麻黄素是中枢神经兴奋剂，其合成路线如图所示。NBS是一种选择性溴代试剂。

已知：
（1）其中A为烃，相对分子质量为92，A的结构简式是________________；
E中官能团的名称为___________________。
（2）反应B→C的反应条件和试剂是_______________，⑤的反应类型是________。
（3）F的结构简式是____________________________。
（4）写出C→D的化学方程式______________________________________。
（5）化合物F的芳香族同分异构体有多种，M和N是其中的两类，它们的结构和性质如下：
①已知M遇FeCl₃溶液发生显色反应，能和银氨溶液发生银镜反应，苯环上只有两个对位取代基，则M的结构简式可能为___________________________________。
②已知N分子中含有甲基，能发生水解反应，苯环上只有一个取代基，则N的结构有_____种。

金属钛被誉为21世纪金属，其单质和化合物具有广泛的应用价值。以TiCl₄为原料，经过一系列反应可以制得TiN和纳米TiO₂(如下图所示)。

图中的M是短周期金属元素，M的部分电离能如下表：

	I1	I2	I3	I4	I5
电离能/(kJ·mol－1)	738	1451	7733	10540	13630

 
请回答下列问题：
（1）M是___(填元素符号)，该金属晶体的堆积模型为六方最密堆积，配位数为____。
（2）Ti(BH₄)₂是一种过渡元素硼氢化物储氢材料。基态Ti^2＋的电子排布式为_______， BH的立体构型是________。
（3）纳米TiO₂是一种应用广泛的高效催化剂。
①电镀厂排放的废水中常含有剧毒的CN^－，可在TiO₂的催化下，先用NaClO将CN^－氧化成CNO^－，再在酸性条件下CNO^－继续被NaClO氧化成N₂和CO₂。H、C、N、O四种元素的电负性由小到大的顺序为________________；与CN^－互为等电子体微粒的化学式为________(任写两种)。
②纳米TiO₂可催化、光解附着于物体表面的甲醛、乙醛等有机物，能起到净化室内空气的功效。结合化学用语解释甲醛易溶于水的原因_________________；乙醛分子中碳原子的杂化轨道类型为___________。
（4）氮化钛广泛用于耐高温、耐磨损及航空航天等领域。
①科学家通过X射线探明KCl、MgO、CaO、TiN的晶体与NaCl的晶体结构相似。且知三种离子晶体的晶格能数据如下：

离子晶体	NaCl	KCl	CaO
晶格能/(kJ·mol－1)	786	715	3401

 
KCl、CaO、TiN三种离子晶体熔点的高低的顺序为________________。
②某氮化钛晶体是典型的NaCl型晶体，晶胞结构如图所示，该晶胞中N、Ti之间的最近距离为a pm，则该氮化钛的密度为__________g·cm^－3(阿伏加德罗常数的值用N_A表示)。

硫酸锌用于制造立德粉，并用作媒染剂、木材防腐剂等．现欲用氧化锌矿（主要成分为ZnO，另含ZnSiO₃、FeCO₃、CuO等）为原料生产ZnSO₄·7H₂O，工艺流程如图l：

（l）步骤I的操作是_________，滤渣A的主要成分是____________________。
（2）步骤I加入稀硫酸进行酸浸时，需不断通入高温水蒸气，其目的是_________________。
（3）步骤Ⅱ中，在pH约为5.1的滤液中加入高锰酸钾溶液，生成Fe(OH)₃和MnO(OH)₂两种沉淀，该反应的离子方程式为___________________________________________________。
（4）步骤Ⅲ得到的滤液中，阳离子是___________。（不考虑H⁺）
（5）步骤IV中的烘干操作需在减压低温条件下进行，其原因是_______________________。
（6）取28.70 g ZnSO₄·7H₂O加热至不同温度，剩余固体的质量变化如图2所示。680℃时所得固体的化学式为_______（填字母序号）。

