1.推断题- (共1题)
1.
A（C3H6)是基本有机化工原料。由A制备聚合物C和
的合成路线（部分反应条件略去）如图所示
回答下列问题：
（1）A的名称是 ，B含有的官能团的名称是 （写名称）
（2）C的结构简式为 ，D→E的反应类型为 。
（3）E→F的化学方程式为 。
（4）
中最多有 个原子共平面，
发生缩聚反应生成有机物的结构简式为 。
（5）B的同分异构体中，与B具有相同的官能团且能发生银镜反应的共有 种；其中核磁共振氢谱为3组峰，且峰面积之比为6：1：1的是 （写结构简式）。
（6）结合题给信息，以乙烯、HBr为起始原料制备丙酸，设计合成路线（其他试剂任选）。合成路线流程图示例：
的合成路线（部分反应条件略去）如图所示
回答下列问题：
（1）A的名称是 ，B含有的官能团的名称是 （写名称）
（2）C的结构简式为 ，D→E的反应类型为 。
（3）E→F的化学方程式为 。
（4）
中最多有 个原子共平面，发生缩聚反应生成有机物的结构简式为 。（5）B的同分异构体中，与B具有相同的官能团且能发生银镜反应的共有 种；其中核磁共振氢谱为3组峰，且峰面积之比为6：1：1的是 （写结构简式）。
（6）结合题给信息，以乙烯、HBr为起始原料制备丙酸，设计合成路线（其他试剂任选）。合成路线流程图示例：
2.单选题- (共6题)
2.
研究人员研制出一种可快速充放电的超性能铝离子电池，Al、Cn为电极，有机阳离子与阴离子(AlCl
、Al2Cl
)组成的离子液体为电解质。如图为该电池放电过程示意图。下列说法错误的是( )
、Al2Cl)组成的离子液体为电解质。如图为该电池放电过程示意图。下列说法错误的是( )| A．充电时，Al做阴极、Cn为阳极 |
| B．充电时，每生成1 mol铝，同时消耗4 mol Al2Cl |
| C．放电时，电解质中的有机阳离子向铝电极方向移动 |
| D．放电时，正极反应式为Cn[AlCl4]＋ e－="==" Cn＋ AlCl |
3.
化学与人类生产、生活密切相关，下列说法正确的是
| A．有机玻璃受热软化，易于加工成型，是一种硅酸盐材料 |
| B．煤的气化是物理变化，是高效、清洁地利用煤的重要途径 |
| C．纯银器在空气中久置变黑是因为发生了电化学腐蚀 |
| D．硫酸亚铁片和维生素C同时服用，能增强治疗缺铁性贫血的效果 |
5.
下列有关实验操作、现象和结论均正确的是
| 选项 | 实验操作 | 现象 | 结论 |
| A | 将溴水加入苯中 | 溴水颜色变浅 | 苯与溴水发生取代反应 |
| B | 将SO2通入到Ba(NO3)2溶液中 | 有白色沉淀 | 沉淀成分为BaSO3 |
| C | 等体积、等PH的HA和HB两种溶液分别与足量的锌反应 | 相同时间内，HA酸产生的氢气多 | HA为强酸 |
| D | 将少量溴水加入KI溶液中，再加入CCl4 ,振荡，静置 | 下层液体呈紫色 | Br2的氧化性强于I2 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
6.
短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为24.X的原子半径比Y大，Y与Z同主族，Y原子的最外层电子数是电子层数的3倍，下列说法正确的是
| A．Y元素形成的单核阴离子还原性强于X |
| B．Z元素的简单气态氢化物的沸点比Y高 |
| C．W元素氧化物对应的水化物的酸性一定强于Z |
| D．X的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物 |
7.
二氧化氯（ClO2）是一种黄绿色易溶于水的气体，常用作饮用水消毒。实验室通过如下过程制备二氧化氯。下列说法正确的是
A．电解时发生反应的离子方程式为：NH4++3Cl－ 2H2↑+NCl3 |
| B．溶液X中大量存在的阴离子有Cl－、OH－ |
| C．可用饱和食盐水除去ClO2中的NH3 |
| D．可用明矾除去饮用水中残留的NaClO2 |
3.实验题- (共2题)
8.
