我国每年产生的废旧铅蓄电池约330万吨。从含铅废料（含PbSO₄、PbO₂、PbO等）中回收铅，实现铅的再生，意义重大。一种回收铅的工艺流程如下：

(1)铅蓄电池放电时，PbO₂作____极。
(2)过程I，已知：PbSO₄、PbCO₃的溶解度(20℃)见图l；Na₂SO₄、Na₂CO₃的溶解度见如图。

①根据图l写出过程I的离子方程式：__________。
②生产过程中的温度应保持在40℃，若温度降低，PbSO₄的转化速率下降。根据如图，解释可能原因：
i．温度降低，反应速率降低； ii．______________（请你提出一种合理解释）。
(3)①过程Ⅱ，发生反应2PbO₂+H₂C₂O₄=2PbO+H₂O₂+2CO₂↑。实验中检测到有大量O₂放出，推测PbO₂氧化了H₂O₂，通过实验证实了这一推测。实验方案是___________。
（已知：PbO₂为棕黑色固体；PbO为橙黄色固体）
②写出H₂O₂的电子式__________。
(4)过程Ⅲ，将PbO粗品溶解在HCl和NaCl的混合溶液中，得到含Na₂PbCl₄的电解液，电解Na₂PbCl₄溶液，生成Pb，如图。

①阴极的电极反应式是____________。
②电解一段时间后，PbCl₄^2-浓度极大下降，为了恢复其浓度且实现物质的循环利用，阴极区采取的方法是_______。
（5）如果用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取Cl₂，已知某铅蓄电池中硫酸溶液的体积为0.8L，电解其按硫酸浓度为4.5mol/L，当制得26.88L Cl₂时(指在标准状况下)，求理论上电解后电池中硫酸溶液的浓度为________ mol·L^-1。(假设电解前后硫酸溶液的体积不变)

硼及其化合物应用广泛。回答下列问题：
（1）基态B原子的价电子轨道表达式为________，其第一电离能比Be ________（填“大”或“小”）。
（2）氨硼烷（NH₃BH₃）被认为是最具潜力的新型储氢材料之一，分子中存在配位键，提供孤电子对的成键原子是________，写出一种与氨硼烷互为等电子体的分子________（填化学式）。

（3）常温常压下硼酸（H₃BO₃）晶体结构为层状，其二维平面结构如图a。
① B原子的杂化方式为________。从氢键的角度解释硼酸在冷水中的溶解度小而加热时溶解度增大：________。
② 路易斯酸碱理论认为，任何可接受电子对的分子或离子叫路易斯酸，任何可给出电子对的分子或离子叫路易斯碱。从结构角度分析硼酸是路易斯酸：________。
（4）立方氮化硼（BN）是特殊的耐磨和切削材料，其晶胞结构与金刚石相似，如图b所示。
① 与氮原子直接连接的硼原子构成的几何形状为________。硼原子和氮原子所连接的最小环为________元环。
② 晶胞有两个基本要素：
原子坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置。如图b所示，其中原子坐标参数X为（0，0，0），Y原子的坐标参数为（1/2，0，1/2），则Z原子的坐标参数为________。
晶胞参数，描述晶胞的大小和形状。已知立方氮化硼的密度为d g∙cm^－3，阿伏加德罗常数值为N_A，则晶胞参数a＝________nm。（列出计算式即可）

近年科学家提出“绿色自由”构想。把含有大量CO₂的空气吹入K₂CO₃溶液中，再把CO₂从溶液中提取出来，并使之与H₂反应生成可再生能源甲醇。其工艺流程如图所示：

（1）分解池中主要物质是_______________。
（2）在合成塔中，若有4400 g CO₂与足量H₂反应，生成气态的H₂O和甲醇，可放出5370 kJ的热量，写出该反应的热化学方程式_______________。
（3）该工艺在哪些方面体现了“绿色自由”构想中的“绿色”_______________。
（4）一定条件下，往2L恒容密闭容器中充入1 mol CO₂和3 mol H₂，在不同催化剂作用下发生反应I、反应II与反应III，相同时间内CO₂的转化率随温度变化如下图所示：

（图中c点的转化率为66.67%，即转化了2/3）
①催化剂效果最佳的反应是________（填“反应I”，“反应II”，“反应III”）。
②b点v (正)_________v (逆)（填 “>”， “<”， “=”）。
③若此反应在a点时已达平衡状态，a点的转化率比c点高的原因是____________。
④c点时该反应的平衡常数K ＝____________________。 
（5）科学家还研究了其它转化温室气体的方法，利用下图所示装置可以将CO₂转化为气体燃料CO。该装置工作时，N电极的电极反应式为_______________。

A和a是生活中常见的两种有机物，可用于制备安眠药苯巴比妥Q，合成过程如下：

已知：
（1）A的官能团名称为_________。
（2）A→B的反应类型为_________。
（3）D→E的反应方程式为_________________________。
（4）写出F符合下列条件的同分异构体的结构简式_________。
①遇Fe³⁺溶液显紫色    ②发生银镜反应    ③苯环上的一溴代物有两种
（5）J与在催化剂作用下既可以生成Q，又可以生成G，写出生成G的化学方程式 _________________________________。
（6）下列说法正确的是 _________。
a.E与M互为同系物
b.B水解酸化后的产物可以发生加聚反应
c.用试剂b制备乙烯的条件是NaOH的醇溶液、加热
d.Q的结构简式是
（7）试剂c为酯类，核磁共振氢谱有两组吸收峰，与M反应生成I和a，此反应为取代，则试剂c的结构简式为 _________。
（8）写出以CH₂=CH-CH=CH₂和E为主要原料制备的流程_____________________________________________________________。
（无机试剂自选）

