[化学——选修3：物质结构与性质](15分)A、B、C、D、E代表五种常见元素，它们的核电荷数依次增大。其中元素E的基态3d轨道上有2个电子，A的基态原子中有2个未成对电子，B是地壳中含量最多的元素，C是短周期中最活泼的金属元素， D与C可形成CD型离子化合物。请回答下列问题：
（1）E的基态原子价层电子排布式为  。
（2）AB₂分子中，A的杂化类型为  ；在元素周期表中A、B及与两者紧邻的元素的第一电离能由大到小的顺序为(用元素符号表示) ；1个AB₂分子中，含有 个∏键和 个δ键。
（3）AB₂形成的晶体的熔点 (填“高于”“低于”或“无法判断”)CD形成的晶体的熔点，原因是 ．
（4）E与B形成的一种橙红色晶体晶胞结构如图所示，其化学式为 (用元素符号表示)。 ED₄是制取航天航空工业材料的重要原料。取上述橙红色晶体，放在电炉中，通入D₂和A的单质后高温加热，可制得ED₄，同时产生一种造成温室效应的气体，写出反应的化学方程式：     ．

（5）由C、D两元素形成的化合物组成的晶体中，阴、阳离子都具有或近似具有球型对称结构，它们都可以看作刚性圆球，并彼此“相切”。如下图所示为C、D形成化合物的晶胞结构图以及晶胞的剖面图：若a=5．6×10^－8cm，则该晶体的密度为   g·cm^－3。(精确到小数点后1位)。

日本一家公司日前宣布，他们已经开发并计划大量生产一种颠覆性的阳极和阴极都是碳材料的双碳性电池(放电原理示意如图所示)，充电速度比普通的锂离子电池快20倍。放电时，正极反应C_n（PF₆)＋e^－=PF₆^－＋nC，负极反应：LiC_n-e^－=Li^＋＋nC，下列有关说法中正确的是

A．a极为电池的负极

B．A一为OH－

C．电池充电时阴极反应为:LiCn＋e－=Li＋＋nC

D．充电时，溶液中A一从b极向a极迁移

二苯并呋哺的结构简式为，其一氯代物有（   ）

A．3种

B．4种

C．5种

D．6种

化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是

A．煤经过气化和液化两个物理变化，可变为清洁能源

B．新型生物柴油和矿物油主要化学成分相同

C．“洁厕灵”有效成分为盐酸，与漂白粉混合使用效果更佳

D．用银器盛放鲜牛奶，溶入的极微量的银离子，可杀死牛奶中的细菌，防止牛奶变质

下列图示实验正确的是

A．测量Cu与浓硝酸反应产生气体的体积：

B．验证Na和水反应为放热反应：

C．制取干燥的氨气：

D．收集H2

(14分)亚硝酸(HN0₂)在工业上用于有机合成，既具有氧化性又具有还原性，而且氧化性比还原性突出得多。回答下列问题：
（1）亚硝酸是一种中强酸，写出其电离方程式 。
（2）HNO₂及NaN0₂均可将溶液中的I^－氧化为I₂，这个反应可用于分析测定。
①HNO₂中，N元素的化合价为 。
②在酸性条件下，NaN0₂与KI按物质的量之比l：1恰好完全反应，含氮产物为 (填化学式)。
③要得到稳定的HN0₂溶液，可以往冷的浓NaN0₂溶液中加入或通入某种物质，下列物质中不适合使用的
是 (填序号)。
a．磷酸 
b．二氧化碳 
c．稀硫酸 
d．二氧化硫 
e．次氯酸
（3）HNO₂的工业制法是：将二氧化氮和一氧化氮的混合物溶解在接近零度的水中，即生成亚硝酸的水溶液。写出该反应的化学方程式：   。
（4）亚硝酸盐对人体健康的损害不亚于农药。可采用电解法除去。电解含Ce^3＋、NO₂^－的废水除去NO₂^－，其次是再生Ce^4＋，其原理如图所示。

①Ce^4＋从电解槽的  (填字母序号)口流出。
②写出阴极的电极反应式   。

(14分)（1）实验室用锌片和稀硫酸反应制取氢气．并验证氢气的还原性及回收硫酸锌晶体。
①若用上述各仪器，则各仪器的连接顺序为     ，装置E中盛放的试剂为   ，C装置的作用是 。
②锌与硫酸反应制取氢气后的溶液中。常含有少量剩余的硫酸，欲除去多余的硫酸并回收硫酸锌晶体，请从适量BaCl₂溶液、适量Zn粉、适量NaOH溶液三种试剂中选用一种试剂除杂，该试剂为  。
（2）工业上由锌白矿(主要成分是ZnO，还含有Fe₂O₃、CuO、SiO₂等杂质)制备ZnSO₄·7H₂0的流程如下。

已知：常温下，溶液中的Fe^3＋、Zn^2＋、Fe^2＋以氢氧化物形式完全沉淀的pH分别为3.7 6.5 9.7 。
①为了提高酸浸效率，可以采取的措施有 。
②加入适量锌粉的作用为 。
③氧化过程中加人H₂0₂发生反应的离子方程式为 。
④由滤液得到ZnS0₄·7H₂O的操作依次为 、 、过滤、洗涤、干燥。