1.综合题- (共1题)
1.
某工厂的电镀污泥中含有铜、铁等金属化合物。为实现资源的回收利用并有效防止环境污染，设计如下工艺流程：
(1)酸浸后加入H2O2的目的是______，调pH的最适宜范围为______。
(2)调pH过程中加入的试剂最好是_________。
(3)煮沸CuSO4溶液的原因是______。向CuSO4溶液中加入一定量的NaCl、Na2SO3，可以生成白色的CuCl沉淀，写出该反应的化学方程式________________。
(4)称取所制备的CuCl样品0.2500g置于一定量的FeCl3溶液中，待样品完全溶解后加水20 mL，用0.1000mol﹒L－1的Ce(SO4)2溶液滴定，到达终点时消耗Ce(SO4)2溶液25.00mL。有关的化学反应为Fe3++CuCl=Fe2++Cu2++Cl－，Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+。计算该CuCl样品的质量分数_______________。
(5)在一定条件下用甲醇与CO反应生成醋酸消除CO污染。常温下，将a mol·L－1的醋酸与b mol·L－1 Ba(OH)2溶液等体积混合，充分反应后，溶液中存在2c(Ba2＋)＝c(CH3COO－)，则该混合溶液中醋酸的电离常数Ka＝_________(用含a和b的代数式表示)。
(1)酸浸后加入H2O2的目的是______，调pH的最适宜范围为______。
(2)调pH过程中加入的试剂最好是_________。
| A．NaOH | B．CuO | C．NH3·H2O | D．Cu2(OH)2CO3 |
(4)称取所制备的CuCl样品0.2500g置于一定量的FeCl3溶液中，待样品完全溶解后加水20 mL，用0.1000mol﹒L－1的Ce(SO4)2溶液滴定，到达终点时消耗Ce(SO4)2溶液25.00mL。有关的化学反应为Fe3++CuCl=Fe2++Cu2++Cl－，Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+。计算该CuCl样品的质量分数_______________。
(5)在一定条件下用甲醇与CO反应生成醋酸消除CO污染。常温下，将a mol·L－1的醋酸与b mol·L－1 Ba(OH)2溶液等体积混合，充分反应后，溶液中存在2c(Ba2＋)＝c(CH3COO－)，则该混合溶液中醋酸的电离常数Ka＝_________(用含a和b的代数式表示)。
2.单选题- (共19题)
2.
镍镉（Ni—Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd + 2NiOOH + 2H2O
Cd(OH)2+ 2Ni(OH)2。有关该电池的说法正确的是
Cd(OH)2+ 2Ni(OH)2。有关该电池的说法正确的是| A．充电时阳极反应：Ni(OH)2－e—+ OH-=" NiOOH" + H2O |
| B．充电过程是化学能转化为电能的过程 |
| C．放电时负极附近溶液的碱性不变 |
| D．放电时电解质溶液中的OH-向正极移动 |
3.
一种碳纳米管能够吸附氢气，可作二次电池(如下图所示)的碳电极。该电池的电解质溶液为6 mol·L－1的KOH溶液，下列说法正确的是
| A．充电时阴极发生氧化反应 |
| B．充电时将碳电极与电源的正极相连 |
| C．放电时碳电极反应为H2－2e－=2H＋ |
| D．放电时镍电极反应为NiO(OH)＋H2O＋e－=Ni(OH)2＋OH－ |
4.
如图为纳米二氧化锰燃料电池，其电解质溶液呈酸性，已知（CH2O）n中碳的化合价为0价，有关该电池的说法正确的是（ ）
| A．放电过程中左侧溶液的pH降低 |
| B．当产生22gCO2时，理论上迁移质子的物质的量为4mol |
| C．产生22gCO2时，膜左侧溶液的质量变化为：89g |
| D．电子在外电路中流动方向为从a到b |
5.
按如图的装置进行电解实验：A极是铜锌合金，B为纯铜。电解质溶液中含有足量的铜离子。通电一段时间后，若A极恰好全部溶解，此时B极质量增加9.6g，溶液质量增加0.05g，则A极合金中Cu、Zn原子个数比为
| A．4:1 | B．1:1 | C．2:1 | D．任意比 |
6.
