（化学选修2：化学与技术）硝酸铵可用作化肥、军用炸药、杀虫剂、冷冻剂等。工业制取硝酸铵的工艺流程如下：

（1）合成氨气的工业设备名称_______________，设备中设置热交换器的目的是____________，合成氨的原料气必须先脱硫，目的是_______________；
（2）吸收塔中反应的化学方程式为_________________________，从生产流程看，吸收塔中需要补充空气，其原因是_______________；
（3）生产硝酸的过程中常会产生氮的氧化物，可用如下三种方法处理：
方法一：碱性溶液吸收法
NO+NO₂+2NaOH═2NaNO₂+H₂O；2NO₂+Na₂CO₃═NaNO₂+NaNO₃+CO₂
方法二：NH₃还原法
8NH₃(g)+6NO₂(g)═7N₂(g)+12H₂O(g)△H=-2635kJ/mol(NO也有类似的反应)
方法三：甲烷吸收法
CH₄(g)+2NO₂═CO₂(g)+N₂+2H₂O(g)△H=+867kJ/mol(NO也有类似的反应)
上述三种方法中，方法一的主要缺点是_______________；
方法三和方法二相比，方法三的缺点是_______________；
（4）工业上也可以通过电解NO制备NH₄NO₃，其工作原理如图所示．

①图中通入NH₃的目的是_______________；
②若维持电流强度为3A，电解2小时，理论上可制得NH₄NO₃的最大质量为_____g；(已知F=96500C•mol^-l)(保留2位有效数字)．
（5）某化肥厂用NH₃制备NH₄NO₃．己知：NH₃制NO的产率是94%，NO制HNO₃的产率是89%，则制HNO₃所用NH₃的质量占总耗NH₃质量(不考虑其他损耗)的百分比为______________。

（化学选修3：物质结构与性质）Ⅰ．80%左右的非金属元素在现代技术包括能源、功能材料等领域占有极为重要的地位。
（1）氮及其化合物与人类生产、生活息息相关，基态N原子中电子在2p轨道上的排布遵循的原则是__________，N₂F₂分子中N原子的杂化方式是_____________，1mol N₂F₂含有___________个σ键．
（2）高温陶瓷材料Si₃N₄晶体中键角N-Si-N___Si-N-Si(填“＞”“＜”或“=”)，原因是__________；
II．金属元素在现代工业中也占据极其重要的地位，钛也被称为“未来的钢铁”，具有质轻，抗腐蚀，硬度大，是宇航、航海、化工设备等的理想材料。
（4）基态钛原子核外共有________种运动状态不相同的电子．金属钛晶胞如下图1所示，为_______堆积(填堆积方式)．

（5）纳米TiO₂是一种应用广泛的催化剂，其催化的一个实例如下图2．化合物乙的沸点明显高于化合物甲，主要原因是_____________；化合物乙中采取sp³杂化的原子的电负性由大到小的顺序为_____________；
（6）钙钛矿晶体的结构如图3所示．假设把氧离子看做硬球接触模型，钙离子和钛离子填充氧离子的空隙，氧离子形成正八面体，钛离子位于正八面体中心，则一个钛离子被________个氧离子包围。

铁及其化合物有重要用途，如聚合硫酸铁[Fe₂(OH)_n(SO₄)_3n/2]_m是一种新型高效的水处理混凝剂，而高铁酸钾(其中铁的化合价为+6)是一种重要的杀菌消毒剂，某课题小组设计如下方案制备上述两种产品：

请回答下列问题：
（1）若A为H₂O(g)，写出反应方程式：_______________________________；
（2）若B为NaClO₃与稀硫酸，写出其氧化Fe²⁺的离子方程式(还原产物为Cl^-)___________________；
（3）若C为KNO₃和KOH的混合物，写出其与Fe₂O₃加热共融制得高铁酸钾(K₂FeO₄)的化学方程式，并配平：
□Fe₂O₃+□KNO₃+□KOH□_________+□KNO₂+□__________
（4）为测定溶液Ⅰ中铁元素的总含量，实验操作如下：准确量取20.00mL溶液Ⅰ于带塞锥形瓶中，加入足量H₂O₂，调节pH＜3，加热除去过量H₂O₂；加入过量KI充分反应后，再用0.1000mol・L^-1Na₂S₂O₃标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液20.00mL．
已知：
2Fe³⁺+2I^-═2Fe²⁺+I₂
I₂+2S₂O₃^2-═2I^-+S₄O₄^2-
①滴定选用的指示剂及滴定终点观察到的现象_______________________________；
②溶液Ⅰ中铁元素的总含量为____________g・L^-1．若滴定前溶液中H₂O₂没有除尽，所测定的铁元素的含量将_________(填“偏高”“偏低”或“不变”)。