a．ZnO b．Zn₃O(SO₄)₂ c．ZnSO₄ d．ZnSO₄·H₂O

锂钡氧化物二次电池。电池总反应为V₂O₄+xLiLixV₂O₄，下列说法正确的是

A．该电池充电时，锂极与外电源的负极相连

B．该电池放电时，Li+向负极移动

C．该电池充电时阴极的反应为LixV2O4－xe－=V2O4+xLi+

D．若放电时转移 0.2 mol 电子，则消耗锂 1.4x g

丙烯酸羟乙酯（Ⅲ）可用作电子显微镜的脱水剂，可用下列方法制备：

下列说法不正确的是

A．化合物Ⅰ能与NaHCO3溶液反应生成CO2

B．可用Br2的CCl4溶液检验化合物Ⅲ中是否混有化合物I

C．化合物Ⅱ与乙醛互为同分异构体

D．化合物Ⅲ水解可生成2种有机物

下列实验操作、现象和结论正确的是

选项	实验操作	现象	结论
A	将苯滴加到溴水中	溴水褪色	苯与溴发生加成反应
B	将盛有甲烷和氯气混合气的试管倒置于盛有饱和食盐水的烧杯中，光照一段时间后向烧杯中滴加石蕊试液	石蕊试液变红	生成的CH3Cl等有机产物具有酸性
C	用坩埚钳夹住点燃的镁条伸入二氧化碳气体中	镁条剧烈燃烧	二氧化碳作氧化剂
D	向FeCl3饱和溶液中滴入足量浓氨水，并加热至沸腾	生成红褐色透明液体	得到Fe(OH)3胶体

 

A．A

B．B

C．C

D．D

化学与生活密切相关，下列叙述中正确的是

A．纤维素在人体内可水解为葡萄糖，故可用作人体的营养物质

B．补钙剂中常含有维生素D，其作用是为了促进钙的吸收

C．天然存在的动植物油脂，大多属于单甘油酯

D．蛋白质的盐析属于化学变化，可用于分离、提纯蛋白质

短周期主族元素 X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子最外层电子比次外层多4个，Y、Z为相邻金属元素，Z的简单离子半径在同周期元素中最小，W与X同族。 下列说法不正确的是

A．原子半径：Y＞Z＞W＞X

B．气态氢化物的热稳定性：X＞W

C．工业上常用电解对应氯化物的方法制备单质 Z

D．Y 的最高价氧化物对应的水化物可溶于氯化铵溶液

一氯化碘（沸点97.4℃），是一种红棕色易挥发的液体，不溶于水，易溶于乙醇和乙酸。某校研究性学习小组的同学拟利用干燥、纯净的氯气与碘反应制备一氯化碘，其装置如下：

回答下列问题：
（1）ICl中I元素化合价为___________。
（2）各装置连接顺序为a→_________________________；
如何检验A装置的气密性：_________________________________________________。
（3）B装置烧瓶需放在冷水中，其目的是：__________________________；D装置中溶质如果改用Na₂CO₃溶液。发生反应的离子方程式为___________________________。
（已知电离平衡常数：H₂CO₃：K_a1=4.4×10^－7，K_a2=4.7×10^－11；HClO：K_a=3.0×10^－8)
（4）将B装置得到的液态产物进一步提纯可得到较纯净的ICl，提纯采取的操作方法是____。
（5）测定ICl的纯度。实验过程如下（设杂质不参与反应）：
步骤1：称取4.00 g ICl与冰醋酸配成500 mL标准液。
步骤2：取上述标准液25.00 mL于锥形瓶中，加入足量KI溶液、100 mL蒸馏水，滴入几滴_________作指示剂（填名称），用0.1000 mol•L^－1 Na₂S₂O₃溶液滴定（I₂+2Na₂S₂O₃＝2NaI+Na₂S₄O₆），滴定到终点时消耗Na₂S₂O₃溶液24.00 mL。
①步骤1配制标准液需要的玻璃仪器除烧杯、量筒及玻璃棒外，还需要_________（填仪器名称）。
②ICl的纯度是_________________________________________。（列式并计算）