（选修 2—化学与技术）硅在地壳中的含量较高。硅及其化合物的开发由来已久，在现代生活中有广泛应用。回答下列问题：
（1）1810 年瑞典化学家贝采利乌斯在加热石英砂、木炭和铁时，得到一种“金属”。这种“金属”可能是_____________ 。
（2）陶瓷、水泥和玻璃是常用的硅酸盐材料。其中，生产普通玻璃的主要原料有_____________。
（3）高纯硅是现代信息、半导体和光伏发电等产业都需要的基础材料。工业上提纯硅有多种路线，其中一种工艺流程示意图及主要反应如下：


①用石英砂和焦炭在电弧炉中高温加热也可以生产碳化硅，该反应的化学方程式为_____________ ；碳化硅又称_____________，其晶体结构与_____________相似。
②在流化床反应的产物中，SiHCl₃大约占 85%，还有SiCl₄、SiH₂Cl₂、SiH₃Cl等，有关物质的沸点数据如下表，提纯SiHCl₃的主要工艺操作依次是沉降、冷凝和_____________。

物质	Si	SiCl4	SiHCl3	SiH2Cl2	SiH3Cl	HCl	SiH4
沸点/℃	2355	57.6	31.8	8.2	-30.4	-84.9	-111.9

 
③SiHCl₃极易水解，其完全水解的产物为_____________。
（4）氯碱工业可为上述工艺生产提供部分原料，这些原料是_____________。

Ⅰ、①纯碱为工业和生活中常用的原料，其水溶液呈弱碱性，原因为存在化学平衡：_____________，(用离子方程式表达)其平衡常数 K 的表达式为：_____________。
②已知室温下，碳酸的电离常数K₁=4.4×10^-7，K₂=4.7×10^-11。NaHCO₃水溶液显碱性，原因：_____________(用K 定量解释)。
③在NaHCO₃溶液中继续逐渐通入二氧化碳，至溶液中n(HCO₃^-):n(H₂CO₃)= _____________时溶液可以达中性。
Ⅱ、工业上可通过CO和H₂化合制得CH₃OH:CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g) ΔH (CO结构式为C≡O)。又知某些化学键的键能(断开 1 mol化学键时所需要的最低能量)数值如下表：

则ΔH ＝_____________，在相应的反应条件下，将 1 mol CO(g)与足量H₂混合充分反应后，放出或吸收的热量与ΔH 的数值相对大小关系是________。
Ⅲ、电化学降解NO₃^-的原理如下图所示。

①电源 A 极为________(填“正极”或“负极”)，阴极反应式为________________。
②若电解过程中转移了 1 mol 电子，则膜左侧电解液的质量减少量为________g。
Ⅳ、已知NO₂和N₂O₄可以相互转化：2NO₂(g)N₂O₄(g) ΔH<0。现将一定量NO₂和N₂O₄的混合气体通入一体积为 2L的恒温密闭玻璃容器中，反应物浓度随时间变化关系如下图。

①图中共有两条曲线X和Y，其中曲线________表示NO₂浓度随时间的变化。下列不能说明该反应已达到平衡状态的是________。

A．容器内混合气体的压强不随时间变化而改变

B．容器内混合气体的密度不随时间变化而改变

C．容器内混合气体的颜色不随时间变化而改变

D．容器内混合气体的平均分子量不随时间变化而改变

 
②前 10 min内用NO₂表示的化学反应速率v(NO₂)＝________mol/(L·min)。
③反应 25 min 时，若只改变了某一个条件，使曲线发生如上图所示的变化，该条件可能是_____________(用文字表达)；其平衡常数 K(d)________K(b)(填“>”、“＝”或“<”)。

（选修 3——物质结构）锂—磷酸氧铜电池正极的活性物质是Cu₄O(PO₄)₂，可通过下列反应制备：2Na₃PO₄+4CuSO₄+2NH₃·H₂O=Cu₄O(PO₄)₂↓+3Na₂SO₄+(NH₄)₂SO₄+H₂O
（1）写出基态Cu²⁺的外围电子排布式：________。
（2）与 Cu 同周期的元素中，与铜原子最外层电子数相等的元素还有________(填元素符号)。
（3）上述反应方程式中，反应物混合溶液中可以互为等电子体的离子有_____ 和_____________。
（4）氨基乙酸铜的分子结构如图，碳原子的杂化方式为________。