甲醇是重要的化工原料和燃料。将CO₂与含少量CO的H₂混合，在恒容密闭容器中发生反应：CO₂(g)＋3H₂(g)CH₃OH(g)+ H₂O(g)，图1是在两种投料比[c（CO₂）/c（H₂+ CO）]分别为1:4和1:6时，CO₂平衡转化率随温度变化的曲线， 图2是生成的甲醇/过氧化氢燃料电池的工作原理示意图

下列有关说法正确的是

A．图1中b点对应的平衡常数K值大于c点

B．图1中a点对应的H2的转化率等于30%

C．图2中电极M上发生还原反应

D．图2中电极N的反应式： H2O2 +2e- + 2H+= 2H2O

3,5-二甲氧基苯酚是重要的有机合成中间体，可用于天然物质白柠檬素的合成。一种以间苯三酚为原料的合成反应如下：

反应结束后，先分离出甲醇，再加人乙醚，将获得的有机层（含少量氯化氢）进行洗涤，然
后分离提纯得到产物。甲醇和3,5-二甲氧基苯酚的部分物理性质见下表：

物质	沸点/℃	熔点/℃	溶解性
甲醇	64.7	-97.8	易溶于水
3,5-二甲氧基苯酚	172-175	33-36	易溶于甲醇、乙醚，微溶于水

 
下列说法正确的是

A．分离出甲醇的操作是结晶

B．间苯三酚与苯酚互为同系物

C．上述合成反应属于取代反应

D．洗涤时可以用饱和Na2CO3溶液除氯化氢

化学在人类生活中扮演重要角色，下列说法正确的是

A．蔬菜和粗粮中富含纤维素，纤维素在人体中酶的作用下能水解成葡萄糖

B．混凝法、中和法、沉淀法、氧化还原法是工业处理废水常用的方法

C．可只用淀粉溶液检验食盐中是否加碘

D．鸡蛋清溶液中加人饱和Na2SO4溶液，有沉淀生成是因为蛋白质变性

表1是元素周期表的一部分：

氧	X
Y	Z

 

表1

数据编号	滴入NaOH溶液的体积/mL	溶液的pH
		HX	HZ
①	0	3	1
②	20.00	a	7

 

 

表2

25℃时，用浓度为0.1000mol/L的氢氧化钠溶液分别滴定20.00 mL浓度均为0.1000mol/ L的两种酸HX、HZ（忽略溶液体积变化），实验数据如表2，下列判断正确的是

A．表格中a<7

B．25℃时，HX的电离常数Ka=1×10-6

C．Y和Z两元素的简单氢化物受热分解，前者分解温度高

D．0.1000mol/L Na2Y的水溶液中：c(Y2-)+c(HY-)＋c(H2Y)=0.1000mol/L

某学生探究0.25mol/L Al₂( SO₄)₃溶液与0.5mol/L Na₂CO₃溶液的反应，实验如下：

下列分析不正确的是

A．实验I中，白色沉淀a是Al(OH)3

B．实验2中，白色沉淀b含有CO32-

C．实验l、2中，白色沉淀成分不同的原因与混合后溶液的pH无关

D．检验白色沉淀a、b足否洗涤干净，均可用盐酸酸化的BaCl2溶液

硫化碱法是工业上制备Na₂S₂O₃的方法之一，反应原理为：2Na₂S+Na₂CO₃+4SO₂=3Na₂S₂O₃+CO₂（该反应△>0）某研究小组在实验室用硫化碱法制备Na₂S₂O₃·5H₂O流程如下。

（1）吸硫装置如图所示。

①装置B的作用是检验装置中SO₂的吸收效率，B中试剂是________，表明SO₂吸收效率低的实验现象是B中溶液________________。
②为了使SO₂尽可能吸收完全，在不改变A中溶液浓度、体积的条件下，除了及时搅拌反应物外，还可采取的合理措施是_______、_______。（写出两条）
（2）假设本实验所用的Na₂CO₃含少量NaCl、NaOH，设计实验方案进行检验。（室温时CaCO₃饱和溶液的pH=12）, 限用试剂及仪器：稀硝酸、AgNO₃溶液、CaCl₂溶液、Ca(NO₃)₂溶液、酚酞溶液、蒸馏水、pH计、烧杯、试管、滴管、

序号	实验操作	预期现象	结论
①	取少量样品于试管中，加入适量蒸馏水，充分振荡溶解，_________。	有白色沉淀生成	样品含NaCl
②	另取少量样品于烧杯中，加入适量蒸馏水，充分振荡溶解，_________。	有白色沉淀生成，上层清液pH>10.2	样品含NaOH

 
（3）Na₂S₂O₃溶液是定量实验中的常用试剂，测定其浓度的过程如下：
第一步：准确称取ag KIO₃（相对分子质量：214）固体配成溶液，
第二步：加入过量KI固体和H₂SO₄溶液，滴加指示剂，
第三步：用Na₂S₂O₃溶液滴定至终点，消耗Na₂S₂O₃溶液溶液的体积为vmL 则c(Na₂S₂O₃溶液)＝_______mol·L^-1。（只列出算式，不作运算）
已知：IO₃^-＋I^-＋6H⁺=3I₂+3H₂O ，2S₂O₃^2-＋I₂=S₄O₆^2-＋2I^- 某同学第一步和第二步的操作都很规范，第三步滴速太慢，这样测得的Na₂S₂O₃的浓度可能_____（填“不受影响”、“偏低”或“偏高”) ，原因是________（用离子方程式表示）。