某甲烷燃料电池工作时的装置如图所示，乙池中的两个电极一个是石墨电极，一个是铁电极，工作时M、N两个电极的质量都不减少。请回答下列问题：

（1）铁电极为乙池中___电极（填“M”或“N”）；N极的电极反应式为____________；通入甲烷的铂电极的电极反应式为____。
（2）在此过程中，乙池中某一电极析出金属银4.32g时，甲池中理论上消耗氧气_______L（标准状况下）；若此时乙池溶液的体积为400mL，则乙池中溶液的c(H⁺)为___mol·L^-1。

下列关于化学能转化为电能的四种装置的说法正确的是（   ）

A     B C D

A．电池工作时，电子由锌经过电解质溶液流向铜

B．电池是一次电池

C．电池工作时，氢气发生还原反应

D．电池工作一段时间后，锌筒变软

铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：Fe+Ni₂O₃+3H₂O Fe(OH)₂+2Ni(OH)₂，下列有关该电池的说法不正确的是（   ）

A．电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3、负极为Fe

B．电池充电过程中，阴极附近溶液的酸性增强

C．电池放电时，负极反应为Fe+2OH--2e-=Fe(OH)2

D．电池充电时，阳极反应为2Ni(OH)2+2OH--2e-=Ni2O3+3H2O

如图所示是一种酸性燃料电池酒精检测仪，具有自动吹气流量侦测与控制的功能，非常适合进行现场酒精检测。下列说法不正确的是　　)

A．电流由O2所在的铂电极经外电路流向另一电极

B．O2所在的铂电极处发生还原反应

C．该电池的负极反应式为：

D．微处理器通过检测电流大小而计算出被测气体中酒精的含量

在电解水制取H₂和O₂时，为了增强溶液的导电性，常加入一些电解质．下列物质中最合适的是（ ）

A．NaCl

B．CuC12

C．Na2SO4

D．AgNO3

如右图所示的两个实验装置中，溶液的体积均为200mL，开始时电解质溶液的浓度均为0.1mol/L，工作一段时间后，测得导线中均通过0.02mol电子，若不考虑溶液体积的变化，则下列叙述中正确的是（  　）

A．①②产生气体的物质的量相等

B．电极上析出物质的质量：①＞②

C．溶液的pH变化：①增大，②减小

D．电极反应式②中负极：2H++2e-=H2↑

图中X为电源，Y为浸透饱和食盐水和酚酞试液的滤纸，滤纸中央滴有一滴KMnO₄溶液，通电后Y中央的紫红色斑向d端扩散。下列判断正确的是（   ）

A．Z中溶液的pH增大

B．Cu电极质量减小，Pt电极质量增大

C．溶液中的SO向Cu电极定向移动

D．滤纸上c点附近会变红色

有一整套电化学装置如右图，关于该装置说法正确的是（   ）

A．甲池中Mg极为正极，电极反应式为：Mg-2e-═Mg2+

B．甲池中C电极发生氧化反应

C．乙池中将化学能转化为电能

D．乙池左侧石墨电极附近变蓝，右侧石墨电极附近变红

利用下图装置进行实验，甲乙两池均为l mol·L^-1的AgNO₃溶液，A、B均为Ag电极。实验开始先闭合K₁，断开K₂。一段时间后，断开K₁，闭合K₂，形成浓差电池，电流计指针偏转(Ag⁺浓度越大氧化性越强)。下列说法不正确的是

A．闭合K1，断开K2后，A电极增重

B．闭合K1，断开K2后，乙池溶液浓度上升

C．断开K1，闭合K2后，A电极发生氧化反应

D．断开K1，闭合K2后，NO3-向B电极移动

巴黎气候大会揭开了发展低碳经济的宏伟序幕,下列有关说法不正确的是（   ）    

A．太阳能、地热能、核能、化石燃料等均属于“新能源”

B．减少含碳物质作燃料符合“低碳”理念

C．图中转化途径能体现“节能减排”的思想

D．节约用电能减少CO2的排放量

（1）卫星发射时可用肼(N₂H₄)作燃料，8gN₂H₄(l)在O₂(g)中燃烧，生成N₂(g)和H₂O(l)，放出155.5 kJ热量，写出反应的热化学方程式____________________________________。
（2）以CO₂与NH₃为原料可合成化肥尿素[化学式为CO(NH₂)₂]。已知：
①2NH₃(g)+CO₂(g)=NH₂CO₂NH₄(s) △H="－159.5" kJ/mol
②NH₂CO₂NH₄(s)= CO(NH₂)₂(s) +H₂O(g)   △H="+116.5" kJ/mol
③H₂O(l)=H₂O(g) △H="+44" kJ/mol
写出CO₂与NH₃合成尿素和液态水的热化学方程式_____________________________。
（3）断裂1 mol化学键所需的能量如表所示：

共价键	H—N	H—O	N≡N	O==O
断裂1 mol化学键所需能量/kJ	393	463	941	496

 
计算1molN₂(g)与H₂O(g)反应生成NH₃(g)和O₂(g)的反应热△H = _______________。
（4）氨气在纯氧中燃烧，生成一种单质和水。科学家利用此原理，设计成氨气-氧气燃料电池，则通入氨气的电极在碱性条件下发生反应的电极反应式为________________。

电解原理在化学工业中有广泛应用。
I．右图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请完成以下问题：

（1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则：
①在X极附近观察到的现象是_________________；
②电解一段时间后，该反应总离子方程式_______________________________；若用该溶液将阳极产物全部吸收，反应的离子方程式__________________________。
（2）若用该装置电解精炼铜，电解液a选用CuSO₄溶液，则：X电极的材料是____________，电解一段时间后，CuSO₄溶液浓度_________（填“增大”、减小”或“不变”）。
（3）若X、Y都是惰性电极，a是溶质为Cu(NO₃)₂和X(NO₃)₃，且均为0.1 mol的混合溶液，通电一段时间后，阴极析出固体质量m(g)与通过电子的物质的量n(mol)关系如图所示，则Cu²⁺、X³⁺、H⁺氧化能力由大到小的顺序是_____。

II．右图为模拟工业离子交换膜法电解饱和食盐水制备烧碱的工作原理。

下列说法正确的是____。 

A．从E口逸出的气体是Cl2

B．从B口加入含少量NaOH的水溶液以增强导电性

C．标准状况下每生成22.4 L Cl2，便产生2 mol NaOH

D．电解一段时间后加适量盐酸可以恢复到电解前的浓度