铅、二氧化铅、氟硼酸（HBF₄）电池是一种低温性能优良的电池，常用于军事和国防工业，其总反应方程式为Pb+PbO₂+4HBF₄2Pb（BF₄）₂+2H₂O[已知：HBF₄、Pb（BF₄）₂均是易溶于水的强电解质]，下列说法中不正确的是（）

A．放电时，溶液中的BF4-向负极移动

B．放电时，转移1mol电子时正极减少的质量为119.5g

C．充电时，阳极附近溶液的酸性减弱

D．充电时，阴极的电极反应式为Pb2++2e-═Pb

下列有关叙述正确的是(　　)

A．H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－a kJ· mol－1，故1 mol NaOH固体与足量的稀盐酸反应，放出热量为a kJ

B．常温下，将10 mL pH＝a的盐酸与100 mL pH＝b的Ba(OH)2溶液混合后恰好中和，则a＋b＝13

C．镀锌钢管破损后，负极反应式为Fe－2e－===Fe2＋

D．把碳酸氢钠溶液蒸干灼烧，最后得到的固体产物是碳酸氢钠

生活中碰到的某些问题，常涉及到化学知识，下列说法正确的是（　 　）

A．喝补铁剂时，加服维生素C效果更好，原因是维生素C具有氧化性

B．含乙醇、NaClO、H2O2等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒目的

C．轻轨电车启动时，电车电刷与导线的接触点会产生高温，石墨可用作接触点上的材料

D．碳酸铝是一种应用很广的食品添加剂，可大量添加到馒头、面包等食品中

为实现下列实验目的，下表提供的主要仪器和所用试剂合理的是（　 　）

选项	实验目的	主要仪器	所用试剂
A	提纯混有MgCl2杂质的AlCl3溶液	烧杯、分液漏斗、胶头滴管、铁架台	待提纯的AlCl3溶液、NaOH溶液
B	检验NH4Cl固体中的阳离子	试管、酒精灯	NH4Cl固体、红色石蕊试纸、蒸馏水
C	实验室制取CO2	试管、带导管的橡胶塞	大理石、稀硫酸
D	测定FeSO4溶液的浓度	酸式滴定管、锥形瓶、 烧杯	0.100 mol·L－1 KMnO4标准溶液、FeSO4溶液

 

A．A

B．B

C．C

D．D

人工肾脏可采用间接电化学方法除去代谢产物中的尿素（CO(NH₂)₂），原理如图所示。

（1）电源的正极为________(填“A”或“B”)。
（2）阳极室中发生的反应依次为_________、_________。
（3）电解结束后，阴极室溶液的pH与电解前相比将__________；(填“增大”、“减小”或“不变”)，若两极共收集到气体8.96 L(标准状况)，则除去的尿素为________ g(忽略气体的溶解)。

联氨(又称肼，N₂H₄，无色液体)是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料。
I、（1）联氨分子的电子式为______________，
（2）联氨为二元弱碱，在水中的电离方式与氨相似。联氨第一步电离反应的方程式_______________。联氨与盐酸反应生成的正盐的化学方程式为__________________
II、某探究小组利用下列反应制取水合肼(N₂H₄·H₂O)：CO(NH₂)₂＋2NaOH＋NaClO===Na₂CO₃＋N₂H₄·H₂O＋NaCl

实验一：制备NaClO溶液(实验装置如上图所示)
（1）配制30%NaOH溶液时，所需的玻璃仪器除量筒外，还有________(填标号)。
A．容量瓶 B．烧杯  C．烧瓶 D．玻璃棒
实验二：制取水合肼(实验装置如右图所示)。

控制反应温度，将分液漏斗中溶液缓慢滴入三颈烧瓶中，充分反应。加热蒸馏三颈烧瓶内的溶液，收集108～114 ℃馏分。(已知：N₂H₄·H₂O＋2NaClO===N₂↑＋3H₂O＋2NaCl)
（2）分液漏斗中的溶液是________(填标号)。
A．CO(NH₂)₂溶液 B．NaOH和NaClO混合溶液
选择的理由是__________________________________________________
实验三：测定馏分中水合肼的含量。
称取馏分5.000 g，加入适量NaHCO₃固体，加水配成250 mL溶液，移取25.00 mL，用0.100 0 mol·L^－1的I₂溶液滴定。滴定过程中，溶液的pH保持在6.5 左右。(已知：N₂H₄·H₂O＋2I₂===N₂↑＋4HI＋H₂O)
（3）滴定过程中，NaHCO₃能控制溶液的pH在6.5左右，原因是_____________________。
（4）本实验用____________做指示剂，当滴定达到终点时的现象为_____________________。
（5）实验测得消耗I₂溶液的平均值为18.00 mL，馏分中水合肼(N₂H₄·H₂O)的质量分数为________。