1.综合题- (共4题)
1.
CO、NO2等有毒气体的转化以及氮的化合物合成、应用及氮的固定一直是科学研究的热点。
（1）以CO2与NH3为原料合成化肥尿素[CO(NH2)2]的主要反应如下：
①2NH3(g)+CO2(g)=NH2CO2NH4(s) △H= -159.47kJ·mol-1
②NH2CO2NH4(s)=CO(NH2)2(s)+H2O(g) △H=akJ·mol-1
③2NH3(g)+CO2(g)=CO(NH2)2(s)+H2O(g) △H= -86.98kJ·mol-1
则a=_______。
（2）反应2NH3(g)+CO2(g)
CO(NH2)2（1）+H2O(g)，在合成塔中进行。右图中I、II、III三条曲线为合成塔中按不同氨碳比和水碳比投料时二氧化碳转化率的情况。曲线I、II、III水碳比的数值分别为：
I．0.6～0.7 II．1～1.1 III．1.5～1.61
生产中应选用水碳比的数值为__________(选填序号)。
（3）4CO(g)＋2NO2(g)
4CO2(g)＋N2(g) ΔH＝-1200 kJ·mol-1 ，对于该反应，温度不同（T2＞T1）、其他条件相同时，下列图像正确的是_____（填代号）。
（4）用活性炭还原法也可以处理氮氧化物，某研究小组向某密闭容器加入一定量的活性炭和NO，发生反应C(s)+2NO(g)
N2(g)+CO2(g) ΔH在T1℃时，反应进行到不同时间测得各物质的量浓度如下：
①30min后，只改变某一条件，根据上表的数据判断改变的条件可能是_______（填字母代号）。
a.加入一定量的活性炭 b.通入一定量的NO
c.适当缩小容器的体积 d.加入合适的催化剂
②若30min后升高温度至T2℃，达到平衡时，容器中NO、N2、CO2的浓度之比为5:3:3，则达到新平衡时NO的转化率_________（填“升高”或“降低”），ΔH___________0（填“>”或“<”）.
（5）一种氨燃料电池，使用的电解质溶液是2mol/L的KOH溶液。电池反应为：4NH3+3O2=2N2+6H2O；请写出通入a气体一极的电极反应式为____________________
（1）以CO2与NH3为原料合成化肥尿素[CO(NH2)2]的主要反应如下：
①2NH3(g)+CO2(g)=NH2CO2NH4(s) △H= -159.47kJ·mol-1
②NH2CO2NH4(s)=CO(NH2)2(s)+H2O(g) △H=akJ·mol-1
③2NH3(g)+CO2(g)=CO(NH2)2(s)+H2O(g) △H= -86.98kJ·mol-1
则a=_______。
（2）反应2NH3(g)+CO2(g)
CO(NH2)2（1）+H2O(g)，在合成塔中进行。右图中I、II、III三条曲线为合成塔中按不同氨碳比和水碳比投料时二氧化碳转化率的情况。曲线I、II、III水碳比的数值分别为：I．0.6～0.7 II．1～1.1 III．1.5～1.61
生产中应选用水碳比的数值为__________(选填序号)。
（3）4CO(g)＋2NO2(g)
4CO2(g)＋N2(g) ΔH＝-1200 kJ·mol-1 ，对于该反应，温度不同（T2＞T1）、其他条件相同时，下列图像正确的是_____（填代号）。（4）用活性炭还原法也可以处理氮氧化物，某研究小组向某密闭容器加入一定量的活性炭和NO，发生反应C(s)+2NO(g)
N2(g)+CO2(g) ΔH在T1℃时，反应进行到不同时间测得各物质的量浓度如下： 时间/min浓度/(mol/L) | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
| NO | 1.0 | 0.58 | 0.40 | 0.40 | 0.48 | 0.48 |
| N2 | 0 | 0.21 | 0.30 | 0.30 | 0.36 | 0.36 |
| CO2 | 0 | 0.21 | 0.30 | 0.30 | 0.36 | 0.36 |
①30min后，只改变某一条件，根据上表的数据判断改变的条件可能是_______（填字母代号）。
a.加入一定量的活性炭 b.通入一定量的NO
c.适当缩小容器的体积 d.加入合适的催化剂
②若30min后升高温度至T2℃，达到平衡时，容器中NO、N2、CO2的浓度之比为5:3:3，则达到新平衡时NO的转化率_________（填“升高”或“降低”），ΔH___________0（填“>”或“<”）.