为了测定含氰废水中CN－的含量，某化学小组利用下图装置进行实验。关闭活塞a，将100ml含氰废水与过量NaClO溶液置于装置B的圆底烧瓶中充分反应，打开活塞b，滴入稀硫酸溶液，然后关闭活塞b。
已知装置B中发生的主要反应为：
CN－＋ClO－=CNO－＋Cl－
2CNO－＋2H＋＋3ClO－=N2↑＋2CO2↑＋3Cl－＋H2O
副反应为：Cl－＋ClO－＋2H＋=Cl2↑＋H2O
（1）装置D的作用是 。
（2）反应过程中，装置C中的实验现象为 。
（3）待装置B中反应结束后，打开活塞a，缓慢通入一段时间的空气，目的是 。
（4）反应结束后，装置C中生成39.4mg沉淀，则废水中C(CN-)= mol.L－1。
（5）对上述实验装置进行合理改进，可通过直接测量装置C反应前后的质量变化，测定废水中CN－
的含量。设计合理实验方案 。
仪器自选。供选择的试剂：浓硫酸、NaOH溶液、饱和食盐水、饱和NaHCO3溶液、CCl4。
（6）利用如右图所示装置可以除去废水中的CN－。控制溶液PH为5.2——6.8时，CN－转化为
C2O42－和NH4＋。
①气体a的化学式为 。
②阳极的电极反应式为 。
已知装置B中发生的主要反应为：
CN－＋ClO－=CNO－＋Cl－
2CNO－＋2H＋＋3ClO－=N2↑＋2CO2↑＋3Cl－＋H2O
副反应为：Cl－＋ClO－＋2H＋=Cl2↑＋H2O
（1）装置D的作用是 。
（2）反应过程中，装置C中的实验现象为 。
（3）待装置B中反应结束后，打开活塞a，缓慢通入一段时间的空气，目的是 。
（4）反应结束后，装置C中生成39.4mg沉淀，则废水中C(CN-)= mol.L－1。
（5）对上述实验装置进行合理改进，可通过直接测量装置C反应前后的质量变化，测定废水中CN－
的含量。设计合理实验方案 。
仪器自选。供选择的试剂：浓硫酸、NaOH溶液、饱和食盐水、饱和NaHCO3溶液、CCl4。
（6）利用如右图所示装置可以除去废水中的CN－。控制溶液PH为5.2——6.8时，CN－转化为
C2O42－和NH4＋。
①气体a的化学式为 。
②阳极的电极反应式为 。
9.
工业上利用氟碳铈矿（主要成分CeCO3F)提取CeCl3的一种工艺流程如下：
请回答下列问题：
（1）CeCO3F中，Ce元素的化合价为 。
（2）酸浸过程中用稀硫酸和H2O2替换HCl不会造成环境污染。写出稀硫酸、H2O2与CeO2反应的离子方程式： 。
（3）向Ce(BF4)3中加入KCl溶液的目的是 。
（4）溶液中的C（Ce3＋)等于1×10-5mol.l-1，可认为Ce3＋沉淀完全，此时溶液的PH为 。（已知KSP[Ce(OH)3]=1×10-20）
（5）加热CeCl3.6H2O和NH4Cl的固体混合物可得到无水CeCl3，其中NH4Cl的作用是 。
（6）准确称取0.7500gCeCl3样品置于锥形瓶中，加入适量过硫酸铵溶液将Ce3＋氧化为Ce4＋，然后用0.1000mol.l-1(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定至终点，消耗25.00ml标准溶液。（已知：Fe2+＋Ce4＋=
Ce3＋＋Fe3＋)
①该样品中CeCl3的质量分数为 。
②若使用久置的(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液进行滴定，测得该CeCl3样品的质量分数 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）
请回答下列问题：
（1）CeCO3F中，Ce元素的化合价为 。
（2）酸浸过程中用稀硫酸和H2O2替换HCl不会造成环境污染。写出稀硫酸、H2O2与CeO2反应的离子方程式： 。
（3）向Ce(BF4)3中加入KCl溶液的目的是 。
（4）溶液中的C（Ce3＋)等于1×10-5mol.l-1，可认为Ce3＋沉淀完全，此时溶液的PH为 。（已知KSP[Ce(OH)3]=1×10-20）
（5）加热CeCl3.6H2O和NH4Cl的固体混合物可得到无水CeCl3，其中NH4Cl的作用是 。
（6）准确称取0.7500gCeCl3样品置于锥形瓶中，加入适量过硫酸铵溶液将Ce3＋氧化为Ce4＋，然后用0.1000mol.l-1(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定至终点，消耗25.00ml标准溶液。（已知：Fe2+＋Ce4＋=
Ce3＋＋Fe3＋)
①该样品中CeCl3的质量分数为 。
②若使用久置的(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液进行滴定，测得该CeCl3样品的质量分数 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）
试卷分析
-
【1】题量占比
推断题:(1道)
单选题:(6道)
实验题:(2道)
-
【2】：难度分析
1星难题：0
2星难题：0
3星难题：0
4星难题：0
5星难题：0
6星难题：8
7星难题：0
8星难题：1
9星难题：0