工业上常采用天然矿物法生产硝酸钾，工艺流程如下图所示，

回答下列问题：
（1）“滤渣2”的主要成分是________________________________________________。
（2）“母液”多次循环使用会造成产品纯度降低，处理的方法是：在多次循环后的“母液”中加入NaOH溶液，其反应原理是___________________________________________________________________________
（用离子反应方程式表示）
（3）在滤液1蒸发浓缩过程中，可加入适量的KCl固体，提高产品的产量，原因是____________________________________________________________________________；
（4）若要进一步提高硝酸钾晶体的纯度，还必须进行的操作是:
___________________________________________________________________________。

下列说法正确的是：

A．能使溴水褪色的物质一定能和溴水发生加成反应

B．蔗糖和麦芽糖互为同分异构体，淀粉和纤维素互为同系物

C．乙醇脱水成醚、酯的水解、苯的硝化、皂化反应的实质都是取代反应

D．所有的醇都能被去氢氧化生成相应的醛或酮

温家宝总理在2010年政府工作报告中提出，要大力开发低碳技术，推广高效节能技术，积极发展新能源和可再生能源。下列有关做法与此不相符的是

A．发展水电，开发新能源，如核能、太阳能、风能等，减少对矿物能源的依赖

B．在屋顶安装太阳能热水器为居民提供生活用热水

C．大力开发丰富的煤炭资源，减少对石油的依赖

D．鼓励购买小排量汽车，推广电动、混合动力汽车

通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一，对下列实验现象或实验操作的解释正确的是

	现象或操作	解释
A	将氯化铁固体溶入加有盐酸的水中配制氯化铁溶液	抑制Fe3+的水解
B	某溶液中加入稀盐酸，放出无色无味气体，将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊	该溶液中存在CO32－
C	溴水中加入甲苯，充分振荡后静置，溴水层褪色	甲苯与溴水发生了取代反应
D	铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落	氧化铝熔点高，兜住熔融的铝

 

A．A

B．B

C．C

D．D

金属镍（Ni）的应用越来越广泛。
（1）LiNiO₂常用作锂离子电池的正极材料，负极材料是金属锂和碳的复合材料（碳作为金属锂的载体），电解质为一种能传导Li^＋的高分子材料。这种锂离子电池的电池反应式为：
xLi＋Li_1-xNiO₂LiNiO₂
LiNiO₂中，Ni元素的化合价为_____；充电时，LiNiO₂中化合价发生变化的元素有____（填元素符号）
（2）Ni常被镀在金属制品上以保护金属不生锈。镀镍的方法有：
方法Ⅰ： 电镀镍。以NiSO₄为电镀液。
① 待镀零件与电源___________相连，金属镍板与电源______________相连。
方法Ⅱ：化学镀。将待镀零件浸泡在含有Ni²⁺和H₂PO₂^－的溶液中，在酸性等条件下发生下述反应：
（a）____Ni²⁺+____H₂PO₂^－+_____→___Ni ⁺+______H₂PO₃^－+____
（b）6H₂PO₂^－+ 2H⁺＝ 2P+ 4H₂PO₃^－+ 3H₂↑
上述反应可在塑料镀件表面沉积镍—磷合金，从而达到化学镀镍的目的。
② 请在答题卡上写出并配平反应式（a）。
③ 化学镀与电镀相比较，在原理上的相同点是：_____________________________________。

（3）Ni可以与CO(g)发生反应：
利用该反应可以提纯粗Ni，得到高纯度的金属Ni。
① 该反应的平衡常数表达式为_____________________________________
② 生产中，在如图所示密闭容器中充入CO气体，粗Ni放置在_______________（填编号）

A．低温区

B．高温区

—锂辉石的主要成分是Li₂O·Al₂O₃·4SiO₂，还含有FeO、CaO、MgO等。
以—锂辉石为原料制备碳酸锂的一种流程如下：

已知：①部分金属氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH：

氢氧化物	Fe(OH)3	Al(OH)3	Mg(OH)2
开始沉淀pH	2.7	3.7	9.6
完全沉淀pH	3.7	4.7	11

 
②Li₂CO₃在不同温度的溶解度如下表：

温度/℃	0	10	20	50	75	100
Li2CO3的溶解度/g	1.539	1.406	1.329	1.181	0.866	0.728

 
回答下列问题：
(1)反应II中加碳酸钙的作用是___________。
(2)写出反应III中生成沉淀A的离子方程式______________、________________。
(3)写出反应IV的化学方程式________。洗涤所得Li₂CO₃沉淀要用热水而非冷水，原因是________。
(4)实验室中常用于蒸发浓缩的硅酸盐质的仪器有______________。