（5）一种氨燃料电池，使用的电解质溶液是2mol/L的KOH溶液。电池反应为：4NH3+3O2=2N2+6H2O；请写出通入a气体一极的电极反应式为____________________
2.
α-萜品醇可作为消毒剂、抗氧化剂、医药和溶剂。合成α－萜品醇G的路线之一如下：
已知：
请回答下列问题：
（1）G中含氧官能团的名称是____________，G的化学式为______________。
（2）按要求完成下列反应的化学方程式
①B在一定条件下生成高分子化合物的化学方程式：___________________；
②C→D的化学方程式为_____________________________________________；
③E→F的化学方程式为_____________________________________________。
（3）写出同时满足下列条件的B的链状同分异构体的结构简式：_________________
①核磁共振氢谱有2个吸收峰 ②能发生银镜反应
（4）试剂Y的结构简式为______________________。
（5）通过常温下的化学反应区别E、F和G所选用试剂的化学名称为____________和_______________。
（6）G与H2O催化加成得不含手性碳原子（连有4个不同原子或原子团的碳原子叫手性碳原子）的化合物H，写出H的结构简式：____________________________。
已知：
请回答下列问题：
（1）G中含氧官能团的名称是____________，G的化学式为______________。
（2）按要求完成下列反应的化学方程式
①B在一定条件下生成高分子化合物的化学方程式：___________________；
②C→D的化学方程式为_____________________________________________；
③E→F的化学方程式为_____________________________________________。
（3）写出同时满足下列条件的B的链状同分异构体的结构简式：_________________
①核磁共振氢谱有2个吸收峰 ②能发生银镜反应
（4）试剂Y的结构简式为______________________。
（5）通过常温下的化学反应区别E、F和G所选用试剂的化学名称为____________和_______________。
（6）G与H2O催化加成得不含手性碳原子（连有4个不同原子或原子团的碳原子叫手性碳原子）的化合物H，写出H的结构简式：____________________________。
3.
碳、氮、磷、砷和硼的相关化合物在化工、医药、农药、材料等领域有着广泛的应用。锂、钠、铝、铁等金属在日常生活、工业生产中也占有举足轻重的地位，请回答下列问题：
（1）基态As原子的电子排布式为[Ar]______________________；
（2）氮化硼（BN）有多种晶型，其中立方氮化硼与金刚石的构型类似，则其晶胞中B—N—B之间的夹角是___________________（填角度）。
（3）砷化硼（BAs）是ⅢA一VA族半导体材料的重要成员之一，其晶体结构与金刚石相似。
①BAs晶体中，每个As与____________个B相连，As的杂化形式为_______________；
②已知B原子的电负性比As原子的电负性大，则As与B之间存在的化学键有____________（填字母）。
（4）铁的另一种配合物Fe(CO)5熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于CCl4，据此可以判断Fe(CO)5晶体属于________________________________（填晶体类型）。
（5）金属晶体的四种堆积如下图，金属钠的晶体堆积模型为___________(填字母)。
（6）石墨晶体的结构如下图，石墨的密度为________________________________（只列式不化简不计算）
（1）基态As原子的电子排布式为[Ar]______________________；
（2）氮化硼（BN）有多种晶型，其中立方氮化硼与金刚石的构型类似，则其晶胞中B—N—B之间的夹角是___________________（填角度）。
（3）砷化硼（BAs）是ⅢA一VA族半导体材料的重要成员之一，其晶体结构与金刚石相似。
①BAs晶体中，每个As与____________个B相连，As的杂化形式为_______________；
②已知B原子的电负性比As原子的电负性大，则As与B之间存在的化学键有____________（填字母）。
| A．离子键 | B．金属键 | C．极性键 | D．氢键 E．配位键 F．σ键 G．π键 |
（5）金属晶体的四种堆积如下图，金属钠的晶体堆积模型为___________(填字母)。
（6）石墨晶体的结构如下图，石墨的密度为________________________________（只列式不化简不计算）
4.
