节能减排是中国转型发展的必经之路，工业生产中联合生产是实现节能减排的重要措施，下图是几种工业生产的联合生产工艺：

请回答下列问题：
（1）装置甲为电解池（惰性电极），根据图示转化关系可知：A为_________（填化学式），阴极反应式为__________。
（2）装置丙的反应物为Ti，而装置戊的生成物为Ti，这两个装置在该联合生产中并不矛盾，原因是______装置戊进行反应时需要的环境为________（填字母序号）．

A．HCl气体氛围中

B．空气氛围中

C．氩气氛围中

D．水中

抗痫灵(G)具有抗癫痫、抗惊厥、抗抑郁等功效，其合成路线如下图所示（某些反应条件和副产物已略）：

（1）A中含氧官能团名称是__________；简述证明A含有该官能团的实验方法：_________。
（2）若以醛基为母体，则B的系统命名法的名称为_________；①~⑥的反应中属于加成反应的是___________（填序号）。
（3）芳香化合物H是C的同分异构体，H的相关信息如下：a．可发生银镜反应；  b．可与NaHCO₃溶液反应生成气体；c.苯环上的一溴代物有2种，则H的结构简式为_______________。
（4）写出反应⑥的化学反应方程式：__________________________。

位于前四周期的8种元素A、B、C、D、E、F、G、H的原子序数依次增大，其中A是所有原子中原子半径最小的，且与B同族，C的基态原子2P能级上只有1个电子，F可与A可按原子个数比1∶1和1∶2形成化合物；F与G同族，H的原子序数为29，根据上述信息描述，请回答下列问题：
（1）请写出上述8种元素中电负性最大的元素与B元素形成常见的化合物的化学式_______（用具体元素符号表示的化学式），写出基态原子的第一电离能最大的元素在周期表中的位置为________。
（2）写出H的原子在基态时的核外电子排布式为____________。
（3）1mol D₂A₆分子（链状）中含有键的数目为____________。
（4）已知A₂F₂分子结构如图a所示，则其中心原子杂化轨道类型为_________。

（5）判断A₂F₂________（填难或易）溶于DG₂，并简要说明原因___________。
（6）C与E形成某化合物的晶胞如图 b所示，则处于晶胞顶角上的原子的配位数为________，若该化合物的密度为g·cm，阿伏加德罗常数为N_A，则两个最近E原子间的距离为_______ pm（用含、N_A的代数式表示）。

铅蓄电池是机动车上常用的化学电源，其两极分别为Pb、PbO₂，电解质溶液为硫酸，工作时反应为：Pb+PbO₂+2H₂SO₄=2PbSO₄+2H₂O。下列结论正确的是

A．Pb为正极被氧化	B．PbO2为负极被氧化
C．电解质溶液浓度不断减小	D．溶液的pH不断减小

下列有关“化学与生活”的叙述正确的是

A．Fe(OH)3胶体无色、透明，能产生丁达尔现象

B．六水氯化钙可用作食品干燥剂

C．雾霾是一种分散系，分散剂是空气，带活性炭口罩防雾霾的原理是吸附原理

D．用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装, 该过程没有发生化学反应