[化学一选修3:物质结构与性质](15 分)
铀是原子反应堆的原料，常见铀的化合物有UF₄、UO₂及(NH₄)₄[UO₂(CO₃)₃等。
回答下列问题:
(1) UF₄用Mg或Ca 还原可得金属铀。基态钙原子的核外电子排布式为__________________；熔点：MgO(2852℃)高于CaO(2614℃)，原因是_______________________________；金属铀的一种堆积方式为体心立方堆积,该堆积方式的空间利用率为_______________________________。
(2)已知:2UO₂+5NH₄HF₂2UF₄·NH₄F+3NH₃↑+ 4H₂O↑，NH₄HF₂中含有的作用力是________(填选项字母)。
a.氢键 b.配位键    c.共价键 d.离子键    e.金属键
(3)已知:3[(NH₄)₄[UO₂(CO₃)₃] 3UO₂+10NH₃ ↑+9CO₂ ↑+N₂ ↑+9H₂O↑
①NH₄⁺的空间构型为_____________________，与NH₄⁺互为等电子体的分子或离子有_____(任写两种)。
②CO₃^2-中碳原子的杂化轨道类型为___________________________。
③分解产物中属于非极性分子的是____________________(填选项字母)。
a.NH₃     b. CO₂ C.N₂ d. H₂O
(4)UO₂的晶胞结构及晶胞参数如图所示:

①晶胞中U 的配位数为__________________________。
②UO₂晶体的密度为_____________g·cm^-3(列出计算式即可。设N_A表示阿伏加德罗常数的值)。

钴(Co)及其化合物在工业上有广泛应用。为从某工业废料中回收钴,某学生设计流程如下(废料中含有Al、Li、Co₂O₃和Fe₂O₃等物质)。

已知:①物质溶解性:LiF难溶于水,Li₂CO₃微溶于水；
②部分金属离子形成氢氧化物沉淀的pH见下表。

	Fe3+	Co2+	Co3+	Al3+
pH(开始沉淀)	1.9	7.15	-0.23	3.4
pH(完全沉淀)	3.2	9.15	1.09	4.7

 
请回答:
(1)步骤Ⅰ中得到含铝溶液的反应的离子方程式是_________________________。
(2)写出步骤Ⅱ中Co₂O₃与盐酸反应生成Cl₂的离子方程式: ________________。
(3)步骤Ⅲ中Na₂CO₃溶液的作用是调节溶液的pH,应使溶液的pH不超过______；废渣中的主要成分除了LiF外,还有______。
(4)NaF与溶液中的Li⁺形成LiF沉淀,此反应对步骤Ⅳ所起的作用是是________。
(5)在空气中加热5.49 g草酸钴晶体(CoC₂O₄·2H₂O)样品,受热过程中不同温度范围内分别得到一种固体物质,其质量如表。

温度范围/℃	固体质量/g
150~210	4.41
290~320	2.41
890~920	2.25

 
①加热到210 ℃时,固体质量减轻的原因________________________________。 
②经测定,加热到210~290 ℃过程中的生成物只有CO₂和钴的氧化物,此过程发生反应的化学方程式为_____。[已知M(CoC₂O₄·2H₂O)="183" g·mol^-1]

摩拜单车利用车篮处的太阳能电池板向智能锁中的锂离子电池充电，电池反应原理为LiCoO₂ +6Cli_1-xCoO₂ +lixC₆，结构如图所示。下列说法正确的是

A．放电时，正极质量增加

B．充电时，锂离子由右向左移动

C．该钾离了电池工作时，涉及到的能量形式有3 种

D．充电时、阳极的电极反应式为Li1-xCoO2+xLi++xe-= LiCoO2

四元轴烯(a)、苯乙烯(b)、立方烷(c)的分子式均为C₈H₈，下列说法正确的是

A．a 的同分异构体只有b 和c两种

B．a、b、c均能使溴的四氯化碳溶液褪色

C．a、b分子中的所有原子一定处于同一平面

D．a、c的二氯代物有3种，b的一氯代物有5 种(不考虑立体异构)

中国古代科学著作《天工开物》中有言:“世间丝、麻、裘、褐皆具素质”，“裘”的主要成分是

A．维生素

B．油脂

C．蛋白质

D．纤维素

A、B、C、D、E、F 是原子序数依次增大的短周期主族元素。E 是同周期金属性最强的元素。甲、乙、丙、丁、戊是由上述部分元素中的两种或几种组成的化合物，它们之间的转化关系如图所示。其中甲是生活中的调味品，丁是淡黄色固体。下列说法不正确的是

A. 元素B的氢化物可能具有正四面体结构
B. 元素上的氧化物对应水物化的酸性一定比硫酸的酸性强
C. 原子半径:r(E)>r(F)>r(C)>r(D)
D. 化合物A₄BC₂D既可能是共价化合物，也可是离子化合物

李时珍在《本草纲目》中写到:“烧酒非古法也，自元时始创其法。用浓酒和糟入甑。蒸令气上，用器承取滴露。”文中涉及的操作方法是

A．萃取

B．干馏

C．升华

D．蒸馏

某同学查阅教材得知，普通锌锰电池筒内无机物的主要成分为MnO₂、NH₄C1、ZnCl₂等。他在探究废干电池内的黑色固体回收利用时，进行如图所示实验。下列有关实验的叙述不正确的是

A．操作①中玻璃棒能加快固体溶解

B．操作②为过滤，得到的滤液显酸性

C．操作③盛放药品的仪器是坩埚

D．操作④的目的是除去滤渣中的杂质

氢化铝锂(IiAlH₄)是有机合成中的重要还原剂。某课题组设计实验制备氢化铝锂并测定其纯度。已知: 氢化铝锂、氢化锂遇水都剧烈反应，并产生同一种气体。
回答下列问题:
I.制备氢化锂(IiH)
选择图1中的装置制备氢化锂(必要时可重复使用):

(1)装置D中NaOH溶液的作用是________________________________________。
(2)装置的连接顺序(从左至石)为A→__________________________________。
(3)检验好装置的气密性，点燃酒精灯前需进行的实验操作是____________________________________。
II.制备氢化铝理
1947 年，Schlesinger、Bond 和Finholt首次制得氢化铝理，其方法是使氢化锂与无水三氯化铝按定比例在乙醚中混合，搅拌，充分反应后，经一系列操作得到LiAlH₄晶体。
(4)将乙醚换为去离子水是否可行，请简述理出:____________________________________。
(5)氢化锂与无水三氯化铝反应的化学方程式为___________________________________。
III.测定氢化铝锂产品(不含氢化锂)的纯度。

(6)按图2装配仪器、检查装置气密性并装好约品(Y形管中的蒸馏水足量，为了避免氢化铝锂遇水发生爆炸，蒸馏水中需掺入四氢呋喃作稀释剂)，启动反应的操作是_________________。读数之前，上下移功量气管在右侧的容器，使量气管左、右两侧的液面在同一水平而上，其目的是___________________________。
(7)标准状况下，反应前量气管读数为V₁mL，反应完毕并冷却之后，量气管读数为V₂mL。该样品的纯度为_____________________(用含a、V₁、V₂的代数式表示)。若起始读数时俯视刻度线，测得的结果将___________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。