________。
(4)反应①中的催化剂“哌啶”可以由“吡啶”合成，已知吡啶的性质与苯类似，可发生如下反应：

吡啶的结构简式为________________________，反应③和反应④的反应类型分别为______________________、__________________。

ZnCI₂是重要的工业原料，在电化学、冶金、印染等领域用途广泛，以某厂排放的废酸液(主要成分为盐酸，含Fe²⁺、Cu²⁺、Ni²⁺、H₃AsO₃等杂质)和锌蓄电池废渣（主要成分为ZnO、Zn)为原料制备ZnCl₂的流程如图所示：

已知：
①25℃时，K_sp[Fe(OH)₃]=4.0×10^-38；K_sp[Zn(OH)₂]=1.2×10^-17；K_sp[Ni(OH)₂]=2.0×10^-15；
②溶液中的离子浓度小于等于10^-5 mol·L^-1时,认为该离子沉淀完全。
请问答下列问题：
(1)在元素周期表中，砷（As）元素与氮元素同主族且处于第4 周期，则砷元素的最简单氢化物的电子式为_______________；其最高价氧化物对应水化物的化学式为___________________。
(2)“浸出”过程中主要生成两种单质，其化学式为________________。
(3)控制温度为75℃左右，向滤液1中加人H₂O₂，生成FeAsO₄的离子方程式为_________。此过程中，所加入H₂O₂的量需适当大于理论值，原因因为____________。
(4)蒸发滤液3制备ZnCl₂时，需不断通人HC1的理由为____________。
(5)某纽扣电池放电时，总反应为Zn+Ag₂O+H₂O═Zn(OH)₂ + 2Ag，其正极反应式为______________。
(6)25℃时，向浓度为1.0 mol·L^-1的Fe³⁺、Zn²⁺、Ni²⁺的混合溶液中滴加NaOH溶液，当Fe³⁺恰好沉淀完全时，所得溶液中c(Zn²⁺)：c(Ni²⁺)=_______________。

据报导，我国已研制出“可充室温钠一二氧化碳电池”，电极材料为钠金属片和碳纳米管，电解液为高氯酸钠一四甘醇二甲醚，电池总反应为：4Na+3CO₂2Na₂CO₃+C，生成固体Na₂CO₃沉积在碳纳米管上。下列叙述不正确的是

A．放电时钠金属片发生氧化反应

B．充电时碳纳米管接直流电源的正极

C．放电时每消耗3molCO2，转移12mol电子

D．充电时的阳极反应为C+2Na2CO3-4e-=3CO2↑+4Na+

化学与社会，生活、生产密切相关，下列有关叙述正确的是（   ）

A．蛋白质、棉花、淀粉、油脂都是由高分子构成的物质

B．绿色化学的核心是在化学合成中将原子充分利用，转化为新的原子

C．新装修的房子释放的甲醛为环境污染物，危害人体健康

D．亚硝酸钠是一种食品防腐剂，使用时其用量可以不加限制

萘（）的二氯代物有

A．8种

B．10种

C．12种

D．14种

硫和碳及其化合物广泛存在于自然界中，并被人们广泛利用。回答下列问题：
（1）当基态原子的电子吸收能量后，电子会发生____，某处于激发态的S原子，其中1个3s电子跃迁到3p轨道中，该激发态S原子的核外电子排布式为__________。硫所在周期中，第一电离能最大的元素是___________。（填元素符号）
（2）写出一个与CO₂具有相同空间结构和键合形式的分子的电子式__________________。
（3）H₂S中S原子的杂化类型是__________；H₂S的VSEPR模型名称为_________；H₂S的键角约为94°，H₂O的键角为105°，其原因是___________________________。
（4）科学家通过X射线推测胆矾结构示意图1如下：
 
其中含有________个配位键，___________个氢键。
（5）已知Zn和Hg同属IIB族元素，火山喷出的岩浆是一种复杂的混合物，冷却时，许多矿物相继析出，其中所含的ZnS矿物先于HgS矿物析出，原因是_________________________________。
（6）碳的另一种同素异形体—石墨，其晶体结构如上图2所示，虚线勾勒出的是其晶胞。则石墨晶胞含碳原子个数为____个，已知石墨的密度为pg·cm^-1，C-C键长为rcm，阿伏伽德罗常数的值为N_A，计算石墨晶体的层间距为____cm。

实验室进行二氧化硫制备与性质实验的组合装置如图所示，部分夹持装置未画出。

请回答下列问题：
(1)在组装好装置后，首先要进行的实验操作为_________________________________。
(2)为检验SO₂与Na₂O₂的反应是否有氧气生成，装置B中盛放的试剂X应为________，装置D中碱石灰的作用是_______________________________________________。
(3)关闭弹簧夹2，打开弹簧夹1，注入70%的硫酸至浸没三颈烧瓶中的固体，检验SO₂与Na₂O₂反应是否有氧气生成的操作及现象是_____________________________________。
(4)关闭弹簧夹1，打开弹簧夹2，残余气体进入装置E、F、G中，能说明I^－的还原性弱于SO₂的现象为_________________。发生反应的离子方程式是______________________。
(5)为了验证装置E中SO₂与FeCl₃发生了氧化还原反应，某学生设计了如下实验：取少量装置E中的溶液于试管中，向其中加入稀硝酸酸化的BaCl₂溶液，产生白色沉淀，并由此判断SO₂与FeCl₃发生了氧化还原反应。上述方案是否合理？________(填“合理”或“不合理”)，原因是________。