如图为某大型冶炼厂的冶炼加工的简化工艺流程。

已知流程中“冶炼”的主要反应的化学方程式为Cu₂S+O₂2Cu+SO₂
(l)工业炼铁的主要设备是炼铁高炉，该设备中生成铁的主要反应的化学方程式为________
(2)“冶炼”产生烟气中的废气主要是 ___，从提高资源利用率和减排考虑，可将该烟气回收制备____。
(3)电解法炼铜时，阳极是 ___（填“纯铜板”或“粗铜板”）；粗铜中含有的金、银以单的形式沉积在电解槽____（填“阳极”或“阴极”）的槽底，阴极的电极反应式是_____
(4)在精炼铜的过程中，电解质溶液中c(Fe²⁺)、c(Zn²⁺)会逐渐增大而影响进一步电解。
已知几种物质的溶度积常数(Ksp)如下表：

调节电解液的pH是除去杂质离子的常用方法。根据上表中溶度积数据判断，含有等物质的量浓度的Fe²⁺、Zn²⁺、Fe³⁺、Cu²⁺的溶液，随着pH的升高，最先沉淀下来的离子是____。一种方案是先加入过量的H₂O₂，再调节pH到4左右。加入H₂O₂后发生反应的离子方程式为____。

铜的相关化合物在化工、材料等领域有着广泛的应用。回答下列问题：
（1）基态Cu原子中，核外电子占据的最高能层的符号是___________，占据该能层电子的电子_云轮廓图形状为__________；Cu²⁺价层电子的轨道表达式(电子排布图)为___________。
（2）Cu₂O熔点(1235℃)比Cu₂S熔点(113℃)高，它们均属于___________晶体，前者熔点较高的原因是_________________________________。
（3）Cu可与N、S，O等元素形成化合物，N、S、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序为______________；在Cu的催化作用下，乙醇可被氧化为乙醛，乙醛分子中碳原子的杂化方式是________________。
（4）1mo[Cu(NH₃)₄]SO₄中含有σ键的数目为___________(用N_A表示阿伏加德罗常数)。
（5）Cu与N所形成的某种晶体的立方晶胞如图所示，其晶胞参数为amm。该晶体的化学式为___________，晶体的密度为___________g·cm^－3(列出计算式即可，用N_A表示阿伏加德罗常数)。

[化学——选修5：有机化学基础] 有机物H广泛用于香精的调香剂。为了合成有机物H，某实验室的科技人员设计了下列合成路线：

已知以下信息：
①E分子中含两个甲基，不含环状结构；
②G为芳香族化合物，不能与FeCl₃溶液发生显色反应；

回答下列问题：
(1)A的名称（系统命名）是 ___，B的结构简式为____。
(2)C中官能团名称是____D—E的反应类型是____。
(3)F的结构简式为____，F—G的反应类型是____。
(4)E与G反应生成H的化学方程式为____。
(5)满足以下条件的D的同分异构体有____种，其中核磁共振氢谱只有4组峰的是____（写结构简式）。i)属于酯且能发生银镜反应  ii）能与钠反应生成H₂

石墨烯锂硫电池是一种高容量、长循环寿命、低成本及环境友好的新型二次电池，其工作原理如图所示，电池反应为2Li+nSLi₂S_n。下列说法错误的是

A．放电时，Li+向正极移动

B．充电时，A电极连接直流电源的正极

C．充电时，每生成nmolS，外电路中流过2nmol电子

D．放电时，正极上可发生反应2Li++Li2S4+2e-=2Li2S2

甲苯是重要的化T原料。下列有关甲苯的说法错误的是

A．一氯代物有四种	B．特定条件下可以与氢气发生加成反应
C．分子中所有碳原子处于同一平面	D．与溴水混合振荡后可发生取代反应

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的一种氧化物是一种绿色氧化剂，X的简单氢化物可作为制冷剂，Y原子的最外层电子数是Z原子的2倍，Z的族序数等于其周期数。下列说法正确的是

A．原子半径：W<X<Y<Z

B．由W、X、Y三种元素组成的某种化合物可以促进水的电离

C．简单氢化物稳定性：X>Y

D．工业上用W的单质还原Z的氧化物得到单质Z

下列实验操作不当或实验结论错误的是

A．用过氧化氢溶液制取氧气时，加少量MnO2以加快反应速率

B．用标准HCl溶液滴定 NaHCO3溶液来测定其浓度，选择甲基橙为指示剂

C．用铂丝蘸取某碱金属的化合物溶液灼烧，火焰呈黄色，证明该化合物是钠盐

D．给试管里的液体加热，液体体积一般不超过试管容积的三分之一

硫代硫酸钠晶体(Na₂S₂O₃•5H₂O)易溶于水，难溶于乙醇，加热、遇酸均易分解。某实验室模拟工业上制取硫代硫酸钠晶体，反应装置和试剂如下图：

实验具体操作步骤为：
①开启分液漏斗，使硫酸慢慢滴下，适当调节分液漏斗的滴速，使反应产生的SO₂气体较均匀地通人Na₂S和Na₂CO₃的混合溶液中，同时开启电动搅拌器搅动，水浴加热，微沸。
②直至析出的浑浊不再消失，并控制溶液的pH接近7时，停止通入SO₂气体。
回答下列问题：
(l)仪器A的名称是____，Na₂S的电子式为____。
(2)三颈烧瓶B中制取Na₂S₂0₃反应的总化学方程式为_______________
(3)从上述生成物混合液中获得较高产率Na₂S₂O₃．5H₂O的步骤为

为减少产品的损失，操作①为趁热过滤，“趁热”的目的是____；操作②是____；操作③是抽滤、洗涤、干燥。
(4)测定Na₂S₂0₃.5H₂O纯度取6.00 g产品，配制成100 mL溶液。取10. 00 mL溶液，以淀粉溶液为指示剂，用浓度0. 0500 mol/L的标准溶液进行滴定，反应原理为2S₂O₃^2-+I₂ S₄O₆^2-+2I^-，相关数据记录如下表所示。

Na₂S₂0₃•5H₂0的纯度为____%（保留1位小数）。
(5)Na₂S₂O₃常用作脱氯剂，在溶液中易被Cl₂氧化成SO₄^2-，该反应的离子方程式为________________________________________