A．蒸发皿

B．玻璃棒

C．铁架台(带铁圈)

D．酒精灯 E、圆底烧瓶

实验室用浓硫酸与铜的反应制取少量NaHSO₃，实验装置如下图所示：

请回答：
（1）实验中取一定量Cu片和一定量浓H₂SO₄放在圆底烧瓶中共热，至反应结束后，发现烧瓶中还有少量Cu剩余，有人认为还有一定量的H₂SO₄剩余，原因是____________________________________________，在不增加浓H₂SO₄的前提下，若使剩余铜片溶解可再加入_______________（填写两种属于不同类别的物质）。
（2）向反应后的溶液中加入足量的CuO，使剩余的H₂SO₄全部转化为CuSO₄，过滤后将滤液加热浓缩，冷却结晶制得硫酸铜晶体（CuSO₄·XH₂O）某小组同学采用加热法测定该晶体里结晶水X的值；
①在他们的实验操作中至少称量_________次。
②下面是其中一次实验的数据

坩埚质量	坩埚与晶体总质量	加热后坩埚与固体总质量
11.7g	22.7g	18.6g

 
根据上表数据计算判断x的实测值比理论值（x=5）_______（填“偏大”或“偏小”）。
（3）装置乙的作用是：____________________________________________________；
（4）下列说法正确的是：________（填序号）。
a．甲装置使用的玻璃仪器有：酒精灯、玻璃管、长颈漏斗、圆底烧瓶
b．KMnO₄溶液用于尾气处理
c．当把品红溶液滴入到锥形瓶中，若品红不褪色，说明无NaHSO₃产生
d．当把品红溶液滴入到锥形瓶中，若品红褪色，说明NaOH已完全转化为NaHSO₃
e．若把品红溶液换成酸性高锰酸钾溶液，并滴入到锥形瓶中，不显紫红色，说明NaOH已完全转化为NaHSO₃
f．此装置换上其它药品后，不能制取和收集少量纯净的氯气

向0.1mol/L的草酸(H₂C₂O₄)溶液中逐滴加入酸性高锰酸钾溶液时，溶液褪色总是先慢后快。对其原因，某研究性学习小组结合化学反应原理提出猜想与假设，并设计了一系列实验进行探究：

实验组别	试管标号	所加药品	实验现象(褪色时间)
一(室温)	1	10ml 0.1mol/L的草酸(H2C2O4)溶液(用少量硫酸酸化)0.1mol/L的KMnO4溶液适量 +少量硫酸锰固体	2s
	2	10ml 0.1mol/L的草酸(H2C2O4)溶液(用少量硫酸酸化)0.1mol/L的KMnO4溶液适量	30s
二(室温)	1	5ml 0.1mol/L的草酸(H2C2O4)溶液5滴0.1mol/L的KMnO4溶液+10滴稀硫酸	90s
	2	5ml 0.1mol/L的草酸(H2C2O4)溶液(用少量硫酸酸化)5滴0.1mol/L的KMnO4溶液	100s
三（65℃的水浴）	1	5ml 0.1mol/L的草酸(H2C2O4)溶液5滴0.1mol/L的 KMnO4溶液+10滴稀硫酸	90s
	2	5ml 0.1mol/L的草酸(H2C2O4)溶液+5滴0.1mol/L的KMnO4溶液+1ml稀硫酸	100s
	3	5ml 0.1mol/L的草酸(H2C2O4)溶液+5滴0.1mol/L的KMnO4溶液+2ml稀硫酸	120s

 
(1)该研究性学习小组的实验目是：___________________________。
(2)该研究性学习小组进行实验时所用的方法是科学实验中常用的一种方法，该方法叫_________________法；
(3)设计第一组实验对应的假设是_____________________；
(4)由第二组实验和第三组实验得出的结论有____________(填序号)。
①温度对该反应速率影响不大    
②硫酸对草酸和高锰酸钾溶液的反应有影响
③加入少量硫酸，可以促进草酸和高锰酸钾溶液的反应，而加入大量硫酸，反应速率比较慢
④在酸性范围内，pH值越小，可能对反应越有利
(5)据有关现象写出草酸溶液与酸性高锰酸钾溶液反应的离子方程式：______________。