（5）在硫酸铜溶液中加入过量KCN，生成配合物[Cu(CN)₄]^2－，则1 mol CN^－中含有的π键的数目为________，若此配离子与[Cu(H₂O)₄]²⁺结构相似，则此配离子的空间构型为：_____________。
（6）当CN^－充当配体时，配位原子是_____________，判定原因是_____________。
（7）Cu 元素与 H 元素可形成一种红色化合物，其晶体结构单元如图所示。则该化合物的化学式为________。
（8）铜晶体为面心立方最密堆积，铜的原子半径为 127.8 pm，列式计算晶体铜的密度________________。

锂钡氧化物二次电池。电池总反应为V₂O₄+xLiLixV₂O₄，下列说法正确的是

A．该电池充电时，锂极与外电源的负极相连

B．该电池放电时，Li+向负极移动

C．该电池充电时阴极的反应为LixV2O4－xe－=V2O4+xLi+

D．若放电时转移 0.2 mol 电子，则消耗锂 1.4x g

W、X、Y、Z 是短周期元素，其部分性质如下表。

W	单质是淡黄色固体
X	在地壳中的含量居第二位
Y	原子最外层电子数是电子总数的
Z	第三周期原子半径最小的金属元素

 
下列说法正确的是(  )

A．气态氢化物的热稳定性：X＞W	B．最高价氧化物对应水化物的酸性： Y＞X
C．离子半径：Z＞W	D．Z 的氧化物不具有两性

下列有关问题和评价均正确的是(  )

选项	问题	评价
A	用稀硝酸清洗做过银镜反应的试管 Ag+4H++NO3－=Ag++NO↑+2H2O	错误，物质拆分错误
B	离子组 Na+、K+、HCO3－、OH－	不能大量共存于同一溶液中，因为发生反应： HCO3-+OH－=H2O+CO2↑
C	反应： Cu2+(aq)+MnS(s)CuS(s)+Mn2+(aq)	该反应的平衡常数表达式：
D	在硫酸氢钠溶于水的过程中	只有离子键被破坏没有共价键被破坏

 

A．A

B．B

C．C

D．D

用下列装置(铁架台等夹持仪器略)探究氧化铁与乙醇的反应，并检验反应产物。

（1）从安全性角度，上述装置确有不足之处，改进方法是： ____________________。
（2）为快速得到乙醇气体，可采用的方法是_________________________。
（3）如图实验，观察到B中红色的Fe₂O₃全部变为黑色固体M，充分反应后停止加热。取出M进行组成检验：

①取下小试管，加热，有砖红色沉淀生成；
②M 可以被磁铁吸引；
③将 M 加入足量稀硫酸，振荡，固体全部溶解，未观察到有气体生成；
④检验溶液中是否含有铁离子和亚铁离子：检验铁离子的方法是_____________；证明溶液含有亚铁离子的方法是_____________________。
由以上可得结论是________(填字母)。
a.M 中一定有+3 价和+2价铁，不能确定是否有 0 价铁
b.M 中一定有+3 价和0 价铁，无+2 价铁
c.M 中一定有+3 价铁，0价和+2 价铁至少有一种
d.M 中一定有+3 价、+2价和 0 价铁
（4）若M成分可表达为Fe_xO_y，用CO还原法定量测定其化学组成。称取m g M样品进行定量测定，实验装置和步骤如下：
①组装仪器；②点燃酒精灯；③加入试剂；④打开分液漏斗活塞；⑤检查气密性；⑥停止加热；⑦关闭分液漏斗活塞；⑧……
正确的操作顺序是________(填字母)。
a.①⑤④③②⑥⑦⑧  b．①⑤③④②⑥⑦⑧ c.①③⑤④②⑦⑥⑧  d．①③⑤②④⑥⑦⑧
若 M 完全被还原后碱石灰增重 n g，则为________(用含m、n的代数式表示)。