实验室利用废铜合金(含少量铁和铝)来制取硫酸铜晶体(CuSO4·5H2O)，方案如下：
金属离子生成氢氧化物沉淀的pH可参考下列数据：
请回答：
（1）若溶解合金时加入的混酸由2 L 3 mol·L－1硫酸和1 L 2 mol·L－1硝酸混合而成，则反应后生成标准状况下的NO的体积最多为____________L。
（2）加入H2O2的目的是____________。
（3）为保证产品的纯度，M物质最好选用________(填字母)，调节pH的范围为____________。
a．Cu(OH)2 b．H2SO4 c．NH3·H2O d．Na2CO3
（4）滤液D中加入硫酸的目的为_______________________________________。
（5）从溶液E制得CuSO4·5H2O晶体所需要的步骤为________、结晶、过滤和干燥。
（6）0.80g CuSO4·5H2O样品受热脱水过程的热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如图所示。试确定200℃时固体物质的化学式______________。
金属离子生成氢氧化物沉淀的pH可参考下列数据：
| | Fe3＋ | Fe2＋ | Cu2＋ | Al3＋ |
| 开始沉淀时的pH | 2.2 | 7.5 | 5.2 | 3.7 |
| 完全沉淀时的pH | 3.2 | 9.0 | 6.7 | 4.7 |
请回答：
（1）若溶解合金时加入的混酸由2 L 3 mol·L－1硫酸和1 L 2 mol·L－1硝酸混合而成，则反应后生成标准状况下的NO的体积最多为____________L。
（2）加入H2O2的目的是____________。
（3）为保证产品的纯度，M物质最好选用________(填字母)，调节pH的范围为____________。
a．Cu(OH)2 b．H2SO4 c．NH3·H2O d．Na2CO3
（4）滤液D中加入硫酸的目的为_______________________________________。
（5）从溶液E制得CuSO4·5H2O晶体所需要的步骤为________、结晶、过滤和干燥。
（6）0.80g CuSO4·5H2O样品受热脱水过程的热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如图所示。试确定200℃时固体物质的化学式______________。
2.单选题- (共4题)
5.
下列离子方程式正确的是
| A．等物质的量的NO和NO2同时被NaOH溶液吸收：NO + NO2 +2OH－= 2NO2－+H2O |
| B．等物质的量的MgCl2、Ba（OH）2和 HCl 溶液混合：Mg2++3OH﹣+H+=Mg（OH）2↓+H2O |
| C．铅蓄电池充电时的阴极反应：PbSO4+2H2O﹣2e﹣=PbO2+4H++SO42﹣ |
D．以金属银为阳极电解饱和NaCl溶液：2Cl﹣+2H2O H2↑+Cl2↑+2OH﹣ |
6.
下列实验现象预测、实验设计、仪器使用能达到目的是
A．模拟工业制氨气并检验产物 |
B．实验室采用所示装置收集SO2 |
C．可用所示装置验证铁发生析氢腐蚀 |
D．可用所示装置比较KMnO4、Cl2、S的氧化性强弱 |
7.
短周期元素X、Y、Z、M、R的原子序数依次增大。Y、R同主族且均为植物生长所必需的营养元素，X的某种单质能导电，X、Y、Z的化合物存在如下反应：2XZ + 2YZ=Y2 + 2XZ2, M为地壳中含量最高的金属元素。下列说法正确的是
| A．原子半径：R>M>X>Y>Z | B．元素的非金属性X<Y<Z |
| C．工业上通过电解M的氯化物来制取M单质 | D．RCl3水解会生成两种强酸 |
8.
化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是
| A．使用含有CaCl2的融雪剂会加速桥梁的腐蚀 |
| B．埃博拉病毒可用乙醇、次氯酸钠溶液、双氧水消毒，其消毒原理不相同 |
| C．用鸡蛋壳膜和蒸馏水除去淀粉胶体中的食盐的操作是盐析 |
| D．东汉魏伯阳在《周易参同契》中对汞的描述：“……得火则飞，不见埃尘，将欲制之，黄芽为根。”这里的“黄芽”是指硫 |
3.实验题- (共1题)
9.
