2-丁烯是一种重要的有机化工原料。回答下列问题：
（1）己知2一丁烯有顺、反两种同分异构体，可表示为顺-C₄H₈、反-C₄H₈。一定条件下，它们分别发生加成反应的热化学方程式为：
①顺-C₄H₈：△H="-118.9" kJ/mol，
②反-C₄H₈：△H=-112.7 kJ/mol，
相同条件下，两种气体之间存在如下转化：

该反应的反应热为：△H=_______________。下列叙述中能表明该反应已达到平衡状态的是________(填序号)
a．顺-C₄H₈的含量保待不变
b．混合气体的平均摩尔质量保持不变
c．混合气体中碳的质量分数保持不变
达到平衡后，若要进一步提高体系中反-C₄H₈的含量，可采取的措施是_______________。
（2）2-丁烯与氢气反应时，一般用镍作催化剂，镍具有优良的物理和化学特性，是许多领域尤其是高科技产业的重要原料。
①羰基法提纯粗镍涉及的两步反应依次为：
Ⅰ．Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)₄(g)△H＜0；
Ⅱ．Ni(CO)₄(g)Ni(s)+4CO(g)，
则下图中能反映出羰基法提纯粗镍过程中能量变化的是_______________。

②在一定条件下的2L密闭容器中制备Ni(CO)₄，粗镍(所含杂质不与CO反应)剩余质量和反应时间的关系如图所示．Ni(CO)₄在0～10min的平均反应速率为_______________。

③若反应Ⅱ达到平衡后，保持其他条件不变，降低温度，重新达到平衡时_______________(填序号)
a．平衡常数K增大 b．CO的浓度减小 c．v_正[Ni(CO)₄]增大
④设计简单实验方案用羰基法提纯粗镍，将粗镍粉末装入玻璃管一端，抽真空后充入CO并封管，_______________。

K₃[Fe(C₂O₄)₃]·3H₂O〔三草酸合铁(Ⅲ)酸钾晶体〕是制备负载型活性铁催化剂的主要原料，也是一些有机反应很好的催化剂。下图是在实验室制备K₃[Fe(C₂O₄)₃]·3H₂O的流程：

回答下列问题：
（1）步骤I中加入稀硫酸的目的是_______________。
步骤II中发生的主要化学反应为一可逆过程，其离子方程式为_______________。
常温下，该反应的平衡常数K=_______________[已知常温下：K_a1(H₂C₂O₄)=5.6×10^-2、K_a2(H₂C₂O₄)=5.4×10^-5、K_sp(FeC₂O₄)=2.1×10^-7]
（2）下列试剂均可将FeC₂O₄氧化为K₃[Fe(C₂O₄)₃]，最适宜作为“试剂a”的是_______________(填序号)
a．氯水b．酸性KMnO₄溶液c．H₂O₂溶液d．稀硝酸
（3）使用托盘天平称量制得的K₃[Fe(C₂O₄)₃]·3H₂O的质量。天平平衡时，右盘内砝码的总质量为20 g．游码示数如图所示，则制得晶体的质量为___________g，该实验中K₃[Fe(C₂O₄)₃]·3H₂O的产率为_______________。(已知： K₃[Fe(C₂O₄)₃]·3H₂O的相对分子质量为491，FeSO₄·7H₂O的相对分子质量为278)

（4）某研究小组将K₃[Fe(C₂O₄)₃〕在一定条件下加热分解后，利用下图所示装置(可重复使用)确认所得含碳元素的气体产物为CO和CO₂。

按气流从左到右的方向，装置的连接顺序为_______________(填装置序号) ；确认气体产物中含CO的现象为_______________。

最近报道了一种新型可逆电池，该电池的负极为金属铝，正极为石墨化合物C_n[AlCl₄]，电解质为R⁺(烃基取代咪唑阳离子)和[AlCl₄]^-阴离子组成的离子液体。电池放电时，在负极附近形成双核配合物[Al₂Cl₇]^-。充放电过程中离子液体中的阳离子始终不变。下列说法中错误的是

A．放电时，正极反应式为Cn[AlCl4]+e-=[AlCl4]-+ Cn

B．充电时，阴极反应式为4[Al2Cl7]—3e-= Al+7[AlCl4]-

C．放电过程中，负极每消耗1mol Al，导线中转移的电子数为3NA(NA为阿伏伽德罗常数的值)

D．充、放电过程中，R+的移动方向相反

屠呦呦因对青蒿素的研究而获得诺贝尔生理学或医学奖，青蒿素可以青蒿酸(结构简式如图所示)为原料合成，下列关于青蒿酸的说法中正确的是

A. 分子式为 C₁₅H₂₄O₂
B. 属子芳香族化合物
C. 能发生取代反应和加成反应
D. 分子中所有原子可能共平面

下列古代发明与所给化学变化对应错误的是

选项	古代发明	化学变化
A	生产陶瓷
B	黑火药爆炸
C	湿法炼铜	CuSO4+Fe=Cu+FeSO4
D	用谷物酿酒	(C6H10O5)n→C6H12O6→CH3CH2OH

 
A. A B. B C. C D. D

下列实验中，所选用的装置、药品及对应原理都正确的是

选项	目的	装置	原理
A	分离乙酸乙酯和乙醇		乙酸乙酯和乙醇的密度不同
B	实验室制备氨气
C	证明非金属性N＞C＞Si		最高价含氧酸酸性：硝酸＞碳酸>硅酸
D	除去丁醇中的乙醚		丁醇和乙醚的沸点不同

 
A. A B. B C. C D. D

X、Y、Z、W是四种短周期主族元素，原子序数依次增大，X是原子半径最小的，元素Y的原子最外层电了数是其电子层数的2倍，元素Z的-1价阴离子和元素W的+3价阳离子的核外电子排布均与氖原子相同，下列说法中错误的是

A．X与Y形成的化合物可能含有非极性键

B．X的单质与Z的单质在暗处能剧烈反应

C．含W的盐溶于水形成的溶液一定显酸性

D．离子半径：r(Z-)＞r(W3+)

高锰酸钾是常用的消毒剂、除臭剂、水质净化剂以及强氧化剂，下图是在实验室中制备KMnO₄晶体的流程：

回答下列问题：
（1）操作②目的是获得K₂MnO₄，同时还产生了KCl和H₂O，试写出该步反应的化学方程式： _______________。操作①和②均需在坩埚中进行，根据实验实际应选择_______________(填序号)。
a．瓷坩埚    b．氧化铝坩埚    c．铁坩埚    d．石英坩埚
（2）操作④是使K₂MnO₄转化为KMnO₄和MnO₂，该转化过程中发生反应的离子方程式为_______________。若溶液碱性过强，则MnO₄^-又会转化为MnO₄^2-，该转化过程中发生反应的离子方程式为_______________。因此需要通入某种气体调pH=10-11，在实际操作中一般选择CO₂而不是HCl，原因是_______________。
（3）操作⑤过滤时，选择图2所示装置而不用图1所示装置的原因是_______________。

（4）还可采用电解K₂MnO₄溶液(绿色)的方法制造KMnO₄(电解装置如图所示)，电解过程中右侧石墨电极的电极反应式为_______________。溶液逐渐由绿色变为紫色。但若电解时间过长，溶液颜色又会转变成绿色，可能的原因是_______________。