某种锂离子电池的正极材料是将含有钴酸锂(LiCoO₂)的正极粉均匀涂覆在铝箔上制成的，可以再生利用。某校研究小组尝试回收废旧正极材料中的钴。
（1）25℃时，用图1所示装置进行电解，有一定量的钴以Co²⁺的形式从正极粉中浸出，且两极均有气泡产生，一段时间后正极粉与铝箔剥离。

①阴极的电极反应式为：LiCoO₂+4H⁺+e^-=Li⁺+Co²⁺+2H₂O、 。
阳极的电极反应式为 。
②该研究小组发现硫酸浓度对钴的浸出率有较大影响，一定条件下，测得其变化曲线如图2所示。当c(H₂SO₄)>0.4mol/L时，钴的浸出率下降，其原因可能为
。
（2）电解完成后得到含Co²⁺的浸出液，且有少量正极粉沉积在电解槽底部。用以下步骤继续回收钴。

①写出“酸浸”过程中正极粉发生反应的化学方程式： 。该步骤一般在80℃以下进行，温度不能太高的原因是     。
②已知(NH₄)₂C₂O₄溶液呈弱酸性，下列关系中正确的是  (填字母序号)。

A．c(NH4+) > c(C2O42-) > c(H+) > c(OH-)

B．c(H+) + c(NH4+) = c(C2O42-) + c(OH-) + c(HC2O4-)

C．c(NH4+) + c(NH3·H2O) = 2[c(C2O42-) + c(HC2O4-) + c(H2C2O4)]

（3）已知所用锂离子电池的正极材料为x g，其中LiCoO₂的质量分数为a%，则回收后得到CoC₂O₄·2H₂O 的质量不高于 g。

选修“心得安”是治疗心脏病的药物，下面是它的一种合成路线(具体反应条件和部分试剂略)；回答下列问题：

（1）试剂a是  ，试剂b的结构简式为  ，b中官能团的名称是     。
（2）③的反应类型是   ，试剂CH₃CO₃H的结构式为 。
（3）心得安的分子式为 ，每个分子中含有 个手性碳原子。
（4）试剂b的同系物C₄H₇Cl共有   种同分异构体(官能团与b相同，不考虑立体异构)。
（5）芳香化合物D是1－萘酚的同分异构体，其分子中有两个官能团，能发生银镜反应，D能被KMnO₄酸性溶液氧化成E( C₂H₄O₂) 和芳香化合物F (C₈H₆O₄)，E和F与碳酸氢钠溶液反应均能放出CO₂气体，F芳环上的一硝化产物只有一种。D的结构简式为    ；由F生成一硝化产物的化学方程式为 ，该产物的名称是   。

选修已知A、B、C、D、E、F为周期表前四周期原子序数依次增大的六种元素。其中A是元素周期表中原子半径最小的元素，B原子最外层电子数是内层电子数的2倍。D、E为同主族元素，且E的原子序数是D的2倍。F元素在地壳中含量位于金属元素的第二位。回答下列问题：
（1）F元素价层电子排布式为     。
（2）关于B₂A₂的下列说法中正确的是  

A．B2A2中的所有原子都满足8电子结构

B．每个B2A2分子中键和键数目比为1:1

C．B2A2是由极性键和非极性键形成的非极性分子

D．B2A2分子中的A—B键属于—键

（3）B和D形成的一种三原子分子与C和D形成的一种化合物互为等电子体，则满足上述条件的B和D形成的化合物的结构式为
（4）C元素原子的第一电离能比B、D两元素原子的第一电离能都高的主要原因是
  
（5）D的氢化物比E的氢化物沸点高，其主要原因是 ；E的氢化物的价层电子对互斥模型为  ，E原子的杂化方式为 。
（6）F单质的晶体在不同温度下有两种堆积方式，即面心立方堆积和体心立方堆积，其晶胞的棱边长分别为a cm、b cm，则F单质的这两种晶体密度之比为 ，F原子的配位数之比为 。

镁电池毒性低、污染小，电压高且平稳，它逐渐成为人们研究绿色电池的关注焦点。其中一种镁电池的反应原理为：xMg+ Mo₃S₄Mg_xMo₃S₄，下列说法正确的是( )

A．放电时Mo3S4发生氧化反应

B．放电时，正极反应式为：Mo3S4 + 2xe-= Mo3S42x-

C．充电时，电路中通过2mol电子时，可消耗1mol Mg

D．充电时，Mg2+向负极移动

已知X、Y、Z、W、R五种元素，原子序数依次增大，且原子序数都小于20，X元素的原子是所有元素中原子半径最小的，Y、W同主族，Z、W同周期，Y元素原子的最外层电子数是次外层的3倍，Z、R是同周期中金属性最强的元素。下列说法不正确的是( )

A．原子半径：X<Y<Z<W<R

B．由X、Y、Z、W四种元素组成的化合物既含有共价键又含离子键

C．沸点：X2Y>X2W

D．Y与W形成的化合物WY2是形成酸雨的主要物质之一

化学与生产、生活和社会可持续发展密切相关，下列有关叙述正确的是( )

A．在食品袋中放入装有硅胶、生石灰的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质

B．天然气、酒精和汽油分别属于化石能源、不可再生能源和二次能源

C．夏天雷雨过后会使人感觉空气清新，这是因为空气中产生了少量的二氧化氮

D．酸雨样品露天放置一段时间pH减小，是由于酸雨所含成分被氧化的原因

下图是煤化工产业链的一部分，试运用所学知识，解决下列问题：

I．已知该产业链中某反应的平衡表常数达式为：K＝，它所对应反应的化学方程式为  。
II．二甲醚(CH₃OCH₃)在未来可能替代柴油和液化气作为洁净液体燃料使用，工业上以CO和H₂为原料生产CH₃OCH₃。工业制备二甲醚在催化反应室中(压力2.0～10.0Mpa，温度230～280℃)进行下列反应：
①CO(g)＋2H₂(g)CH₃OH(g) △H₁＝－90.7kJ·mol^－1
②2CH₃OH(g)CH₃OCH₃(g)＋H₂O(g) △H₂＝－23.5kJ·mol^－1
③CO(g)＋H₂O(g)CO₂(g)＋H₂(g) △H₃＝－41.2kJ·mol^－1
（1）催化反应室中总反应的热化学方程式为 。
830℃时反应③的K＝1.0，则在催化反应室中反应③的K    1.0(填“＞”、“＜”或“＝”)。
（2）在某温度下，若反应①的起始浓度分别为：c(CO)＝1 mol/L，c(H₂)＝2.4 mol/L，5 min后达到平衡，CO的转化率为50％；若反应物的起始浓度分别为：c(CO)＝4 mol/L，c(H₂)＝a mol/L，达到平衡后，c(CH₃OH)＝2 mol/L，则a＝ mol/L。
（3）反应②在t℃时的平衡常数为400，此温度下，在0.5L的密闭容器中加入一定的甲醇，反应到某时刻测得各组分的物质的量浓度如下：

物质	CH3OH	CH3OCH3	H2O
c(mol/L)	0.8	1.24	1.24

 
①此时刻v_正  v_逆(填“大于”“小于”或“等于”)
②平衡时二甲醚的物质的量浓度是  。
（4）以二甲醚、空气、KOH 溶液为原料，以石墨为电极可直接构成燃料电池，则该电池的负极反应式为 ；若以1.12L/min(标准状况)的速率向电池中通入二甲醚，用该电池电解500mL2mol/L CuSO₄溶液，通电0.50 min后，计算理论上可析出金属铜的质量为 。