用石墨电极电解某酸溶液时，在相同条件下，阴、阳两极收集到的气体的体积比是2∶1，则下列结论正确的是( )
| A．阴极一定是H2，阳极一定是O2 | B．该酸可能是盐酸 |
| C．电解后溶液的酸性减弱 | D．阳极的电极反应式为2H＋＋2e－===H2↑ |
7.
工业上用电解法处理含镍酸性废水并得到单质Ni的原理如图所示。下列说法不正确的是( )
已知:①Ni2+在弱酸性溶液中发生水解②氧化性:Ni2+(高浓度)>H+>Ni2+(低浓度)
已知:①Ni2+在弱酸性溶液中发生水解②氧化性:Ni2+(高浓度)>H+>Ni2+(低浓度)
A．碳棒上发生的电极反应:4OH--4e- O2↑+2H2O |
| B．电解过程中,B室中NaCl溶液的物质的量浓度将不断减小 |
| C．为了提高Ni的产率,电解过程中需要控制废水pH |
| D．若将图中阳离子膜去掉,将A、B两室合并,则电解反应总方程式发生改变 |
8.
用电解法提取氯化铜废液中的铜，方案正确的是( )
| A．用铜片连接电源的正极，另一电极用铂片 |
| B．用碳棒连接电源的正极，另一电极用铜片 |
| C．用氢氧化钠溶液吸收阴极产物 |
| D．用带火星的木条检验阳极产物 |
9.
关于下列各装置图的叙述中，不正确的是
| A．用装置①精炼铜，则a极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液 |
| B．装置②的总反应是：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+ |
| C．装置③中钢闸门应与外接电源的负极相连 |
| D．装置④中的铁钉几乎没被腐蚀 |
11.
下列关于同分异构体判断正确的是
| A．甲苯的一氯代物有4种 |
| B．分子式为C8H10的芳香烃有3种 |
| C．分子式为C4H8的烯烃同分异构体有2种，分别为CH2=CHCH2CH3、CH3CH=CHCH3 |
| D．二氯甲烷有两种同分异构体 |
13.
某烃的结构简式为
，有关其分子结构的叙述中正确的是
，有关其分子结构的叙述中正确的是| A．分子中一定在同一平面上的碳原子数为6 |
| B．分子中一定在同一平面上的碳原子数为7 |
| C．分子中在同一直线上的碳原子数为6 |
| D．分子中在同一直线上的碳原子数为4 |
14.
下列有关反应和反应类型不相符的是
| A．苯与浓硝酸、浓硫酸混合加热制取硝基苯(取代反应) |
| B．在一定条件下，苯与氯气生成六氯环己烷(加成反应) |
C．由乙炔( )制取氯乙烯(CH2=CHCl) (氧化反应) |
| D．在催化剂的作用下由乙烯制取氯乙烷(加成反应) |
15.
设NA代表阿伏加德罗常数。下列说法中不正确的是
| A．标准状况下，11.2 L甲烷中含有共价键的数目为2NA |
| B．30 g乙烷中含有C-H键的数目为6NA |
| C．1 mol CnH2n＋2中含有C-C键的数目为(n－1)NA |
| D．1 mol CnH2n＋2中含有共价键的数目为(3n＋2)NA |
16.
对于苯乙烯(
)有下列叙述：①能使酸性KMnO4溶液褪色；②能使溴的四氯化碳溶液褪色；③可溶于水；④可溶于苯中；⑤能与浓硝酸发生取代反应；⑥发生加聚反应，产物的结构简式为：
。其中正确的是
)有下列叙述：①能使酸性KMnO4溶液褪色；②能使溴的四氯化碳溶液褪色；③可溶于水；④可溶于苯中；⑤能与浓硝酸发生取代反应；⑥发生加聚反应，产物的结构简式为：。其中正确的是| A．①②③④⑤ | B．①②④⑤ | C．①②⑤⑥ | D．全部正确 |
17.
下列有关说法正确的是
| A．实验室用乙醇和浓硫酸反应制备乙烯，温度计的水银球位于烧瓶的导管口处 |
| B．甲烷和苯都属于烃，都不存在同分异构体 |
| C．甲烷和乙烯可以用酸性高锰酸钾溶液鉴别 |
| D．丙烯和苯分子中的所有原子都在同一平面内 |
18.
如图是常见四种有机物的比例模型示意图。下列说法不正确的是( )
| A．甲能使酸性高锰酸钾溶液褪色 |
| B．乙可与溴水发生加成反应使溴水褪色 |
| C．丙中的碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的独特的键 |
| D．丁能与金属钾反应放出氢气 |
3.选择题- (共1题)
4.实验题- (共2题)
22.