硫酰氯(SO2Cl2)常作氯化剂或氯璜化剂，用于制作药品、染料、表面活性剂等。有关物质的部分性质如下表：
实验室用干燥而纯净的二氧化硫和氯气合成硫酰氯，反应的化学方程式为SO2(g)+Cl2(g)
SO2Cl2(l)△H=-97.3kJ/mol。装置如图所示（夹持仪器已省略），请回答有关问题：
（1）仪器B的作用是_____________________。
（2）若无装置乙硫酰氯会发生水解，则硫酰氯水解反应的化学方程式为________________。
（3）写出丁装置中发生反应的化学反应方程式并标出电子的转移__________________。
（4）为提高本实验中硫酰氯的产率，在实验操作中需要注意的事项有_________(填序号)
①先通冷凝水，再通气 ②控制气流速率，宜慢不宜快
③若三颈烧瓶发烫，可适当降温 ④加热三颈烧瓶
（5）少量硫酰氯也可用氯磺酸(ClSO3H)分解获得，该反应的化学方程式为________________________，此方法得到的产品中会混有硫酸。从分解产物中分离出硫酰氯的方法是___________________。
（6）工业上处理SO2废气的方法很多，例如可以用Fe2(SO4)3酸性溶液处理，其工艺流程如下溶液②转化为溶液③发生反应的离子方程式为__________________________ ；
有的工厂用电解法处理含有SO2的尾气，其装置如下图所示（电极材料均为惰性电极）。下列说法不正确的是_______
A．电极a连接的是电源的正极
B．若电路中转移0.03mole-，则离子交换膜左侧溶液中增加0.03mol离子
C．图中的离子交换膜是阳离子交换膜
D．阴极的电极反应式为2HSO3-+2e-+2H+==S2O42-+2H2O
| 物质 | 熔点/℃ | 沸点/℃ | 其它性质 |
| SO2Cl2 | -54.1 | 69.1 |  ①易水解，产生大量白雾②易分解：SO2Cl2 SO2↑+Cl2↑ |
| H2SO4 | 10.4 | 338 | 具有吸水性且不易分解 |
实验室用干燥而纯净的二氧化硫和氯气合成硫酰氯，反应的化学方程式为SO2(g)+Cl2(g)
SO2Cl2(l)△H=-97.3kJ/mol。装置如图所示（夹持仪器已省略），请回答有关问题：（1）仪器B的作用是_____________________。
（2）若无装置乙硫酰氯会发生水解，则硫酰氯水解反应的化学方程式为________________。
（3）写出丁装置中发生反应的化学反应方程式并标出电子的转移__________________。
（4）为提高本实验中硫酰氯的产率，在实验操作中需要注意的事项有_________(填序号)
①先通冷凝水，再通气 ②控制气流速率，宜慢不宜快
③若三颈烧瓶发烫，可适当降温 ④加热三颈烧瓶
（5）少量硫酰氯也可用氯磺酸(ClSO3H)分解获得，该反应的化学方程式为________________________，此方法得到的产品中会混有硫酸。从分解产物中分离出硫酰氯的方法是___________________。
（6）工业上处理SO2废气的方法很多，例如可以用Fe2(SO4)3酸性溶液处理，其工艺流程如下溶液②转化为溶液③发生反应的离子方程式为__________________________ ；
有的工厂用电解法处理含有SO2的尾气，其装置如下图所示（电极材料均为惰性电极）。下列说法不正确的是_______
A．电极a连接的是电源的正极
B．若电路中转移0.03mole-，则离子交换膜左侧溶液中增加0.03mol离子
C．图中的离子交换膜是阳离子交换膜
D．阴极的电极反应式为2HSO3-+2e-+2H+==S2O42-+2H2O
试卷分析
-
【1】题量占比
综合题:(4道)
单选题:(4道)
实验题:(1道)
-
【2】：难度分析
1星难题：0
2星难题：0
3星难题：0
4星难题：5
5星难题：0
6星难题：3
7星难题：0
8星难题：1
9星难题：0