（化学选修5：有机化学基础）A(C₃H₆)是基本有机化工原料，由A制备聚合物C和的合成路线(部分反应条件略去)如图所示：

已知：
回答下列问题：
（1）A的名称是______________，B含有的官能团的名称是(写名称)
（2）C的结构简式为______________，D→E的反应类型为______________；
（3）E→F的化学方程式为______________；
（4）中最多有_______个原子共平面，发生缩聚反应生成有机物的结构简式为______________；
（5）B的同分异构体中，与B具有相同的官能团且能发生银镜反应的共有_________种；其中核磁共振氢谱为3组峰，且峰面积之比为6：1：1的是_____________(写结构简式)．
（6）结合题给信息，以乙烯、HBr为起始原料制备丙酸，设计合成路线(其他试剂任选)．合成路线流程图示例：

科学家开发出一种新型锂-氧电池，其能量密度极高，效率达到90%以上，电池中添加碘化锂(LiI)和微量水，工作原理如图所示，总反应为：O₂+4LiI+2H₂O2I₂+4LiOH对于该电池的下列说法不正确的是( )

A．充电时阴极反应为LiOH+e-═Li+OH-

B．充电时Li+从阳极区移向阴极区

C．放电时正极反应为O2+2H2O+4Li++4e-═4LiOH

D．放电时负极上I-被氧化

X的分子式为C₅H₁₂O，能与金属钠反应产生氢气，X还能与相对分子质量相同的羧酸Y生成酯Z，则有机物Z有(不含立体异构)( )

A．64种

B．16种

C．8种

D．32种

化学与材料、生活和环境密切相关。下列有关说法中错误的是( )

A．某新型航天服材料主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成，它是一种新型无机非金属材料

B．玛瑙饰品的主要成分与建筑材料砂子相同

C．明矾净水时发生了化学及物理变化，能起到净水作用，而没有杀菌、消毒的作用

D．医用酒精是利用了乙醇的氧化性来杀菌消毒的

下列实验中，对应的现象和结论都正确，且两者具有因果关系的是(  )

选项	实验	现象	结论
A	某溶液滴加过量的稀盐酸	有刺激性气味气体产生，溶液中出现沉淀	溶液中一定存在S2-和SO32-
B	将BaSO4固体粉末加入饱和Na2CO3溶液中，搅拌，过滤，洗涤，在滤渣中加入稀盐酸	产生气体，滤渣部分溶解	Ksp(BaCO3)＜Ksp(BaSO4)
C	将黑色氧化铜粉末进行高温加热	黑色变成红色	CuO分解成铜单质
D	将少量大理石粉末加入1.0mol•L-1的NH4Cl溶液中	产生气体，粉末溶解	NH4Cl水解使溶液呈酸性

 

A．A

B．B

C．C

D．D

二氯化砜(SO₂Cl₂)是一种重要的有机合成试剂，实验室可利用SO₂与Cl₂反应制取少量的SO₂Cl₂，装置如图(有些支持装置省略了)所示。

已知：SO₂Cl₂的熔点为-54.1℃，沸点为69.1℃，遇水能发生剧烈的水解反应，产物之一为氯化氢气体。
（1）E中的试剂是饱和食盐水，戊是贮气装置，则F瓶中气体的实验室制法是_______(用方程式表示)；
（2）B处反应管冷却水应从___________(填“a”或“b”)接口通入；
（3）装置乙和丁的作用是___________；
（4）恒压漏斗具有特殊的结构，主要目的是___________；
（5）写出二氯化砜(SO₂Cl₂)水解反应的方程式___________；
（6）SO₂溶于水生成亚硫酸，亚硫酸的酸性强于次氯酸，选用下面的装置和药品探究亚硫酸与次氯酸的酸性性强弱

装置连接顺序为A、_____、_____、_____、D、F，其中装置C的作用是_____，通过__________________________现象即可证明亚硫酸的酸性强于次氯酸。