甲醇是一种重要的化工原料，又是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景。
（1）已知：CH₃OH(g)=HCHO(g)+H₂(g) △H=+84kJ⋅mol⁻¹, 
2H₂(g)+O₂(g)═2H₂O(g) △H=−484kJ⋅mol⁻¹
工业上常以甲醇为原料制取甲醛，请写出CH₃OH(g)与O₂(g)反应生成HCHO(g)和H₂O(g)的热化学方程式:________________________________________________________________________
（2）在一容积为2L的密闭容器内，充入0.2molCO与0.4molH₂发生反应CO（g）+2H₂（g）CH₃OH（g）。 CO的平衡转化率与温度，压强的关系如图所示。
①A，B两点对应的压强大小关系是P_A________P_B（填“>，<，=”）
②下列叙述能说明上述反应能达到化学平衡状态的是___________(填代号)
a.H₂的消耗速率是CH₃OH生成速率的2倍 b.CH₃OH的体积分数不再改变
c.混合气体的密度不再改变   d.气体的平均相对分子质量和压强不再改变
③在P₁压强、T₁°C时，该反应的平衡常数K=_________(填计算结果)
④T₁°C、1L的密闭容器内发生上述反应，测得某时刻各物质的物质的量如下：CO：0.1mol， H₂：0.2mol，   CH₃OH：0.2mol。此时v_正________ v_逆（填> 、 < 或 =）。

某课外活动小组用如图装置进行实验，试回答下列问题：

（1）若开始时开关K与a连接，则A极的电极反应式为____________________B极的Fe发生__________ 腐蚀（填“析氢”或“吸氧”）
（2）若开始时开关K与b连接，下列说法正确的是________(填序号)
①溶液中Na^＋向A极移动　
②从A极处逸出的气体能使湿润的KI淀粉试纸变蓝　
③反应一段时间后加适量盐酸可恢复到电解前电解质的浓度　
④若标准状况下B极产生2.24 L气体，则溶液中转移0.2 mol电子且此时装置内总反应的离子方程式为_________
（3）该小组同学认为，如果模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法，那么可以设想用如图装置电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾。

①该电解槽的阳极反应式为______________，此时通过阴离子交换膜的离子数________(填“大于”“小于”或“等于”)通过阳离子交换膜的离子数。
②制得的氢氧化钾溶液从出口________(填“A”“B”“C”或“D”)导出。

研究化学反应中的能量变化有重要意义。请根据学过的知识回答下列问题：
Ⅰ.（1）化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成(或拆开)1 mol化学键时释放(或吸收)的能量。已知：N≡N键的键能是948.9 kJ·mol^－1，H—H键的键能是436.0 kJ·mol^－1；N—H键的键能是391.55 kJ·mol^－1。则1/2N₂(g)＋3/2H₂(g)===NH₃(g)　ΔH＝______________ 
Ⅱ.下图是一个化学过程的示意图，回答下列问题：

（1）乙装置中电极A的名称是__________
（2）甲装置中通入CH₄的电极反应式为 _____________
（3）一段时间，当丙池中产生112 mL(标准状况下)气体时，均匀搅拌丙池，所得溶液在25 ℃时的pH＝________(已知：NaCl溶液足量，电解后溶液体积为500 mL)。

镍镉（Ni—Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd + 2NiOOH + 2H₂OCd(OH)₂+ 2Ni(OH)₂。有关该电池的说法正确的是

A．充电时阳极反应：Ni(OH)2－e—+ OH-=" NiOOH" + H2O

B．充电过程是化学能转化为电能的过程

C．放电时负极附近溶液的碱性不变

D．放电时电解质溶液中的OH-向正极移动

有关下列四个常用电化学装置的叙述中，正确的是(　　)

图Ⅰ　碱性锌锰电池	图Ⅱ铅­硫酸蓄电池	图Ⅲ　电解精炼铜	图Ⅳ　银锌纽扣电池

 

A．图Ⅰ所示电池中，MnO2的作用是催化剂

B．图Ⅱ所示电池放电过程中，硫酸浓度不断增大

C．图Ⅲ所示装置工作过程中，电解质溶液浓度始终不变

D．图Ⅳ所示电池中，Ag2O是氧化剂，电池工作过程中还原为Ag

下图各烧杯中盛有海水，铁在其中被腐蚀，腐蚀的速率由快到慢的顺序为

A. ⑤②①③④ B. ④③①②⑤ C. ⑤④②①③ D. ③②④①⑤