某课外小组分别用下图所示装置对原电池和电解池原理进行实验探究。
请回答：
Ⅰ．用如图所示装置进行第一组实验。
(1)在保证电极反应不变的情况下，不能替代Cu作电极的是________(填序号)。
(2)N极发生反应的电极反应为________。
(3)实验过程中，SO42－________(填“从左向右”、“从右向左”或“不”)移动；滤纸上能观察到的现象有__________________。
Ⅱ．用图所示装置进行第二组实验。实验过程中，两极均有气体产生，Y极区溶液逐渐变成紫红色；停止实验，铁电极明显变细，电解液仍然澄清。查阅资料发现，高铁酸根（FeO42－）在溶液中呈紫红色。
(4)电解过程中，X极区溶液的pH________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(5)电解过程中，Y极发生的电极反应为Fe－6e－＋8OH－==Fe＋4H2O和_____________。
(6)在碱性锌电池中，用高铁酸钾作为正极材料，电池反应：2K2FeO4＋3Zn===Fe2O3＋ZnO＋2K2ZnO2，该电池正极发生的反应的电极反应为________________。
请回答：
Ⅰ．用如图所示装置进行第一组实验。
(1)在保证电极反应不变的情况下，不能替代Cu作电极的是________(填序号)。
| A．铝 | B．石墨 | C．银 | D．铂 |
(3)实验过程中，SO42－________(填“从左向右”、“从右向左”或“不”)移动；滤纸上能观察到的现象有__________________。
Ⅱ．用图所示装置进行第二组实验。实验过程中，两极均有气体产生，Y极区溶液逐渐变成紫红色；停止实验，铁电极明显变细，电解液仍然澄清。查阅资料发现，高铁酸根（FeO42－）在溶液中呈紫红色。
(4)电解过程中，X极区溶液的pH________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(5)电解过程中，Y极发生的电极反应为Fe－6e－＋8OH－==Fe＋4H2O和_____________。
(6)在碱性锌电池中，用高铁酸钾作为正极材料，电池反应：2K2FeO4＋3Zn===Fe2O3＋ZnO＋2K2ZnO2，该电池正极发生的反应的电极反应为________________。
23.
设计实验探究乙烯与溴的加成反应。已知制取乙烯的化学方程式为：
CH3CH2OH
CH2=CH2↑+H2O。
(1)甲同学设计并进行了如下实验：先用乙醇和浓硫酸为原料制取乙烯，将生成的气体直接通入溴水中，发现溴水褪色，即证明乙烯与溴水发生了加成反应。甲同学设计的实验______（填“能”或“不能”）验证乙烯与溴水发生了加成反应，其理由是______（填编号）。
(2)乙同学发现在甲同学的实验中，产生的气体有刺激性气味，推测在制得的乙烯中还可能含有少量有还原性的杂质气体，由此他提出必须先把杂质气体除去，再与溴水反应。乙同学推测此乙烯中可能含有的一种杂质气体是___________，在验证过程中必须全部除去。乙烯与溴水发生反应的化学方程式是______________________________，
(3)设计实验验证乙烯与溴水的反应是加成反应而不是取代反应：______________。
CH3CH2OH
CH2=CH2↑+H2O。(1)甲同学设计并进行了如下实验：先用乙醇和浓硫酸为原料制取乙烯，将生成的气体直接通入溴水中，发现溴水褪色，即证明乙烯与溴水发生了加成反应。甲同学设计的实验______（填“能”或“不能”）验证乙烯与溴水发生了加成反应，其理由是______（填编号）。
| A．使溴水褪色的反应，未必是加成反应 | B．使溴水褪色的反应，就是加成反应 |
| C．使溴水褪色的气体，未必是乙烯 | D．使溴水褪色的气体，就是乙烯 |
(3)设计实验验证乙烯与溴水的反应是加成反应而不是取代反应：______________。
试卷分析
-
【1】题量占比
综合题:(1道)
单选题:(19道)
选择题:(1道)
实验题:(2道)
-
【2】：难度分析
1星难题：0
2星难题：0
3星难题：0
4星难题：1
5星难题：0
6星难题：11
7星难题：0
8星难题：10
9星难题：0