用氟硼酸(HBF₄，属于强酸)代替硫酸作铅蓄电池的电解质溶液，可使铅蓄电池在低温下工作时的性能更优良，反应方程式为：Pb+PbO₂+4HBF₄2Pb(BF₄)₂+2H₂O，Pb(BF₄)₂为可溶于水的强电解质，下列说法正确的是

A．放电时，负极反应为：PbO2+4HBF4-2e-=Pb(BF4)2+2BF4-+2H2O

B．充电时，当正极质量减少23.9g时转移0.2mol电子

C．放电时，PbO2电极附近溶液的pH增大

D．充电时，Pb电极的电极反应式为PbO2+4H++2e-=Pb2++2H2O

芳香烃C₈H₁₀的一氯代物的结构有（不考虑立体结构）

A．5 种

B．10 种

C．14 种

D．16种

按下图所示的实验方案可从海洋动物柄海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物,下列每步实验所需的操作和装置均正确无误的是

选项	A	B	C	D
步骤	(1)	(2)	(3)	(4)
操作或装置

 

A．A

B．B

C．C

D．D

已知A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素，A与B形成的共价化合物M的水溶液呈碱性，C原子的最内电子数是最外层电子数的2倍,D是同周期中单核离子半径最小的元素，E元素的最高正价与最低负价的代数和为6。请回答下列问题:
（1）化合物M的电子式为_________
（2）B、C所形成的简单离子中，半径较大的是________用离子符号表示)。
（3）E的单质与A的简单氧化物反应的离子方程式为________
（4）A、D形成的化合物DA₃与水反应生成无色气体，则该反应的化学方程式为________，每生成1mol气体转移的电子数为_________。
（5）工业上，将CEO₃与Na₂SO₃溶液混合，再加人转H₂SO₄制备净水剂EO₂,则该反应的离子方程式为__________
（6）COA的水溶液和AE溶液反应，生成0.5mol水时放出的热量为28.65kJ,则该反应的热化学方程式为_________

废物的综合利用是化学研究的重要课题，以废铁屑(含有少量镍)制备高铁酸钾(K₂FeO₄)的流程如下图所示:

已知: 25℃时，一些金属氢氧化物开始沉淀和完全沉淀时的pH如下表所示：

M(OH)n	pH
	开始沉淀	沉淀完全
Fe(OH)3	2.53	2.94
Ni(OH)2	7.60	9.75

 
②25℃时，Ksp[Fe(OH)₃]=4.0×10^-38、Ksp[Fe(OH)₂]=8.0×10^-16、Ksp[Ni(OH)₂]=2.0×10^-15
（1）K₂FeO₄中铁元素的化合价为__________
（2）“碱液洗涤”的目的是除去铁屑表面的油污，一般用Na₂CO₃溶液除污的原理是_____(用离子方程式作答)
（3）步骤⑤发生反应的化学方程式为__________
（4）步骤③中若不加H₂O₂溶液，将会产生的后果是_______，原因是_________。
（5）用滴定法测定所制粗K₂FeO₄的纯度: 取0.240g粗K₂FeO₄样品，加入足最硫酸酸化的KI溶液，充分反应后，用0.200mol/L Na₂S₂O₃)标准溶液滴定，滴定消耗标准溶被的体积为20.00mL。
涉及的反应有：FeO₄^2-+4I^-+8H⁺=Fe²⁺+2I₂+4H₂O,2S₂O₃^2-+I₂=S₄O₆^2-+2I^-。
①滴定时选用的指示剂为_________，滴定终点的现象为_________。
②粗K₂FeO₄的纯度为______________。